சோடியம் சயனைடு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
Jump to navigation Jump to search
சோடியம் சயனைடு
சோடியம் சயனைடு பிணைப்பு
இனங்காட்டிகள்
143-33-9 Yes check.svgY
ChEMBL ChEMBL1644697 N
ChemSpider 8587 Yes check.svgY
EC number 205-599-4
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
பப்கெம் 8929
வே.ந.வி.ப எண் VZ7525000
UN number 1689
பண்புகள்
NaCN
வாய்ப்பாட்டு எடை 49.0072 g/mol
தோற்றம் வெண்மை நிறத்திண்மம்
மணம் faint almond-like
அடர்த்தி 1.5955 g/cm3
உருகுநிலை
கொதிநிலை 1,496 °C (2,725 °F; 1,769 K)
48.15 g/100 mL (10 °C)
63.7 g/100 mL (25 °C)
கரைதிறன் அம்மோனியா, மெத்தனால், எத்தனால் கரைகிறது.
very slightly soluble in டை மெத்தில்பார்மைடு , SO2 சிறிதளவு கரைகிறது
டைமெத்தில்கந்தகஆக்சைடு கரைவதில்லை.
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD) 1.452
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
-91 kJ/mol
நியம மோலார்
எந்திரோப்பி So298
115.7 J/mol K
வெப்பக் கொண்மை, C 70.4 J/mol K
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள் ICSC 1118
ஈயூ வகைப்பாடு Very Toxic T+ சுற்றுச்சூழலுக்கு ஆபத்தானது N அரிக்கும் C [1]
R-phrases வார்ப்புரு:R26/27/28, வார்ப்புரு:R32, R50/53
S-phrases (S1/2), S7, S28, S29, S45, S60, S61
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
6.44 mg/kg (rat, oral)
4 mg/kg (sheep, oral)
15 mg/kg (mammal, oral)
8 mg/kg (rat, oral)[3]
அமெரிக்க சுகாதார ஏற்பு வரம்புகள்:
அனுமதிக்கத்தக்க வரம்பு
TWA 5 mg/m3[2]
பரிந்துரைக்கப்பட்ட வரம்பு
C 5 mg/m3 (4.7 ppm) [10-minute][2]
உடனடி அபாயம்
25 mg/m3 (as CN)[2]
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் பொட்டாசியம் சயனைடு
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
 N verify (இதுYes check.svgY/N?)
Infobox references

சோடியம் சயனைடு கனிமச் சேர்மத்தின் மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு NaCN. இது வெண்மை நிறமுடைய, நீரில் கரையக்கூடிய திண்மம். சயனைடு உலோகங்களை அதிகளவு கவரும்தன்மை உடையதால் இதன் உப்புகள் அதிகமான நச்சுத்தன்மை உடையதாகிறது. உலோகங்களுடன் அதிகளவு வினைபுரிந்து அரிக்கும் இயல்புடையதால் தங்கச் சுரங்கங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இதனை அமிலத்துடன் சேர்க்கும்பொழுது நச்சுத்தன்மை உடைய ஐதரசன் சயனைடு உருவாகிறது.

NaCN + H2SO4 → HCN + NaHSO4

உற்பத்தி மற்றும் இரசாயன பண்புகள் [தொகு][தொகு]

ஐதரசன் சயனைடை, சோடியம் ஐதராக்சைடு உடன் சேர்த்து சோடியம் சயனைடு பெறப்படுகிறது.[4]

HCN + NaOH → NaCN + H2O

2006 ஆம் ஆண்டில் உலகளாவிய உற்பத்தியானது 500,000 டன்களாக மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது. உயர்ந்த வெப்பநிலையில் சோடியம் அமைடை கார்பனுடன் சேர்த்து நடைபெறும் காஸ்ட்னர்-கெல்னர் செயல்முறை மூலம் சோடியம் சயனைடு தயாரிக்கப்படுகிறது.

NaNH2 + C → NaCN + H2

திட NaCN இன் கட்டமைப்பு சோடியம் குளோரைடுடன் தொடர்புடையது.[5]. நேர்மின் மற்றும் எதிர்மின் அயனிகள் ஒவ்வொன்றும் ஆறு அயனிகளால் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டுள்ளது. பொட்டாசியம் சயனைடும் (KCN) இதேபோன்ற அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. ஒவ்வொரு Na+ அயனிகளும் இரண்டு CN தொகுதிகள், இரண்டு வளைந்த Na---CN, இரண்டு வளைந்து Na---NC சேர்ந்து பை பிணைப்பினை உருவாக்குகிறது.[6]

