வனேடியம் நான்மபுளோரைடு

வனேடியம் நான்மபுளோரைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் வனேடியம் டெட்ராபுளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10049-16-8
ChemSpider	11226730
EC number	233-171-7
	InChI InChI=1S/4FH.V/h41H;/q;;;;+4/p-4 ; Key: JTWLHYPUICYOLE-UHFFFAOYSA-J ; InChI=1/4FH.V/h41H;/q;;;;+4/p-4; Key: JTWLHYPUICYOLE-XBHQNQODAC;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	165641
	SMILES [V+4].[F-].[F-].[F-].[F-];
UN number	UN2923
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	F4V
வாய்ப்பாட்டு எடை	126.94 g·mol−1
தோற்றம்	எலுமிச்சை நிற பச்சைத் துகள், நீருறிஞ்சும்
மணம்	Odorless
அடர்த்தி	3.15 g/cm3 (20 °C); 2.975 g/cm3 (23 °C)
உருகுநிலை
கொதிநிலை	Sublimes
நீரில் கரைதிறன்	நன்றாக கரையும்
கரைதிறன்	அசிட்டோன், அசிட்டிக் அமிலம் இவற்றில் கரையும் ; SO2Cl2, ஆல்ககால், CHCl3 இவற்றில் சிறிதளவு கரையும்
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	Monoclinic, mP10
புறவெளித் தொகுதி	P21/c, No. 14
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−1412 kJ/mol
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	126 J/mol·K
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

வனேடியம் நான்மபுளோரைடு (Vanadium tetrafluoride), அல்லது வனேடியம்(IV) புளோரைடு (Vanadium(IV) fluoride), என்பது V F₄ என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம சேர்மமாகும். வனேடியமும் புளோரினும் இணைந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது. மஞ்சள் கலந்த பழுப்பு நிறத்தில் காணப்படும் இவ்வுப்பு இணைக்காந்தத் தன்மையும் ஈரமுறிஞ்சும்^[2] பண்பையும் கொண்டுள்ளது. வனேடியம் நான்மபுளோரைடு பலபடி அமைப்பை ஏற்றுள்ளதால் இதனையொத்த வனேடியம் நான்மகுளோரைடு போல துரிதமாக ஆவியாவதில்லை. இது உருகுவதற்கு முன்னரே சிதைவடைகிறது.

தயாரிப்பும் வேதி வினைகளும்[தொகு]

முதன்முதலில் வனேடியம் நான்மகுளோரைடுடன் ஐதரசன் புளோரைடை சேர்ப்பதன் மூலமாக வனேடியம் நான்மபுளோரைடு தயாரிக்கப்பட்டது^[4]

VCl₄ + 4 HF → VF₄ + 4 HCl

325 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் வனேடியம் நான்மபுளோரைடு விகிதச்சமமற்று வனேடியம் முப்புளோரைடு மற்றும் வனேடியம் ஐம்புளோரைடுகளாகச் சிதைவடைகிறது:^[2]

2 VF₄ → VF₃ + VF₅

அமைப்பு[தொகு]

V⁴⁺; F⁻

VF₄ சேர்மத்தின் கட்டமைப்பு SnF₄ கட்டமைப்புடன் தொடர்புடையது. ஒவ்வொரு வனேடிய மையமும் எண்முகம் கொண்டு ஆறு புளோரைடு ஈந்தணைவிகளால் சூழப்பட்டுள்ளது, நான்கு புளோரைடு மையங்கள் அடுத்துள்ள வனேடியம் மையங்களுடன் பாலம் அமைக்கின்றன.^[5]

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 பிழை காட்டு: செல்லாத <ref> குறிச்சொல்; crc என்னும் பெயரில் உள்ள ref குறிச்சொல்லுக்கு உரையேதும் வழங்கப்படவில்லை
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 Kwasnik, W. (1963). Brauer, Georg. ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (UK ). London: Academic Press. பக். 252–253.
↑ ^3.0 ^3.1 Anatolievich, Kiper Ruslan. "vanadium(IV) fluoride". http://chemister.ru. 2014-06-25 அன்று பார்க்கப்பட்டது. External link in |website= (உதவி)
↑ Otto Ruff, Herbert Lickfett "Vanadinfluoride" Chemische Berichte 1911, vol. 44, pages 2539–2549. எஆசு:10.1002/cber.19110440379
↑ Becker S., Muller B. G. Vanadium Tetrafluoride, Angew. Chem. Intnl. Ed. Engl. 1990, vol. 29, page 406

[crc-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 பிழை காட்டு: செல்லாத <ref> குறிச்சொல்; crc என்னும் பெயரில் உள்ள ref குறிச்சொல்லுக்கு உரையேதும் வழங்கப்படவில்லை

[hpic-2] 2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 Kwasnik, W. (1963). Brauer, Georg. ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (UK ). London: Academic Press. பக். 252–253.

[chemister-3] 3.0 ^3.1 Anatolievich, Kiper Ruslan. "vanadium(IV) fluoride". http://chemister.ru. 2014-06-25 அன்று பார்க்கப்பட்டது. External link in |website= (உதவி)

[4] Otto Ruff, Herbert Lickfett "Vanadinfluoride" Chemische Berichte 1911, vol. 44, pages 2539–2549. எஆசு:10.1002/cber.19110440379

[5] Becker S., Muller B. G. Vanadium Tetrafluoride, Angew. Chem. Intnl. Ed. Engl. 1990, vol. 29, page 406

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]