தாமிரம்(II) குளோரைடு

தாமிரம்(II) குளோரைடு
	; நீரற்ற
	; நீரற்ற
	; Dihydrate
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் Cupric chloride
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7447-39-4 ; 10125-13-0 (dihydrate)
ChEBI	CHEBI:49553
ChEMBL	ChEMBL1200553
ChemSpider	148374
	InChI InChI=1S/2ClH.Cu/h21H;/q;;+2/p-2 ; Key: ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2ClH.Cu/h21H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2; Key: ORTQZVOHEJQUHG-LRIOHBSEAE; InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2; Key: ORTQZVOHEJQUHG-NUQVWONBAE;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image; Image
பப்கெம்	24014
வே.ந.வி.ப எண்	GL7000000
	SMILES Cl[Cu]Cl; [Cu+2].[Cl-].[Cl-];
UNII	P484053J2Y
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	CuCl2
வாய்ப்பாட்டு எடை	134.45 g/mol (anhydrous); 170.48 g/mol (dihydrate)
தோற்றம்	yellow-brown solid (anhydrous); blue-green solid (dihydrate)
மணம்	odorless
அடர்த்தி	3.386 g/cm3 (anhydrous) ; 2.51 g/cm3 (dihydrate)
உருகுநிலை	498 °C (928 °F; 771 K) (anhydrous) ; 100 °C (dehydration of dihydrate)
கொதிநிலை	993 °C (1,819 °F; 1,266 K) (anhydrous, decomposes)
நீரில் கரைதிறன்	70.6 g/100 mL (0 °C) ; 75.7 g/100 mL (25 °C) ; 107.9 g/100 mL (100 °C)
கரைதிறன்	methanol:; 68 g/100 mL (15 °C) ; ethanol:; 53 g/100 mL (15 °C) ; soluble in acetone
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	+1080·10−6 cm3/mol
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	distorted CdI2 structure
ஒருங்கிணைவு; வடிவியல்	Octahedral
தீங்குகள்
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	Non-flammable
	அமெரிக்க சுகாதார ஏற்பு வரம்புகள்:
அனுமதிக்கத்தக்க வரம்பு	TWA 1 mg/m3 (as Cu)
பரிந்துரைக்கப்பட்ட வரம்பு	TWA 1 mg/m3 (as Cu)
உடனடி அபாயம்	TWA 100 mg/m3 (as Cu)
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	Copper(II) fluoride; Copper(II) bromide
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	Copper(I) chloride; Silver chloride; Gold(III) chloride
	வேறுவிதமாகக் கொடுக்கப்பட்டிருந்தாலன்றி; தரவுகள் பொருள்களின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில்; (25 °C [77 °F], 100 kPa) கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. verify (இது ?) தகவல்பெட்டி மேற்கோள்கள்

காப்பர்(II) குளோரைடு அல்லது தாமிர(II) குளோரைடு என்பது CuCl₂ என்ற வேதியியல் வாய்பாடு உடைய கனிமச் சேர்மம் ஆகும். வெளிர்ப் பழுப்பு நிறத் திடப்பொருள். இது மெதுவாக ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சி நீல-பச்சை நிறமுடைய டைஐதரேட்டை உருவாக்குகிறது. தாமிர(II) சேர்மங்களில் தாமிர சல்பேட்டிற்கு அடுத்ததாக தாமிர(II) குளோரைடு உள்ளது.

இவை முறையே டோல்பாசைட்டு (tolbachite ) மற்றும் எரியோசால்சைட் (eriochalcite) என்ற இரண்டு அரிதான தாதுக்களில் இயற்கையாகவே நீரற்ற மற்றும் டைஐதரேட்டு வடிவங்களில் காணப்படுகின்றன.^[2]

அமைப்பு

நீரற்ற தாமிர(II) குளோரைடு திரக்கப்பட்ட கேட்மியம் அயாேடைடு வின் வடிவத்தை ஏற்றுக்கொண்டுள்ளது. இந்த மையக்கருத்தின் அடிப்படையில் எண்முகி வடிவத்தின் மையத்தில் தாமிரம் உள்ளது. ஜான்-டெல்லர் விளைவினால் பெரும்பாலான தாமிர(II) சேர்மங்கள் எண்முகி அமைப்பில் இருந்து உருத்திரிபு அடைந்துள்ளன. மூலக்கூறு சுழல்தடத்தில் விரவி உள்ள ஒரு டி-எலெக்ட்ரான், ஒரு ஜோடி குளோரைடு ஈந்தணைவி உடன் வலிமையான எதிர் பிணைப்பில் உள்ளதை இது விவரிக்கிறது. CuCl2 · 2H2O இல் தாமிரம் மீண்டும் அதிகளவு உருத்திரிபு எண்முகி அமைப்பினைப் பெறுகிறது. தாமிரம் மையத்தில் இரண்டு நீர் ஈந்தணைவி மற்றும் நான்கு குளோரைடு ஈந்தணைவிகளால் சூழப்பட்டு மற்ற தாமிரத்துடன் மையத்தில் சமச்சீரற்ற பாலத்தின் மூலம் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது.^[3]

