ஆறாக்சிசன் இருபுளோரைடு

ஆறாக்சிசன் இருபுளோரைடு
Hexaoxygen difluoride
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	12191-80-9
	InChI InChI=1S/F2O6/c1-3-5-7-8-6-4-2; Key: PHJAHINOOJESQK-UHFFFAOYSA-N;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
	SMILES FOOOOOOF;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	F2O6
வாய்ப்பாட்டு எடை	133.99 g·mol−1
தோற்றம்	60 கெல்வின் வெப்பநிலையில் அடர் பழுப்பு நிறத் திண்மம்
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	Infobox references

ஆறாக்சிசன் இருபுளோரைடு (Hexaoxygen difluoride) என்பது O₆F₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும்.^[1]^[2] புளோரினும் ஆக்சிசனும் சேர்ந்து உருவாகும் இச்சேர்மம் அறியப்பட்டுள்ள ஆக்சிசன் புளோரைடுகளில் ஒன்றாகும்.^[3]எக்சா ஆக்சிசன் டைபுளோரைடு என்ற பெயராலும் அழைக்கப்படுகிறது.

தயாரிப்பு[தொகு]

60 முதல் 77 கெல்வின் வரையிலான வெப்பத்தில் குறிப்பிட்ட மோலார் விகிதத்தின் F₂—O₂ வாயுக் கலவையின் மூலம் மின்சாரத்தைச் செலுத்துவதன் மூலம் இச்சேர்மத்தை தயாரிக்கலாம். வாயுக்களின் விகிதம் இங்கு 6:2 என கணிக்கப்பட்டுள்ளது.^[4]

இயற்பியல் பண்புகள்[தொகு]

ஆறாக்சிசன் இருபுளோரைடு ஓர் ஆக்சிசனேற்ற முகவராகும். 60 கெல்வின் வெப்பநிலையில் இச்சேர்மம் அடர்பழுப்பு நிற படிகத் திண்மம் போல காணப்படுகிறது. மெதுவாக வெப்பப்படுத்தினால் இது ஆக்சிசன் புளோரைடுகளாகவும் ஓசோனாகவும் சிதைகிறது. விரைவாக 90 கெல்வின் வெப்பநிலைக்கு சூடுபடுத்தப்பட்டால் வெடித்து O₂ மற்றும் F₂ வாயுக்களை உருவாக்குகிறது.^[4]

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ Streng, A. G.; Grosse, A. V. (January 1966). "Two New Fluorides of Oxygen, O₅F₂ and O₆F₂ 1,2". Journal of the American Chemical Society 88 (1): 169–170. doi:10.1021/ja00953a035. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja00953a035. பார்த்த நாள்: 19 May 2023.
↑ Bailar, John Christian; Trotman-Dickenson, A. F. (1973) (in en). Comprehensive Inorganic Chemistry: Ge, Sn, Pb, Group VB, Group VIB, Group VIIB. Pergamon Press. பக். 764. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-08-017275-0. https://books.google.com/books?id=DM_VAAAAMAAJ&q=pentaoxygen+difluoride. பார்த்த நாள்: 19 May 2023.
↑ Bretherick, L. (27 October 2016) (in en). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Elsevier. பக். 1622. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1-4831-6250-8. https://books.google.com/books?id=4_PJCgAAQBAJ&dq=Hexaoxygen+difluoride&pg=PA1622. பார்த்த நாள்: 19 May 2023.
↑ ^4.0 ^4.1 (in en) F Fluorine: Compounds with Oxygen and Nitrogen. Springer Science & Business Media. 29 June 2013. பக். 134. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-3-662-06339-2. https://books.google.com/books?id=rpfsCAAAQBAJ&dq=pentaoxygen+difluoride&pg=PR14. பார்த்த நாள்: 19 May 2023.

[1] Streng, A. G.; Grosse, A. V. (January 1966). "Two New Fluorides of Oxygen, O₅F₂ and O₆F₂ 1,2". Journal of the American Chemical Society 88 (1): 169–170. doi:10.1021/ja00953a035. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja00953a035. பார்த்த நாள்: 19 May 2023.

[2] Bailar, John Christian; Trotman-Dickenson, A. F. (1973) (in en). Comprehensive Inorganic Chemistry: Ge, Sn, Pb, Group VB, Group VIB, Group VIIB. Pergamon Press. பக். 764. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-08-017275-0. https://books.google.com/books?id=DM_VAAAAMAAJ&q=pentaoxygen+difluoride. பார்த்த நாள்: 19 May 2023.

[3] Bretherick, L. (27 October 2016) (in en). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Elsevier. பக். 1622. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1-4831-6250-8. https://books.google.com/books?id=4_PJCgAAQBAJ&dq=Hexaoxygen+difluoride&pg=PA1622. பார்த்த நாள்: 19 May 2023.

[SSB-4] 4.0 ^4.1 (in en) F Fluorine: Compounds with Oxygen and Nitrogen. Springer Science & Business Media. 29 June 2013. பக். 134. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-3-662-06339-2. https://books.google.com/books?id=rpfsCAAAQBAJ&dq=pentaoxygen+difluoride&pg=PR14. பார்த்த நாள்: 19 May 2023.

[1]

[2]

[3]

[4]