இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடு

இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடு
Scandium(III) chloride
	; இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடு அறுநீரேற்றின் படிகங்கள்
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் இசுக்காண்டியம்(III) முக்குளோரைடு
	வேறு பெயர்கள் இசுக்காண்டியம் குளோரைடு; இசுக்காண்டியம் முக்குளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10361-84-9
ChemSpider	74528
	InChI InChI=1S/3ClH.Sc/h31H;/q;;;+3/p-3 ; Key: DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.Sc/h31H;/q;;;+3/p-3; Key: DVMZCYSFPFUKKE-DFZHHIFOAN; InChI=1S/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3; Key: DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	82586
வே.ந.வி.ப எண்	VQ8925000
	SMILES Cl[Sc](Cl)Cl;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	ScCl3
வாய்ப்பாட்டு எடை	151.31 கி/மோல்
தோற்றம்	சாம்பல்நிற-வெண் படிகங்கள்
அடர்த்தி	2.39 கி/மி.லி, திண்மம்
உருகுநிலை	960 °C (1,760 °F; 1,230 K) ; 63 °செ (அறுநீரேற்று)
நீரில் கரைதிறன்	கரையும்
பிற கரைப்பான்கள்-இல் கரைதிறன்	எத்தில் ஆல்ககாலில் கரையாது
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	உறுத்தும்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	External MSDS
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	3980 மி.கி/கி.கி (சுண்டெலி, வாய்வழி)
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடு (Scandium chloride) என்பது ScCl₃ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். வெண்மை நிறத்தில் உள்ள இச்சேர்மம் உயர் உருகுநிலை அயனிச் சேர்மம் ஆகும். நீர் உறிஞ்சும் திறன் கொண்டிருக்கும் இச்சேர்மம் தண்ணீரில் நன்றாக கரைகிறது^[2]. பிரதானமாக ஆய்வுப்பணி ஆய்வகங்களில் இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடு பயன்படுகிறது. நீரிலி வடிவம் மற்றும் அறுநீரேற்று வடிவம் ஆகிய இரண்டு வடிவங்களிலும் காணப்படும் இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடு வர்த்தகரீதியாகவும் விற்பனை செய்யப்படுகிறது.

இயற்பியல் பண்புகள்

ScCl₃ அடுக்கு BiI3 நோக்குருவில் எண்முக இசுக்காண்டியம் மையங்கள் கொண்ட தோற்றத்தில் படிகமாகிறது^[3]. 900 கெல்வின் ஆவிநிலையில் ஒருறுப்பான ScCl₃ சேர்மம் ஒரு முக்கியமான சேர்மமாக விளங்குகிறது. இருபடி சேர்மமான Sc2Cl6 சேர்மம் தோராயமாக 8 சதவீதமும் காணப்படுகிறது.^[4] ஒருறுப்பு ScCl3 சேர்மம் சமதள அமைப்பிலும் இருபடி ScCl3 சேர்மம் ஒவ்வொரு இசுக்காண்டியம் அணுவும் நான்கு ஒருங்கிணைவுகள் கொண்டு இரண்டு குளோரின் அணு பாலங்களுடன் காணப்படுவதாக மின்னணு விளிம்புவிலகல் நிறமாலை பகுப்பாய்வு தெரிவிக்கிறது.^[4]

வேதியியல் பண்புகள்

குறை கார ஈந்தணைவியான நான்கைதரோபியுரோனுடன் ScCl3 வினை புரிந்து வெண்மை நிற ScCl3(THF)3 படிகங்களைத் தருகிறது. இப்படிகங்களின் அணைவுக் கரைசல் கரிம இசுக்காண்டியம் சேர்மங்கள் தயாரிக்கும் தொகுப்பு வினைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.^[5] பன்னிரு சல்பேட்டு உப்பாகவும் ScCl3 சேர்மத்தை மாற்ற முடியும். இதனை இலூயிக் அமில - பரப்புவினை இணைந்த வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்த ஆய்வுகள் நடைபெறுகின்றன.

ஒடுக்க வினை

இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடு மற்றும் இதர உப்புகளைப் பயன்படுத்தி பிசர் எட் ஆல் முதலில் உலோக இசுக்காண்டியம் தயாரித்தார். இதற்காக எளிதில் உருகும் இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடுடன் எளிதில் உருகும் இசுக்காண்டிய உருகலை 700 முதல் 800 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு சூடுபடுத்தினார்^[6]