தாமிரம்(II) குளோரைடு பாரா காந்நத்தன்மை உடையது. 1944 ல் ஏவிசெனி சவாசுகி ( Yevgeny Zavoisky) என்பவரால் முதன் முதலில் இலத்திரான் பாரா காந்நத்தன்மை உடனிசைவைக் கண்டறிய CuCl2·2 H2O பயன்படுத்தப்பட்டது.^[4]^[5]

பண்புகள் மற்றும் வினைகள்

தாமிரம்(II) குளோரைடு ன் நீர்த்த கரைசல்கள். [Cl⁻] அதிகளவு உள்ளபோது பச்சை நிறம், மேலும் [Cl⁻] குறைவாக உள்ள போது நீல நிறம்.

தாமிர(II) சேர்மத்தின் செறிவு, வெப்பநிலை, மற்றும் கூடுதல் குளோைரடு அயனிகள் இவற்றைப் பொறுத்தே தாமிரம்(II) குளோரைடின் நீர்த்த கரைசல்கள் தயாரிக்கப்படுகின்றன. [Cu(H2O)6]2+ நீல நிறத்திலும் மற்றும் [CuCl2 + x] ^[6] வாய்பாட்டினைக் கொண்டுள்ள ஆலைடு சேர்மங்கள் மஞ்சள் அல்லது சிவப்பு நிறத்தினையும் கொண்டுள்ளன.

நீரார்பகுத்தல்

தாமிர(II) குளோரைடு கரைசலை காரத்துடன் சேர்க்கும் போது தாமிர(II) ஐதராக்சைடு வீழ்படிவாக கிடைக்கிறது.

: CuCl₂ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + 2 NaCl

பகுதியளவு நீரார் பகுக்கும்பொழுது தாமிர ஆக்சிகுளோரைடு கிடைக்கிறது. Cu2Cl(OH)3, ஒரு பிரபலமான பூஞ்சைக் கொல்லி.

தயாரிப்பு

தாமிரம்(II) குளோரைடு வணிக ரீதியாக தாமிரத்தை குளோரினேசன் செய்வதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.

: Cu + Cl₂ + 2 H₂O → CuCl₂(H₂O)₂

பாதுகாப்பு

காப்பர்(II) குளோரைடு நச்சுத் தன்மை உடையது. அமெரிக்க சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பு முகமை குடிநீரில் 5 பிபிஎம் க்கு கீழே உள்ள செறிவினை மட்டுமே அனுமதிக்கின்றன.

மேற்கோள்கள்

1 2 3 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ Marlene C. Morris, Howard F. McMurdie, Eloise H. Evans, Boris Paretzkin, Harry S. Parker, and Nicolas C. Panagiotopoulos (1981) Copper chloride hydrate (eriochalcite), in Standard X-ray Diffraction Powder Patterns National Bureau of Standards, Monograph 25, Section 18; page 33.
↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.
↑ Peter Baláž (2008). Mechanochemistry in Nanoscience and Minerals Engineering. Springer. p. 167. ISBN 3-540-74854-7. {{cite book}}: More than one of |ISBN= and |isbn= specified (help); More than one of |author= and |last= specified (help)
↑ Marina Brustolon (2009). Electron paramagnetic resonance: a practitioner's toolkit. John Wiley and Sons. p. 3. ISBN 0-470-25882-9. {{cite book}}: More than one of |ISBN= and |isbn= specified (help); More than one of |author= and |last= specified (help)
↑ Greenwood, N. N. and Earnshaw, A. (1997).

மேலும் படிக்க

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
Lide, David R. (1990). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data. Boca Raton: CRC Press. ISBN 0-8493-0471-7. {{cite book}}: More than one of |ISBN= and |isbn= specified (help); More than one of |author= and |last= specified (help)
மெர்க் குறியீட்டு, 7 ஆம் பதிப்பு, மெர்க் & கோ, Rahway, நியூ ஜெர்சி, அமெரிக்கா, 1960.
D. நிக்கோலஸ், வளாகங்கள் மற்றும் முதல் வரிசையில் மாற்றம் கூறுகள், மேக்மில்லன் பிரஸ், லண்டன், 1973.
A. F. கிணறுகள், 'கட்டமைப்பு கனிம வேதியியல், 5th ed., ஆக்ஸ்போர்டு பல்கலைக்கழக பிரஸ், ஆக்ஸ்போர்டு, இங்கிலாந்து, 1984.
J. மார்ச், மேம்பட்ட கரிம வேதியியல், 4th ed., பி. 723, விலே, நியூயார்க், 1992.
Fieser & Fieser Reagents கரிம தொகுப்பு தொகுதி 5, p158, விலே, நியூயார்க், 1975.
D. W. Smith (1976). "Chlorocuprates(II)". Coordination Chemistry Reviews 21 (2–3): 93–158. doi:10.1016/S0010-8545(00)80445-2. https://archive.org/details/coordination-chemistry-reviews_november-december-1976_21_2-3/page/93.

