இலித்தியம் சல்பைடு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
தாவிச் செல்லவும்: வழிசெலுத்தல், தேடல்
இலித்தியம் சல்பைடு
Sodium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்
இலித்தியம் ஐதரோசல்பைடு
விருப்பத்தெரிவு ஐயூபிஏசி பெயர்
Lithium sulfide
இனங்காட்டிகள்
12136-58-2 Yes check.svgY
ChemSpider 8466196 Yes check.svgY
EC number 235-228-1
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
Image
பப்கெம் 10290727
வே.ந.வி.ப எண் OJ6439500
பண்புகள்
Li2S
வாய்ப்பாட்டு எடை 45.95 கி/மோல்
தோற்றம் வெண் திண்மம்
அடர்த்தி 1.66 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை
கொதிநிலை 1,372 °C (2,502 °F; 1,645 K)
நன்றாகக் கரையும்
கரைதிறன் எத்தனாலில் நன்கு கரையும்
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு Antifluorite (cubic), cF12
புறவெளித் தொகுதி Fm3m, No. 225
ஒருங்கிணைவு
வடிவியல்
நான்முகம் (Li+); cubic (S2−)
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
-9.401 கி.யூ/கி அல்லது -447 கி.யூ/மோல்
நியம மோலார்
எந்திரோப்பி So298
63 யூ/மோல் K
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள் External MSDS
Lethal dose or concentration (LD, LC):
240 மி.கி/கி.கி (வாய்வழி, எலி)[1]
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் இலித்தியம் ஆக்சைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் சோடியம் சல்பைடு
பொட்டாசியம் சல்பைடு
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
 Yes check.svgY verify (இதுYes check.svgY/N?)
Infobox references

இலித்தியம் சல்பைடு (Lithium sulfide) என்பது Li2S. என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட கனிம வேதியல் சேர்மமாகும். புளோரைட்டு எதிர் நோக்குருவில் இது படிமகாகிறது என்றும் (Li+)2S2−. அயனிகளால் ஆனதொரு உப்பு என்றும் இச்சேர்மம் விவரிக்கப்படுகிறது. மஞ்சள் நிறத் திண்மமாகவும் வெண்மை நிறத்தில் நீர் உறிஞ்சும் துகளாகவும் இது உருவாகிறது. காற்றில் எளிதாகச் சிதைவடைந்து அழுகிய முட்டையின் நாற்றம் கொண்ட ஐதரசன் சல்பைடை வெளியிடுகிறது.[2]

தயாரிப்பு[தொகு]

நீரற்ற அமோனியா சூழலில்[3] இலித்தியத்துடன் கந்தகத்தை[4] சேர்த்து வினைப்படுத்துவதால் இலித்தியம் சல்பைடு உருவாகிறது.

2 Li + S → Li2S

நான்கைதரோபியூரானில்கரையக்கூடிய இலித்தியம் சல்பைடின் மூவெத்தில்போரேன் கூட்டுவிளைபொருளை மீஐதரைட்டு கொண்டு தயாரிக்க முடியும்.[5]

பயன்கள்[தொகு]

இலித்தியம் சல்பைடை, இலித்தியம் – கந்தகம் மின்கலன்களில் பயன்படுத்த இயலும்.[6]

மேற்கோள்கள்[தொகு]

  1. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
  2. Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. Rankin, D. W. H. (1974). "Digermanyl Sulfide". Inorg. Synth. 15: 182–84. doi:10.1002/9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3. 
  4. "Webelements – Lithium Sulfide". பார்த்த நாள் 2005-09-16.
  5. Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt3", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.
  6. "Battery claims greater capacity than lithium ion". Electronics Weekly. பார்த்த நாள் 2005-09-16.

வெளி இணைப்புகள்[தொகு]

"https://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=இலித்தியம்_சல்பைடு&oldid=2049539" இருந்து மீள்விக்கப்பட்டது