தைட்டானியம்(II) குளோரைடு

தைட்டானியம்(II) குளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10049-06-6
ChemSpider	8466246
EC number	233-164-9
	InChI InChI=1S/2ClH.Ti/h21H;/q;;+2/p-2 ; Key: ZWYDDDAMNQQZHD-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2ClH.Ti/h21H;/q;;+2/p-2; Key: ZWYDDDAMNQQZHD-NUQVWONBAH;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	66228
	SMILES [Ti+2].[Cl-].[Cl-];
UNII	BK26WI342Q
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Cl2Ti
வாய்ப்பாட்டு எடை	118.77 g·mol−1
தோற்றம்	கருப்பு, அறுகோணப் படிகத் திட்டம்
அடர்த்தி	3.13 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை	1,035 °C (1,895 °F; 1,308 K)
கொதிநிலை	1,500 °C (2,730 °F; 1,770 K)
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	+570.0·10−6 செ.மீ3/மோல்
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	External MSDS
ஈயூ வகைப்பாடு	Xn C
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

தைட்டானியம் குளோரைடு (Titanium(II) chloride) TiCl₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். கருப்பு நிறத்தில் காணப்படும் இச்சேர்மம் அதிக வினைத்திறம் கொண்டது அகும் ^[1]. இதனால் இச்சேர்மம் மிகச்சிறிய அளவிலேயே ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளது. Ti(II) ஒரு வலிமையான ஆக்சிசனேற்றியாகும். ஆக்சிசனுடன் அதிக நாட்டம் கொண்டிருப்பதால் தண்ணீருடன் வினைபுரிகையில் மீளா வினையாக ஐதரசனை உற்பத்தி செய்கிறது. வழக்கமான தயாரிப்பு முறை என்பது 500 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் TiCl3 சேர்மத்தை விகிதச்சமமற்ற விகிதச் சிதைவுக்கு உட்படுத்தும் முறையாகும். ஆவியாகக் கூடிய TiCl4 இன் இழப்பால் இவ்வினை இயக்கப்படுகிறது

2 TiCl₃ → TiCl₂ + TiCl₄

இவ்வினை வனேடியம்(III) குளோரைடை வனேடியம்(II) குளோரைடாகவும் வனேடியம் நாற்குளோரைடாகவும் மாற்றுகின்ற முறையைப் போன்ற வினையாகும் CdI2 கட்டமைப்பு அடுக்காலானதைப் போன்ற அமைப்பில் தைட்டானியம் குளோரைடு படிகமாகிறது. இதன்படி Ti(II) மையங்கள் ஆறு குளோரைடு ஈந்தணைவிகளுடன் எண்முக ஒருங்கமைவைக் கொண்டுள்ளன.

வழிப்பொருட்கள்

TiCl2(chel)2, போன்ற மூலக்கூற்று அணைவுச் சேர்மங்கள் அறியப்படுகின்றன. இங்குள்ள chel என்பது 1,2-பிசு(டைமெத்தில்பாசுபினோ)யெத்தேன், ((CH3)2PCH2CH2P(CH3)2) மற்றும் டெட்ராமெத்தில்யெத்திலீன்டையமீன் ((CH3)2NCH2CH2N(CH3)2) போன்றவற்றைக் குறிக்கும் ^[2]. இத்தகைய இனங்களை தொடர்புடைய Ti(III) மற்றும் Ti(IV) அணைவுகளை ஒடுக்குவதன் மூலம் தயாரிக்கலாம். . TiCl2[(CH3)2PCH2CH2P(CH3)2]2 சேர்மம் மும்மைச் சுழற்சி நிலையுடன் கூடிய பாரா காந்தத் தன்மையும் Ti(CH3)2[(CH3)2PCH2CH2P(CH3)2]2 iசேர்மம் டையா காந்தத் தன்மையும் கொண்டுள்ளன ^[3]. இவ்வினங்களில் வழக்கத்திற்கு மாறான மின்னியல் விளைவுகள் அறியப்படுகின்றன.

Na₂TiCI₄ சேர்மம் தைட்டானியம் குளோரைடின் திண்மநிலை வழிப்பொருளாகும். தைட்டானியம் உலோகத்துடன் சோடியம் குளோரைடு பாய்மத்திலுள்ள தைட்டானியம் முக்குளோரைடுடன் வினைபுரியச் செய்து இதைத் தயாரிக்கிறார்கள் ^[4]. இவ்வினங்கள் நேரியல் சங்கிலி கட்டமைப்பை ஏற்கின்றன. இங்கு மீண்டும் Ti(II) மையங்கள் விளிம்பிலுள்ள ஊடச்சு ஆலைடுகளுடன் எண்முக வடிவிலுள்ளன ^[5].

