சோடியம் அயோடேட்டு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
தாவிச் செல்லவும்: வழிசெலுத்தல், தேடல்
சோடியம் அயோடேட்டு
Sodium iodate
பெயர்கள்
வேறு பெயர்கள்
அயோடிக்கமிலம், சோடியம் உப்பு
இனங்காட்டிகள்
7681-55-2 N
ChemSpider 22760 Yes check.svgY
EC number 231-672-5
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
பப்கெம் 23675764
வே.ந.வி.ப எண் NN1400000
பண்புகள்
INaO3
வாய்ப்பாட்டு எடை &0000000000000197.891239197.89
தோற்றம் வெண்மைநிற செஞ்சாய்சதுரப் படிகங்கள்
மணம் நெடியற்றது
அடர்த்தி 4.28 g/cm3
உருகுநிலை
2.5 g/100 mL (0 °C)
8.98 g/100 mL (20 °C)
9.47 g/100 mL (25 °C)[1]
32.59 g/100 mL (100 °C)[2]
கரைதிறன் அசிட்டிக் அமிலத்தில் கரையும்
ஆல்ககாலில் கரையாது.
dimethylformamide-இல் கரைதிறன் 0.5 g/kg[1]
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு செஞ்சாய்சதுரம்
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−490.4 kJ/mol[1]
நியம மோலார்
எந்திரோப்பி So298
135 J/mol·K[1]
வெப்பக் கொண்மை, C 125.5 J/mol·K[1]
தீங்குகள்
GHS pictograms வார்ப்புரு:GHS03The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The health hazard pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[3]
GHS signal word Danger
H272, H302, H317, H334[3]
P220, P261, P280, P342+311[3]
ஈயூ வகைப்பாடு ஒக்சியேற்றி O ஊறு விளைவிக்கும் Xn
R-phrases R8, R22, R42/43
S-phrases S17, S22, S36/37, S45
Lethal dose or concentration (LD, LC):
108 mg/kg (mice, intravenous)[1]
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் Sodium iodide
Sodium periodate
Sodium bromate
Sodium chlorate
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் Potassium iodate
Silver iodate
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
 N verify (இதுYes check.svgY/N?)
Infobox references

சோடியம் அயோடேட்டு (Sodium iodate ) என்பது NaIO3 என்ற {[மூலக்கூறு வாய்பாடு]]டன் கூடிய அயோடிக் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பு ஆகும். இது ஒரு ஆக்சிசனேற்றியாகவும் ஆக்சிசன் ஒடுக்கிகளுடன் அல்லது எரியும் பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ள நேரிடும்போது தீப்பிடித்து எரியக்கூடியதாகவும் உள்ளது.

தயாரிப்பு[தொகு]

சோடியம் ஐதராக்சைடு போன்ற சோடியத்தைப் பகுதிப்பொருளாகக் கொண்டுள்ள காரங்கள் அயோடிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதால் சோடியம் அயோடேட்டு கிடைக்கிறது.

HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O

சூடாகவுள்ள அடர் சோடியம் ஐதராக்சைடு கரைசலுடன் அல்லது அதனுடைய கார்பனேட்டுடன் அயோடின் சேர்ப்பதன் மூலமாகவும் இதைத் தயாரிக்க முடியும்.

3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O

வினைகள்[தொகு]

ஐப்போ குளோரைட்டுகள் அல்லது வேறு வலுவான ஆக்சிசனேற்றிகளால் நீர் கரைசலிலுள்ள சோடியம் அயோடேட்டை பர்ரயோடேட்டுகளாக ஆக்சிசனேற்றம் செய்ய முடியும்.

NaIO3 + NaOCl → NaIO4 + NaCl

பாதுகாப்பு[தொகு]

வெப்பம் (இயற்பியல், அதிர்வு, உராய்வு, எளிதில் எரியும் பொருட்கள், ஆக்சிசன் ஒடுக்கிகள், அலுமினியம், கரிமச் சேர்மங்கள், கார்பன், ஐதரசன் பெராக்சைடு, சல்பைடுகள் போன்றவை சோடியம் அயோடேட்டுடன் தொடர்பு கொள்வதை தவிர்க்க வேண்டியது முக்கியமான பாதுகாப்பு நடவடிக்கையாகும்.

மேற்கோள்கள்[தொகு]

  1. 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=759
  2. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). D. Van Nostrand Company. 
    Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.
  3. 3.0 3.1 3.2 Sigma-Aldrich Co., Sodium iodate. Retrieved on 2014-05-25.
"https://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=சோடியம்_அயோடேட்டு&oldid=2055571" இருந்து மீள்விக்கப்பட்டது