வெளி இணைப்புகள்

செம்பு குளோரைடு உள்ள Periodic அட்டவணை வீடியோக்கள் (University of Nottingham)
காப்பர் (II) Chloride – விளக்கம் மற்றும் படங்கள்
தேசிய மாசுபடுத்தி சரக்கு – செம்பு மற்றும் கலவைகள், தாள்

பா உ தொ குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃ B₂Cl₄	CCl₄	NCl₃ ClN₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₇	ClF ClF₃ ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl AlCl₃	SiCl₄	P₂Cl₄ PCl₃ PCl₅	S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄	VCl₂ VCl₃ VCl₄ VCl₅	CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄	MnCl₂	FeCl₂ FeCl₃	CoCl₂ CoCl₃	NiCl₂	CuCl CuCl₂	ZnCl₂	GaCl₂ GaCl₃	GeCl₂ GeCl₄	AsCl₃ AsCl₅	Se₂Cl₂ SeCl₄	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₃ ZrCl₄	NbCl₄ NbCl₅	MoCl₂ MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl InCl₂ InCl₃	SnCl₂ SnCl₄	SbCl₃ SbCl₅	Te₃Cl₂ TeCl₄	ICl ICl₃	XeCl XeCl₂
CsCl	BaCl₂		HfCl₄	TaCl₅	WCl₂ WCl₃ WCl₄ WCl₅ WCl₆	Re₃Cl₉ ReCl₄ ReCl₅ ReCl₆	OsCl₄	IrCl₂ IrCl₃ IrCl₄	PtCl₂ PtCl₄	AuCl AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₃	PoCl₂, PoCl₄	AtCl	RnCl₂
FrCl	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₂, NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₂, EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₂, DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₂ TmCl₃	YbCl₂ YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₅	UCl₃ UCl₄ UCl₅ UCl₆	NpCl₄	PuCl₃	AmCl₂ AmCl₃	CmCl₃	BkCl₃	CfCl₃	EsCl₃	Fm	Md	No	LrCl₃

[PGCH-1] 1 2 3 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[xray18-2] Marlene C. Morris, Howard F. McMurdie, Eloise H. Evans, Boris Paretzkin, Harry S. Parker, and Nicolas C. Panagiotopoulos (1981) Copper chloride hydrate (eriochalcite), in Standard X-ray Diffraction Powder Patterns National Bureau of Standards, Monograph 25, Section 18; page 33.

[3] Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.

[4] Peter Baláž (2008). Mechanochemistry in Nanoscience and Minerals Engineering. Springer. p. 167. ISBN 3-540-74854-7. {{cite book}}: More than one of |ISBN= and |isbn= specified (help); More than one of |author= and |last= specified (help)

[5] Marina Brustolon (2009). Electron paramagnetic resonance: a practitioner's toolkit. John Wiley and Sons. p. 3. ISBN 0-470-25882-9. {{cite book}}: More than one of |ISBN= and |isbn= specified (help); More than one of |author= and |last= specified (help)

[6] Greenwood, N. N. and Earnshaw, A. (1997).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

பா உ தொ செப்பு சேர்மங்கள்
தாமிரம் (0,I)	Cu₅Si
தாமிரம் (I)	CuBr CuCN CuCl CuF CuH CuOH CuI Cu₂C₂ Cu₂Cr₂O₅ CuNO₃ C₂H₃CuO₂ Cu₂O Cu₂SO₄ Cu₂S Cu₃P CuSCN Cu₂Te
தாமிரம் (II)	Cu(BF₄)₂ CuBr₂ CuC₂ Cu(CN)₂ CuCO₃ CuCl₂ Cu(ClO₃)₂•4H₂O CuF₂ Cu(NO₃)₂ Cu₃(PO₄)₂ CuN₆ CuO Cu(ClO₄)₂ CuO₂ Cu(OSO₂CF₃)₂ Cu(OH)₂ CuI₂ CuTe CuTe₂ Cu(C₁₇H₃₅COO)₂ CuS CuSO₄ Cu₃(AsO₄)₂ Cu(C₁₁H₂₃COO)₂ CuC₂O₄ C₆H₄Cu₂O₇
தாமிரம் (III)	K₃CuF₆ Cu₂O₃
தாமிரம் (IV)	Cs₂CuF₆ Rb₂CuF₆ K₂CuCl₄(H₂O)₂