ஆண்டிமனி ஐங்குளோரைடு

ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு
ஆண்டிமணி பெண்டாகுளோரைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர்s ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு; ஆண்டிமனி(V) குளோரைடு
	வேறு பெயர்கள் ஆண்டிமனிக் குளோரைடு; ஆண்டிமனி குயிண்டாகுளோரைடு; ஆண்ட்டிமனி பெர்குளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7647-18-9
ChemSpider	10613049
EC number	231-601-8
	InChI InChI=1S/5ClH.Sb/h51H;/q;;;;;+3/p-5 ; Key: PZVOXSCNPLCIRA-UHFFFAOYSA-I ; InChI=1/5ClH.Sb.3H/h51H;;;;/q;;;;;+3;;;/p-5/r5ClH.H3Sb/h51H;1H3/q;;;;;+3/p-5; Key: KUGFODPTKMDJNG-MEZDTJOHAL; InChI=1/5ClH.Sb/h51H;/q;;;;;+3/p-5; Key: PZVOXSCNPLCIRA-AACRGIKGAS;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image; Image
பப்கெம்	24294
வே.ந.வி.ப எண்	CC5075000
	SMILES [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[SbH3+3]; [SbH3+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Cl5Sb
வாய்ப்பாட்டு எடை	299.01 g·mol−1
தோற்றம்	நிறமற்ற அல்லது மஞ்சள் (புகைக்கும்) திரவம்
மணம்	கார மணம்
அடர்த்தி	2.336 கி/செமீ3 (20 °செ), 2.36 கி/செமீ3 (25 °செ)
உருகுநிலை
கொதிநிலை	140 °C (284 °F; 413 K)
நீரில் கரைதிறன்	வினை
கரைதிறன்	மதுசாரம், HCl, தார்த்தாரிக்கு அமிலம், CHCl3, CS2, CCl4 ஆகியவற்றில் கரையக்கூடியது
செலினியம்(IV) ஆக்சிகுளோரைடு-இல் கரைதிறன்	62.97 கி/100 கி (25 °செ)
ஆவியமுக்கம்	0.16 kPa (25 °C); 4 kPa (40 °C); 7.7 kPa (100 °C)
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.59255
பிசுக்குமை	2.034 cP (29.4 °C), 1.91 cP (35 °C)
கட்டமைப்பு
	மூலக்கூறு வடிவம்
இருமுனைத் திருப்புமை (Dipole moment)	0 D
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	-437.2 கியூல்/மோல்
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	295 யூல்/மோல்·K
வெப்பக் கொண்மை, C	120.9 ஜூ/மோல்·கெல் (வளிமம்)
தீங்குகள்
GHS pictograms
GHS signal word	Danger
en:GHS hazard statements	H314, H411
en:GHS precautionary statements	P273, P280, P305+351+338, P310
ஈயூ வகைப்பாடு	C N
R-சொற்றொடர்கள்	R34, R51/53
S-சொற்றொடர்கள்	(S1/2), S26, S45, S61
உள்மூச்சு இடர்	நச்சு
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	77 °C (171 °F; 350 K)
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	1115 mg/kg, (எலி,வாய்வழி)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	ஆண்டிமனிபெண்டாபுளோரைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	பாசுபரசு பெண்டாகுளோரைடு
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்	ஆண்டிமனி முக்குளோரைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு (Antimony pentachloride) என்பது SbCl₅ என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடு கொண்ட ஒரு வேதிச் சேர்மமாகும். இது ஒரு நிறமற்ற எண்ணெய் ஆகும். 106 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலை முதல் இது சிதைவடையத் தொடங்கும்.^[2]ஆனால் இதனுடைய உப்பு மாதிரிகள் அசுத்தங்கள் கலந்திருப்பதால் மஞ்சளாகக் காணப்படுகின்றன. ஐதரோ குளோரிக் அமிலமாக ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு நீராற் பகுக்கப்படும் தன்மையால் இது மிகவும் அரிப்புத் தன்மை கொண்டதாக உள்ளது.

தயாரிப்பு மற்றும் கட்டமைப்பு[தொகு]

குளோரின் வாயுவை உருகிய ஆண்டிமணி முக்குளோரைடு வழியாகச் செலுத்தும்போது ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு உருவாகிறது.

SbCl₃ + Cl₂ → SbCl₅

வாயுரூப ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு முக்கோண முப்பட்டக அமைப்பைப் பெற்றுள்ளது^[4] .