மேற்கோள்கள்

↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-12-352651-5.
↑ Girolami, G. S.; Wilkinson, G.; Galas, A. M. R.; Thornton-Pett, M.; Hursthouse, M. B. (1985). "Synthesis and properties of the divalent 1,2-bis(dimethylphosphino)ethane (dmpe) complexes MCl₂(dmpe)₂ and MMe₂(dmpe)₂ (M = Ti, V, Cr, Mn, or Fe). X-Ray crystal structures of MCl₂(dmpe)₂ (M = Ti, V, or Cr), MnBr₂(dmpe)₂, TiMe_1.3Cl_0.7(dmpe)₂, and CrMe₂(dmpe)₂". J. Chem. Soc., Dalton Transactions: 1339–1348.
↑ Jensen, J. A.; Wilson, S. R.; Schultz, A. J.; Girolami, G. S. (1987). "Divalent Titanium Chemistry. Synthesis, Reactivity, and X-ray and Neutron Diffraction Studies of Ti(BH₄)₂(dmpe)₂ and Ti(CH₃)₂(dmpe)₂". J. Am. Chem. Soc. 109 (26): 8094–5. doi:10.1021/ja00260a029.
↑ Hinz, D. J.; Dedecke, T.; Urland, W.; Meyer, G.. "Synthese, Kristallstruktur und Magnetismus von Natriumtetrachlorotitanat(lI), Na₂TiCI₄". ZAAC 620: 801–804.
↑ Jongen, L.; Gloger, T.; Beekhuizen, J.; Meyer, G. (2005). "Divalent titanium: The halides ATiX₃ (A = K, Rb, Cs; X = Cl, Br, I)". ZAAC 631 (2–3): 582–586. doi:10.1002/zaac.200400464.

பா உ தொ குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃ B₂Cl₄	CCl₄	NCl₃ ClN₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₇	ClF ClF₃ ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl AlCl₃	SiCl₄	P₂Cl₄ PCl₃ PCl₅	S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄	VCl₂ VCl₃ VCl₄ VCl₅	CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄	MnCl₂	FeCl₂ FeCl₃	CoCl₂ CoCl₃	NiCl₂	CuCl CuCl₂	ZnCl₂	GaCl₂ GaCl₃	GeCl₂ GeCl₄	AsCl₃ AsCl₅	Se₂Cl₂ SeCl₄	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₃ ZrCl₄	NbCl₄ NbCl₅	MoCl₂ MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl InCl₂ InCl₃	SnCl₂ SnCl₄	SbCl₃ SbCl₅	Te₃Cl₂ TeCl₄	ICl ICl₃	XeCl XeCl₂
CsCl	BaCl₂		HfCl₄	TaCl₅	WCl₂ WCl₃ WCl₄ WCl₅ WCl₆	Re₃Cl₉ ReCl₄ ReCl₅ ReCl₆	OsCl₄	IrCl₂ IrCl₃ IrCl₄	PtCl₂ PtCl₄	AuCl AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₃	PoCl₂, PoCl₄	AtCl	RnCl₂
FrCl	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₂, NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₂, EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₂, DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₂ TmCl₃	YbCl₂ YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₅	UCl₃ UCl₄ UCl₅ UCl₆	NpCl₄	PuCl₃	AmCl₂ AmCl₃	CmCl₃	BkCl₃	CfCl₃	EsCl₃	Fm	Md	No	LrCl₃

[1] Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-12-352651-5.

[2] Girolami, G. S.; Wilkinson, G.; Galas, A. M. R.; Thornton-Pett, M.; Hursthouse, M. B. (1985). "Synthesis and properties of the divalent 1,2-bis(dimethylphosphino)ethane (dmpe) complexes MCl₂(dmpe)₂ and MMe₂(dmpe)₂ (M = Ti, V, Cr, Mn, or Fe). X-Ray crystal structures of MCl₂(dmpe)₂ (M = Ti, V, or Cr), MnBr₂(dmpe)₂, TiMe_1.3Cl_0.7(dmpe)₂, and CrMe₂(dmpe)₂". J. Chem. Soc., Dalton Transactions: 1339–1348.

[3] Jensen, J. A.; Wilson, S. R.; Schultz, A. J.; Girolami, G. S. (1987). "Divalent Titanium Chemistry. Synthesis, Reactivity, and X-ray and Neutron Diffraction Studies of Ti(BH₄)₂(dmpe)₂ and Ti(CH₃)₂(dmpe)₂". J. Am. Chem. Soc. 109 (26): 8094–5. doi:10.1021/ja00260a029.

[4] Hinz, D. J.; Dedecke, T.; Urland, W.; Meyer, G.. "Synthese, Kristallstruktur und Magnetismus von Natriumtetrachlorotitanat(lI), Na₂TiCI₄". ZAAC 620: 801–804.

[5] Jongen, L.; Gloger, T.; Beekhuizen, J.; Meyer, G. (2005). "Divalent titanium: The halides ATiX₃ (A = K, Rb, Cs; X = Cl, Br, I)". ZAAC 631 (2–3): 582–586. doi:10.1002/zaac.200400464.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]