தாமிர ஆக்சலேட்டு
_Oxalate_Structural_Formula_V1.svg)
| |
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| வேறு பெயர்கள்
தாமிரம்(II) ஆக்சலேட்டு, குப்ரிக் ஆக்சலேட்டு, தாமிரம்(2+) ஈத்தேன் டையோயேட்டு
| |
| இனங்காட்டிகள் | |
814-91-5  55671-32-4 | |
| ChemSpider | 12596 |
| EC number | 212-411-4 |
InChI
| |
| யேமல் -3D படிமங்கள் | Image |
| பப்கெம் | 54602330 |
SMILES
| |
| UNII | BN136S94FS 
|
| UN number | 3077 |
| பண்புகள் | |
| CuC 2O 4 | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 153.58 |
| தோற்றம் | நீல-வெண்மை திண்மம் (ஓர் அரை நீரேற்றாக) |
| உருகுநிலை | 310 °C (590 °F; 583 K) |
| insoluble | |
கரைதிறன் பெருக்கம் (Ksp)
|
4.43×10−10[1] |
| தீங்குகள் | |
| GHS pictograms |  [2]
|
| GHS signal word | எச்சரிக்கை |
| <abbr class="abbr" title="தீங்கு விளைவிக்கும் அறிக்கைகளில் வழு">H302+312, H302, H312 | |
| P264, P270, P280, P301+312, P302+352, P312, P322, P330, P363, P501 | |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
| Infobox references | |
தாமிர ஆக்சலேட்டு (Copper oxalate) CuC2O4 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் குறிக்கப்படும் கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும்.[3] தாமிரமும் ஆக்சாலிக் அமிலமும் சேர்ந்து இந்த உப்பு உருவாகிறது. நடைமுறையில் தாமிர ஆக்சலேட்டு நீர், ஆல்ககால், ஈதர் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலத்தில் கரையாது. ஆனால் அம்மோனியம் ஐதராக்சைடில் கரையும். தாமிர ஆக்சலேட்டு ஒரு நீரேற்றாக உருவாகிறது. அமில-நீல படிகங்களை இது உருவாக்குகிறது.[4]
தயாரிப்பு[தொகு]
தாமிரம்(II) உப்புடன் சோடியம் ஆக்சலேட்டு கரைசலை சேர்த்து வீழ்படிவாக்கல் வினை மூலம் தாமிர ஆக்சலேட்டை தயாரிக்கலாம். அல்லது ஆக்சாலிக் அமிலத்துடன் தாமிர சல்பேட்டை சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தும் தாமிர ஆக்சலேட்டை உருவாக்கலாம்.[5]
பண்புகள்[தொகு]
ஓர் அரைநீரேற்றாக தாமிர ஆக்சலேட்டு என்பது ஒரு நீல-வெள்ளை திண்மமாகும். இது நடைமுறையில் தண்ணீரில் கரையாதது. 200 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில், படிகமயமாக்கல் காரணமாக இது தண்ணீரை இழக்கிறது. தாமிர ஆக்சலேட்டு கார உலோக ஆக்சலேட்டுகள் மற்றும் அம்மோனியம் ஆக்சலேட்டுடன் சேர்ந்து அணைவுச் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது:
![{\displaystyle {\mathsf {CuC_{2}O_{4}+K_{2}C_{2}O_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Cu(C_{2}O_{4})_{2}]\cdot 2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f0b02cf2d9c1eaa651423be5849f913d57b428f4)
பயன்கள்[தொகு]
தாமிர ஆக்சலேட்டு கரிம வினைகளுக்கு ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுகிறது. அசிட்டைலேற்றம் பெற்ற அசிட்டாலை நிலைநிறுத்தவும் இது பயன்படுகிறது.[6]
இதையும் காண்க[தொகு]
மேற்கோள்கள்[தொகு]
- ↑ John Rumble (June 18, 2018) (in English). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ). CRC Press. பக். 5–188. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1138561632. https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_l3v2.
- ↑ "Copper oxalate - Substance Information - ECHA". European Chemical Agency. பார்க்கப்பட்ட நாள் 17 June 2021.
- ↑ Royappa, A. Timothy; Royappa, Andrew D.; Moral, Raphael F.; Rheingold, Arnold L.; Papoular, Robert J.; Blum, Deke M.; Duong, Tien Q.; Stepherson, Jacob R. et al. (November 2016). "Copper(I) oxalate complexes: Synthesis, structures and surprises". Polyhedron 119: 563–574. doi:10.1016/j.poly.2016.09.043.
- ↑ "Hazardous Substances Data Bank (HSDB) : 265" (in ஆங்கிலம்). National Library of Medicine. பார்க்கப்பட்ட நாள் 17 June 2021.
- ↑ Gooch, Frank Austin (1909). The precipitation of copper oxalate in analysis. பக். 448. இணையக் கணினி நூலக மையம்:890741677.
- ↑ Richardson, H. Wayne (1997). Handbook of Copper Compounds and Applications. CRC Press. பக். 84. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-8247-8998-5. https://books.google.com/books?id=Zk0z22smWUoC&pg=PA84.