ஆர்சனிக் முப்புளோரைடு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
Jump to navigation Jump to search
ஆர்சனிக் முப்புளோரைடு
Arsenic(III)fluoride.svg
Arsenic-trifluoride-3D-balls.png
பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்
ஆர்சனிக்(III) புளோரைடு
வேறு பெயர்கள்
ஆர்சனிக் முப்புளோரைடு, முப்புளோரோ ஆர்சேன்
இனங்காட்டிகள்
7784-35-2
ChemSpider 22975
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
பப்கெம் 24571
வே.ந.வி.ப எண் CG5775000
பண்புகள்
AsF3
வாய்ப்பாட்டு எடை 131.9168 கி/மோல்
தோற்றம் நிறமற்ற திரவம்
அடர்த்தி 2.666 கி/செ.மீ3[1]
உருகுநிலை
கொதிநிலை 60.4 ˚செ
சிதைவடையும்
கரைதிறன் ஆல்ககால், ஈதர், பென்சீன் மற்றும் அமோனியா கரைசல்களில் கரைகிறது
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள் நச்சு மற்றும் அரிப்புத் தன்மை
R-சொற்றொடர்கள் R23/25, R50/53
S-சொற்றொடர்கள் (S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
-821.3 கியூ/மோல்
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
 Yes check.svgY verify (இதுYes check.svgY/N?)
Infobox references

ஆர்சனிக் முப்புளோரைடு ( Arsenic trifluoride ) என்பது AsF3 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு வேதிச் சேர்மம்ஆகும். நிறமற்ற நீர்மமாக இருக்கும் இச்சேர்மம் தண்ணீருடன் உடனடியாக வினைபுரிகிறது[2].

தயாரிப்பு மற்றும் பண்புகள்[தொகு]

ஆர்சனிக் மூவாக்சைடுடன் ஐதரசன் புளோரைடு சேர்த்து வினைப்படுத்துவதன் மூலமாக ஆர்சனிக் முப்புளோரைடு தயாரிக்க முடியும்.

6HF + As2O3 → 2AsF3 + 3H2O

வாயு நிலையில் பட்டைக்கூம்பு மூலக்கூறு வடிவில் உள்ள இச்சேர்மம் திண்ம நிலையிலும் காணப்படுகிறது. வாயு நிலையில் உள்ள போது As-F பிணைப்பு நீளம் 170.6 பை.மீ மற்றும் F-As-F பிணைப்புக் கோணம் 96.2° ஆகவும் உள்ளது[3].

அலோக குளோரைடுகளை, புளோரைடுகளாக புளோரினேற்றம் செய்ய ஆர்சனிக் முப்புளோரைடு பயன்படுகிறது. இச்செயலின் அடிப்படையில் நோக்கும் போது இது ஆண்டிமனி முப்புளோரைடை விட வினைத்திறன் குறைந்ததாக உள்ளது[2].

AsF4 என்ற எதிர்மின் அயனிகள் கொண்ட சேர்மங்களையும் வேதி வினைகளின் மூலம் தயாரிக்க முடியும்[4]. உதாரணம் CsAsF4.பொட்டாசியம் புளோரைடு மற்றும் ஆர்சனிக் முப்புளோரைடு சேர்ந்து உருவாகும் பொட்டாசியத்தின் KAs2F7 உப்பில் AsF4 மற்றும் AsF3 அயனிகள் இடைவினையுடன் காணப்படுகின்றன[5].

SbF5 உடன் வினைபுரிகையில் அயனக் கூட்டுப் பொருள் AsF2+ SbF6 உருவாகிறது[6]

மேற்கோள்கள்[தொகு]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. 2.0 2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ). Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0080379419. 
  3. Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  4. New alkali metal and tetramethylammonium tetrafluoroarsenates(III), their vibrational spectra and crystal structure of cesium tetrafluoroarsenate(III)Klampfer P, Benkič P, Lesar A, Volavšek B, Ponikvar M , Jesih A., Collect. Czech. Chem. Commun. 2004, 69, 339-350 எஆசு:10.1135/cccc20040339
  5. Alkali-metal heptafluorodiarsenates(III): their preparation and the crystal structure of the potassium salt, Edwards A.J., Patel S.N., J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1980, 1630-1632, எஆசு:10.1039/DT9800001630
  6. Fluoride crystal structures. Part XV. Arsenic trifluoride–antimony pentafluoride, Edwards A. J., Sills R. J. C. J. Chem. Soc. A, 1971, 942 - 945, எஆசு:10.1039/J19710000942