S. ScCl3 இசுக்காண்டியத்துடன் வினைபுரிந்து பல எண்ணிக்கையிலான ScCl, Sc₇Cl₁₀, Sc₂C_l3, Sc₅Cl₈ மற்றும் Sc₇Cl₁₂. போன்ற குளோரைடுகளைத் தருகிறது. இங்கு இசுக்காண்டியம் <+3 ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் உள்ளது^[2]^[7]. உதாரணமாக சீசியம் குளோரைடு முன்னிலையில் ScCl3 இசுக்காண்டியம் உலோகத்துடன் வினைபுரிந்து Cs_ScC_l3 என்ற சேர்மத்தைத் தருகிறது. இதில் Sc^IICl³⁻ நேரியல் சங்கிலிகள் சேர்ந்து உருவான ScIICl6 எண்முகப் பகிர்வுகள் காணப்படுகின்றன.^[8]

பயன்கள்

சில ஆலைடு விளக்குகள், ஒளியியல் இழைகள், மின்னணு மட்பாண்டம், மற்றும் லேசர் எனப்படும் சீரொளி முதலியவற்றில் இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடு காணப்படுகிறது.^[9]

மேற்கோள்கள்

↑ Frederikse, H.P.R.; Lide, David R. (1998). CRC Handbook of Chemistry and Physics (78th Edition)
↑ ^2.0 ^2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419.
↑ Crystal Structure of ScCl₃ Refined from Powder Neutron Diffraction Data, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, எஆசு:10.3891/acta.chem.scand.48-0294
↑ ^4.0 ^4.1 Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, எஆசு:10.1039/a803339k
↑ Manzer, L. E., "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals", Inorganic Syntheses, 1982, volume 21, page 135-40.எஆசு:10.1002/9780470132524.ch31
↑ Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). "Über das metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 231 (1-2): 54–62. doi:10.1002/zaac.19372310107.
↑ Corbett, J.D. (1981). "Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals". Acc. Chem. Res. 14: 239–246. doi:10.1021/ar00068a003.
↑ Meyer, Gerd.; Corbett, John D. (1981). "Reduced ternary halides of scandium: RbScX3 (X = chlorine, bromine) and CsScX3 (X = chlorine, bromine, iodine)". Inorganic Chemistry 20 (8): 2627–2631. doi:10.1021/ic50222a047. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0020-1669.
↑ Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride

பா உ தொ குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃ B₂Cl₄	CCl₄	NCl₃ ClN₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₇	ClF ClF₃ ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl AlCl₃	SiCl₄	P₂Cl₄ PCl₃ PCl₅	S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄	VCl₂ VCl₃ VCl₄ VCl₅	CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄	MnCl₂	FeCl₂ FeCl₃	CoCl₂ CoCl₃	NiCl₂	CuCl CuCl₂	ZnCl₂	GaCl₂ GaCl₃	GeCl₂ GeCl₄	AsCl₃ AsCl₅	Se₂Cl₂ SeCl₄	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₃ ZrCl₄	NbCl₄ NbCl₅	MoCl₂ MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl InCl₂ InCl₃	SnCl₂ SnCl₄	SbCl₃ SbCl₅	Te₃Cl₂ TeCl₄	ICl ICl₃	XeCl XeCl₂
CsCl	BaCl₂		HfCl₄	TaCl₅	WCl₂ WCl₃ WCl₄ WCl₅ WCl₆	Re₃Cl₉ ReCl₄ ReCl₅ ReCl₆	OsCl₄	IrCl₂ IrCl₃ IrCl₄	PtCl₂ PtCl₄	AuCl AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₃	PoCl₂, PoCl₄	AtCl	RnCl₂
FrCl	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₂, NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₂, EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₂, DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₂ TmCl₃	YbCl₂ YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₅	UCl₃ UCl₄ UCl₅ UCl₆	NpCl₄	PuCl₃	AmCl₂ AmCl₃	CmCl₃	BkCl₃	CfCl₃	EsCl₃	Fm	Md	No	LrCl₃

[1] Frederikse, H.P.R.; Lide, David R. (1998). CRC Handbook of Chemistry and Physics (78th Edition)

[Greenwood-2] 2.0 ^2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419.

[3] Crystal Structure of ScCl₃ Refined from Powder Neutron Diffraction Data, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, எஆசு:10.3891/acta.chem.scand.48-0294

[Haaland-4] 4.0 ^4.1 Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, எஆசு:10.1039/a803339k

[5] Manzer, L. E., "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals", Inorganic Syntheses, 1982, volume 21, page 135-40.எஆசு:10.1002/9780470132524.ch31

[Fischer1937-6] Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). "Über das metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 231 (1-2): 54–62. doi:10.1002/zaac.19372310107.

[7] Corbett, J.D. (1981). "Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals". Acc. Chem. Res. 14: 239–246. doi:10.1021/ar00068a003.

[MeyerCorbett1981-8] Meyer, Gerd.; Corbett, John D. (1981). "Reduced ternary halides of scandium: RbScX3 (X = chlorine, bromine) and CsScX3 (X = chlorine, bromine, iodine)". Inorganic Chemistry 20 (8): 2627–2631. doi:10.1021/ic50222a047. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0020-1669.

[9] Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]