சோடியம் சையனைடு நீரார்பகுக்கும் போது விரைவில் ஐதரசன் சயனைடாக மாறுகிறது.ஏனெனில் வலிமை குறைந்த அமிலத்தில் இருந்து இதன் உப்புகள் பெறப்படுவதேயாகும். ஈரப்பதமுள்ள திண்ம NaCN, சிறிதளவு ஐதரசன் சயனைடை வெளியேற்றுகிறது. இதன் மணம் கசப்பான பாதாமின் மணத்தைக் காட்டுகிறது. (அனைவருக்கும் இது புரியாது -ஒரு மரபியல் பண்பு [7]). சோடியம் சயனைடு, வலிமை மிகுந்த அமிலங்களுடன் வேகமாக வினைபுரிந்து ஐதரசன் சயனைடை வெளியேற்றுகிறது.இந்த ஆபத்தான செயல் சயனைடு உப்புகளின் குறிப்பிடத்தக்க ஆபத்தை பிரதிபலிக்கிறது. NaCN, ஐதரசன் பெராக்சைடு (H2O2) உடன் வினைபுரிந்து சோடியம் சயனேட்டு (NaOCN) மற்றும் நீரினைத் தருகிறது.:[4]

NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O

பயன்பாடுகள் [தொகு][தொகு]

சயனைடு சுரங்கம்[தொகு]

மேலும் காண்க: சயனைடு செயல்முறை

சோடியம் தங்க சயனைடு [தொகு][தொகு]

சோடியம் சயனைடு முக்கியமாக சுரங்கத் தொழிலில் தங்கம் மற்றும் இதர விலையுயர்ந்த உலோகங்களைப் பிரித்தெடுக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. தங்கத்தின் மீது சயனைடு உயர்ந்த அளவு கவரும்தன்மை கொண்டுள்ளதால், இது தங்கம் உலோகத்தை ஆக்சிசனேற்றம் அடையச் செய்து, காற்று (ஆக்சிசன்) மற்றும் நீர் முன்னிலையில் கரைத்து, சோடியம் தங்க சயனைடு அல்லது தங்க சோடியம் சயனைடு உப்பு பெறப்படுகிறது.

4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH

இம்முறையைப் போன்றே பொட்டாசியம் சயனைடில் (KCN, சோடியம் சயனைடு உடன் நெருக்கமுடையது) இருந்து பொட்டாசியம் தங்க சயனைடு (KAu(CN)2). பெறப்படுகிறது.

இரசாயன மூலப்பொருள் [தொகு][தொகு]

வணிகரீதியாக குறிப்பிடத்தக்க பல இரசாயன சேர்மங்கள் சயனைடில் இருந்து பெறப்படுகிறது. குறிப்பாக சயனூரிக் குளோரைடு, சயனோசன் குளோரைடு மற்றும் பல நைட்ரில்கள் பெறப்படுகின்றன. கரிமச் சேர்மங்கள் தொகுப்பு வினைகளில், சயனைடு ஒரு வலுவான கருக்கவர் காரணியாக இருந்து நைட்ரைல்கள் மற்றும் மருந்துகள் உள்ளிட்ட பல சிறப்பு இரசாயனங்கள் தயாரிக்கவும் பயன்படுகிறது.

நச்சுத்தன்மை [தொகு][தொகு]

முதன்மை கட்டுரை: சயனைடு நச்சு

சோடியம் சயனைடு, மற்ற சயனைடு உப்புகளைப் போன்றே கரையக்கூடியது. அறியப்பட்ட அனைத்து நச்சுப்பொருட்களை விட விரைவாக செயல்படும்.NaCN என்பது சுவாசத்தினை தடைசெய்யும் சக்தி உடையது. மைட்டோகாண்ட்ரியல் சைட்டோகுரோம் ஆக்சிடேசு மீது செயல்படுவதால் எலக்ட்ரான் போக்குவரத்தை தடை செய்கிறது.இதனால் ஆக்சிசனேற்ற வளர்சிதை மாற்றம் மற்றும் ஆக்சிசன் பயன்பாடும் குறைகிறது.காற்றில்லா வளர்சிதை மாற்றத்தின் விளைவாக லாக்டிக் அசிடோசிஸ் உருவாகிறது.200-300 மில்லி கிராம் என்ற சிறிய வாய்வழி மருந்தே அபாயகரமானதாகும்.

மேலும் காண்க[தொகு]

மேற்கோள்கள்[தொகு]

  1. Oxford MSDS
  2. 2.0 2.1 2.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0562". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. "Cyanides (as CN)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  4. 4.0 4.1 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. எஆசு:10.1002/14356007.i01_i01
  5. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  6. H. T. Stokes; D. L. Decker; H. M. Nelson; J. D. Jorgensen (1993). "Structure of potassium cyanide at low temperature and high pressure determined by neutron diffraction". Phys. Rev. B 47 (17): 11082–11092. doi:10.1103/PhysRevB.47.11082. 
  7. Online 'Mendelian Inheritance in Man' (OMIM) 304300

வெளி இணைப்புகள்[தொகு]

வார்ப்புரு:சயனைடுகள்

"https://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=சோடியம்_சயனைடு&oldid=2326392" இருந்து மீள்விக்கப்பட்டது