இசுக்காண்டியம்(III) ஐதராக்சைடு

இசுக்காண்டியம் ஐதராக்சைடு
Scandium hydroxide
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் இசுக்காண்டியம்(III) ஐதராக்சைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	17674-34-9
ChemSpider	78687
EC number	241-658-0
	InChI InChI=1S/3H2O.Sc/h3*1H2;/q;;;+3/p-3; Key: LQPWUWOODZHKKW-UHFFFAOYSA-K;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	87230
	SMILES [Sc+3].[OH-].[OH-].[OH-];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Sc(OH)3
வாய்ப்பாட்டு எடை	95.98 g·mol−1
அடர்த்தி	2.65 கி·செ.மீ−3
நீரில் கரைதிறன்	0.268 கிராம்/(100 மி.லி)
கரைதிறன் பெருக்கம் (Ksp)	2.22×10−31
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடு; இசுக்காண்டியம் புளோரைடு; இசுகாண்டியம் நைட்ரேட்டு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	இட்ரியம்(III) ஐதராக்சைடு; லியுதேத்தியம்(III) ஐதராக்சைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	Infobox references

இசுக்காண்டியம்(III) ஐதராக்சைடு (Scandium(III) hydroxide) என்பது Sc(OH)₃ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். இசுக்காண்டியம் தனிமத்தின் மூவிணைய ஐதராக்சைடு சேர்மம் என்றும் ஈரியல்பு சேர்மம் என்றும் இது வகைப்படுத்தப்படுகிறது.^[2] இது தண்ணீரில் சிறிதளவு கரையும். இசுக்காண்டியம்(III) ஐதராக்சைடின் காரகாடித்தண்மை சுட்டெண் 7.85 அளவு கொண்ட நிறைவுற்ற கரைசலில் Sc(OH)₃ சேர்மமும் Sc(OH)⁺ அயனியும் கலந்திருக்கும். தண்ணீரில் இசுக்காண்டியம்(III) ஐதராக்சைடின் கரைதிறன் அளவு 0.0279 மோல்/லிட்டர் ஆகும். நாட்பட்ட இசுக்காண்டியம்(III) ஐதராக்சைடு ScO(OH) ஆக மாறும். இது கரைதிறனை வெகுவாகக் குறைக்கும் (0.0008 மோல்/லிட்டர்)^[3]

தயாரிப்பு[தொகு]

இசுக்காண்டியம் உப்புகளை கார ஐதராக்சைடுகளுடன் சேர்த்து வினை புரியச் செய்தால் இசுக்காண்டியம்(III) ஐதராக்சைடு உருவாகும்.^[4] இவ்வினையில், வெவ்வேறு தொடக்கப் பொருட்கள் Sc(OH)_1.75Cl_1.25, Sc(OH)₂NO₃ மற்றும் Sc(OH)_2.32(SO₄)_0.34.^[5]Sc(OH)1.75Cl1.25, Sc(OH)2NO3 மற்றும் Sc(OH)2.32(SO4)0.34 போன்ற பல்வேறு இடைநிலைகளை உருவாக்கும்.

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ John Rumble (June 18, 2018) (in English). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ). CRC Press. பக். 5–189. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1138561632. https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_l3v2.
↑ Moeller, Therald.; Kremers, Howard E. (1945). "The Basicity Characteristics of Scandium, Yttrium, and the Rare Earth Elements.". Chemical Reviews 37 (1): 97–159. doi:10.1021/cr60116a003. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0009-2665.
↑ Orlov, Yu. F.; Maslov, E. I.; Belkina, E. I. (2013). "Solubilities of metal hydroxides". Russian Journal of Inorganic Chemistry 58 (11): 1306–1314. doi:10.1134/S0036023613110168. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0036-0236.
↑ Vickery, R. C. (1955). "Scandium hydroxide and scandate ions". Journal of the Chemical Society (Resumed): 251. doi:10.1039/jr9550000251. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0368-1769.
↑ Mironov, N. N.; Mal'kevich, N. V. Scandium hydroxide formation reaction. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1970. 15 (3): 599-601.

[crc-1] John Rumble (June 18, 2018) (in English). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ). CRC Press. பக். 5–189. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1138561632. https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_l3v2.

[2] Moeller, Therald.; Kremers, Howard E. (1945). "The Basicity Characteristics of Scandium, Yttrium, and the Rare Earth Elements.". Chemical Reviews 37 (1): 97–159. doi:10.1021/cr60116a003. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0009-2665.

[3] Orlov, Yu. F.; Maslov, E. I.; Belkina, E. I. (2013). "Solubilities of metal hydroxides". Russian Journal of Inorganic Chemistry 58 (11): 1306–1314. doi:10.1134/S0036023613110168. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0036-0236.

[4] Vickery, R. C. (1955). "Scandium hydroxide and scandate ions". Journal of the Chemical Society (Resumed): 251. doi:10.1039/jr9550000251. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0368-1769.

[5] Mironov, N. N.; Mal'kevich, N. V. Scandium hydroxide formation reaction. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1970. 15 (3): 599-601.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]