வேதி வினைகள்[தொகு]

ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு உடனடியாக நிராற்பகுப்பு வினைக்கு உட்பட்டு ஐதரோ குளோரிக் அமிலமாக மாறுகிறது

2 SbCl₅ + 5 H₂O → Sb₂O₅ + 10 HCl

அதிக அளவிலான குளோரைடு முன்னிலையில் வினை கட்டுப்படுத்தப்பட்டு, அறுகுளோரோஆண்டிமோனேட்டு சிக்கல் அயனி உண்டாகிறது.

SbCl₅ + Cl^- → [SbCl₆]^-

ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடின் ஒற்றை நீரேறிகள் மற்றும் நான்காம் நீரேறிகள் SbCl₅·H₂O SbCl₅·4 H₂O. உள்ளனவாக அறியப்பட்டுள்ளது.

ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு பல லூயிசு காரங்களுடன் இணைந்து கூட்டுப் பொருள்களைத் தருகிறது^[5] லூயிசு காரத்தன்மையை நிர்ணயிக்கும் கட்மான் அளவீட்டில் தரப்படுத்தப்பட்ட லூயிசு அமிலமாக இது பயனாகிறது.

இது ஒரு வலிமையான ஆக்சிசனேற்றியாகவும் பயன்படுகிறது^[6] .

பயன்கள்[தொகு]

பலபடியாக்கல் வினைகளில் வினையூக்கியாகவும் கரிம சேர்மங்களில் குளோரினேற்றம் நிகழ்வதற்கும் ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு பயன்படுகிறது.

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ Antimony pentachloride in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-29)
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 ^2.4 "Antimony(V) chloride".
↑ ^3.0 ^3.1 ^3.2 Sigma-Aldrich Co., Antimony(V) chloride. Retrieved on 2014-05-29.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ). Butterworth–Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0080379419.
↑ V. Gutmann (1976). "Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds". Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
↑ Connelly, N. G. and Geiger, W. E. (1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chem. Rev. 96: 877–922. doi:10.1021/cr940053x. பப்மெட்:11848774.

பா உ தொ குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃ B₂Cl₄	CCl₄	NCl₃ ClN₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₇	ClF ClF₃ ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl AlCl₃	SiCl₄	P₂Cl₄ PCl₃ PCl₅	S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄	VCl₂ VCl₃ VCl₄ VCl₅	CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄	MnCl₂	FeCl₂ FeCl₃	CoCl₂ CoCl₃	NiCl₂	CuCl CuCl₂	ZnCl₂	GaCl₂ GaCl₃	GeCl₂ GeCl₄	AsCl₃ AsCl₅	Se₂Cl₂ SeCl₄	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₃ ZrCl₄	NbCl₄ NbCl₅	MoCl₂ MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl InCl₂ InCl₃	SnCl₂ SnCl₄	SbCl₃ SbCl₅	Te₃Cl₂ TeCl₄	ICl ICl₃	XeCl XeCl₂
CsCl	BaCl₂		HfCl₄	TaCl₅	WCl₂ WCl₃ WCl₄ WCl₅ WCl₆	Re₃Cl₉ ReCl₄ ReCl₅ ReCl₆	OsCl₄	IrCl₂ IrCl₃ IrCl₄	PtCl₂ PtCl₄	AuCl AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₃	PoCl₂, PoCl₄	AtCl	RnCl₂
FrCl	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₂, NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₂, EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₂, DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₂ TmCl₃	YbCl₂ YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₅	UCl₃ UCl₄ UCl₅ UCl₆	NpCl₄	PuCl₃	AmCl₂ AmCl₃	CmCl₃	BkCl₃	CfCl₃	EsCl₃	Fm	Md	No	LrCl₃

[nist-1] Antimony pentachloride in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-29)

[chemister-2] 2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 ^2.4 "Antimony(V) chloride".

[sigma-3] 3.0 ^3.1 ^3.2 Sigma-Aldrich Co., Antimony(V) chloride. Retrieved on 2014-05-29.

[4] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ). Butterworth–Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0080379419.

[5] V. Gutmann (1976). "Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds". Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.

[6] Connelly, N. G. and Geiger, W. E. (1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chem. Rev. 96: 877–922. doi:10.1021/cr940053x. பப்மெட்:11848774.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

பா உ தொ அந்திமனி சேர்மங்கள்
ஆண்டிமனி (III)	SbBr₃ Sb(C₂H₃O₂)₃ SbCl₃ SbF₃ Sb₄O₄(OH)₂(NO₃)₂ SbH₃ SbI₃ Sb₂O₃ Sb₂S₃ Sb₂(SO₄)₃ Sb₂Se₃ Sb₂Te₃
ஆண்டிமனி (III,V)	Sb₂O₄ Sb³⁺Sb⁵⁺O₄
ஆண்டிமனி (V)	SbCl₅ SbF₅ Sb₂O₅ Sb₂S₅