சமாரியம்(II) குளோரைடு

சமாரியம்(II) குளோரைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் சமாரியம்(II) குளோரைடு
	வேறு பெயர்கள் சமாரியம் இருகுளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13874-75-4
ChemSpider	4908199
EC number	237-631-8
	InChI InChI=1S/2ClH.Sm/h21H;/q;;+2/p-2 ; Key: VPRJMFJPKMESHB-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2ClH.Sm/h21H;/q;;+2/p-2; Key: VPRJMFJPKMESHB-NUQVWONBAS;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	6393953
	SMILES Cl[Sm]Cl;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	SmCl2
வாய்ப்பாட்டு எடை	221.27 கி/மோல்
தோற்றம்	அடர் பழுப்பு படிகங்கள்
அடர்த்தி	3.69 கி/செ.மீ3, திண்மம்
உருகுநிலை	855 °C (1,571 °F; 1,128 K)
கொதிநிலை	1,310 °C (2,390 °F; 1,580 K)
நீரில் கரைதிறன்	?
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	செஞ்சாய்சதுரம்
புறவெளித் தொகுதி	Pbnm, No. 62
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	சமாரியம்(II) புரோமைடு; சமாரியம்(II) அயோடைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	சமாரியம்(III) குளோரைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

சமாரியம்(II) குளோரைடு (Samarium(II) chloride) என்பது SmCl₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். சமாரியமும் குளோரினும் சேர்ந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது. கீட்டோன்-நடுநிலை வகிக்கிகும் உள்ளிழுத்தல் வினையில் உருபு உற்பத்தி செய்யும் முகவராக சமாரியம்(II) குளோரைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தயாரிப்பு[தொகு]

சமாரியம்(III) குளோரைடை சமாரியம் உலோகத்துடன் சேர்த்து வெற்றிடத்தில் 800 முதல் 900 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் ஒடுக்க வினைக்கு உட்படுத்துவது அல்லது ஐதரசன் வாயுவுடன் 350 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் வினைப்படுத்துவது போன்ற முறைகளில் சமாரியம்(II) குளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. :^[1]

2 SmCl₃ + Sm → 3 SmCl₂

2 SmCl₃ + H₂ → 2 SmCl₂ + 2 HCl

சமாரியம்(III) குளோரைடை இலித்தியம் உலோகம் அல்லது நாப்தலீனில் உள்ள டெட்ரா ஐதரோ பியூரான் உடன் சேர்த்து ஒடுக்க வினைக்கு உட்படுத்தியும் சமாரியம்(II) குளோரைடை தயாரிக்க முடியும். :^[3]

SmCl₃ + Li → SmCl₂ + LiCl

சோடியம் உலோகத்துடனும் இதைப் போன்றதொரு வினையே நிகழ்கிறது. ^[2]

கட்டமைப்பு[தொகு]

சமாரியம்(II) குளோரைடு PbCl₂ (காட்டுணைட்டு) கட்டமைப்பை ஏற்றுக் கொள்கிறது. ^[2]

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ ^1.0 ^1.1 Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (3rd ). Stuttgart: Ferdinand Enke. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:3-432-02328-6.
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1986-02-01). "The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium". Journal of the Less Common Metals 116 (1): 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.
↑ Rossmainth, Kurt (1979-01-01). "Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung". Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752.

[Brauer-1] 1.0 ^1.1 Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (3rd ). Stuttgart: Ferdinand Enke. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:3-432-02328-6.

[Less_Common-2] 2.0 ^2.1 ^2.2 Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1986-02-01). "The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium". Journal of the Less Common Metals 116 (1): 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.

[3] Rossmainth, Kurt (1979-01-01). "Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung". Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752.

[1]

[2]

[3]