குளோரின் ஐம்புளோரைடு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
தாவிச் செல்லவும்: வழிசெலுத்தல், தேடல்
குளோரின் ஐம்புளோரைடு
Chlorine pentafluoride
Chlorine-pentafluoride-2D-dimensions.png
Chlorine-pentafluoride-3D-balls.png
Chlorine-pentafluoride-3D-vdW.png
இனங்காட்டிகள்
13637-63-3 Yes check.svgY
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
பப்கெம் 61654
வே.ந.வி.ப எண் FO2975000
பண்புகள்
வாய்ப்பாட்டு எடை &0000000000000130.445000130.445 கி மோல்−1
தோற்றம் நிறமற்ற வாயு
அடர்த்தி 4.5 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை
கொதிநிலை −13.1 °C (8.4 °F; 260.0 K)
நீராற்பகுப்பு அடைகிறது.
கட்டமைப்பு
மூலக்கூறு வடிவம்
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−238.49 கியூ மோல்−1
நியம மோலார்
எந்திரோப்பி So298
310.73 J K−1 mol−1
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
 Yes check.svgY verify (இதுYes check.svgY/N?)
Infobox references

குளோரின் ஐம்புளோரைடு (Chlorine pentafluoride) என்பது ClF5. என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். நிறமற்ற இந்த இடை உப்பீனி சேர்மம் ஒரு வலிமையான ஆக்சிசனேற்றியாகும். ஒருகாலத்தில் ராக்கெட்டுகளுக்கு ஆக்சிசனேற்றியாக இது பயன்படுத்தப்பட்டது. குளோரின் ஐம்புளோரைடு மூலக்கூறு C4v சமச்சீர் கொண்ட சதுர பிரமீடு அமைப்பை ஏற்றுள்ளது[1]. அணுக்கருக் காந்த ஒத்ததிர்வு நிறமாலை முடிவும் இதை உறுதிப்படுத்துகிறது[2]

தயாரிப்பு[தொகு]

இச்சேர்மத்தின் தயாரிப்பு ஆய்வுகள் குறித்த பண்டைய முறைகள் சில வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன[3][4]. முதன்முதலில் குளோரின் முப்புளோரைடை உயர் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் புளோரினேற்றம் செய்து குளோரின் ஐம்புளோரைடு தயாரிக்கப்பட்டது.

ClF3 + F2 → ClF5

NiF2 இவ்வினைக்கு வினையூக்கியாக செயல்பட்டது.[5]

KClF4, RbClF4, CsClF4 போன்ற சில உலோக புளோரைடுகள் புளோரினுடன் வினைபுரிந்து குளோரின் ஐம்புளோரைடையும் அதனுடன் தொடர்புடைய காரவுலோக புளோரைடையும் உருவாக்குகின்றன[4].

வினைகள்[தொகு]

குளோரின் ஐம்புளோரைடு உயர் வெப்ப உமிழ் வினையில் தண்ணீரால் நீராற்பகுக்கப்பட்டு குளோரைல் புளோரைடு மற்றும் ஐதரசன் புளோரைடு ஆகியனவற்றை உற்பத்தி செய்கிறது.:[6]

ClF
5
+ 2 H
2
O
FClO
2
+ 4 HF

இச்சேர்மம் ஒரு புளோரினேற்ற முகவராகவும் செயல்படுகிறது. அறை வெப்பநிலையில் , மந்தவாயுக்கள், நைட்ரசன், ஆக்சிசன் மற்றும் புளோரின் தவிர்த்த அனைத்து தனிமங்களுடனும் எளிமையாக வினைபுரிகிறது.[2]

மேற்கோள்கள்[தொகு]

  1. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. p. 833. ISBN 0080379419. 
  2. 2.0 2.1 Pilipovich, D., Maya, W., Lawton, E.A., Bauer, H.F., Sheehan, D. F., Ogimachi, N. N., Wilson, R. D., Gunderloy, F. C., Bedwell, V. E. (1967). "Chlorine pentafluoride. Preparation and Properties". Inorganic Chemistry 6 (10): 1918. doi:10.1021/ic50056a036. 
  3. Clark, John (1972). Ignition! An Informal History of Liquid Rocket Propellants. Rutgers University Press. பக். 87–88. ISBN 0-8135-0725-1. 
  4. 4.0 4.1 Smith D. F. (1963). "Chlorine Pentafluoride". Science 141 (3585): 1039–1040. doi:10.1126/science.141.3585.1039. பப்மெட் 17739492. 
  5. Šmalc, A., Žemva, B., Slivnik, J., and Lutar K. (1981). "On the Synthesis of Chlorine Pentafluoride". Journal of Fluorine Chemistry 17 (4): 381–383. doi:10.1016/S0022-1139(00)81783-2. 
  6. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. p. 834. ISBN 0080379419. 

இவற்றையும் காண்க[தொகு]

வெளி இணைப்புகள்[தொகு]

"https://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=குளோரின்_ஐம்புளோரைடு&oldid=2055559" இருந்து மீள்விக்கப்பட்டது