கால்சியம் அயோடைடு
| |
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| ஐயூபிஏசி பெயர்
கால்சியம் அயோடைடு
| |
| இனங்காட்டிகள் | |
10102-68-8  13640-62-5 (tetrahydrate) 
| |
| ChemSpider | 59629
|
InChI
| |
| யேமல் -3D படிமங்கள் | Image |
| பப்கெம் | 66244 |
| வே.ந.வி.ப எண் | EV1300000 |
SMILES
| |
| UNII | 8EKI9QEE2H
|
| பண்புகள் | |
| CaI2 | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 293.887 கி/மோல் (நீரிலி) 365.95 கி/மோல் (நான்கு நீரேற்று) |
| தோற்றம் | வெண்மையான திண்மம் |
| அடர்த்தி | 3.956 கி/செ.மீ3[1] |
| உருகுநிலை | |
| கொதிநிலை | 1,100 °C (2,010 °F; 1,370 K) |
| 64.6 கி/100 மி.லி (0 °செ) 66 கி/100 மி.லி (20 °செ) 81 கி/100 மி.லி (100 °செ) | |
| கரைதிறன் | அசிட்டோன் மற்றும் ஆல்ககால் களில் கரையும். |
| கட்டமைப்பு | |
| படிக அமைப்பு | சாய்சதுரம், hP3 |
| புறவெளித் தொகுதி | P-3m1, No. 164 |
| ஒருங்கிணைவு வடிவியல் |
எண்முகம் |
| தீங்குகள் | |
| தொடர்புடைய சேர்மங்கள் | |
| ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் | கால்சியம் புளோரைடு கால்சியம் குளோரைடு கால்சியம் புரோமைடு |
| ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் | பெரிலியம் அயோடைடு மக்னீசியம் அயோடைடு இசுட்ரான்சியம் அயோடைடு பேரியம் அயோடைடு |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
 verify (இது: / ?)
| |
| Infobox references | |
கால்சியம் அயோடைடு (Calcium iodide) என்பது CaI2 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். கால்சியம் மற்றும் அயோடின் சேர்ந்து அயனிச் சேர்மமாக இது உருவாகிறது. நிறமற்ற திண்மமாக உள்ள இச்சேர்மம் நீர்த்துப் போகும் தன்மையுடன் நீரில் நன்றாகக் கரையக்கூடிய தன்மையைக் கொண்டிருக்கிறது. கால்சியம் அயோடைடு சேர்மத்தின் பண்புகள் அதனுடன் தொடர்புடைய ஆலைடு சேர்மமான கால்சியம் குளோரைடுடன் ஒத்திருக்கிறது. புகைப்பட வேதியியலில்[1] கால்சியம் அயோடைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும், பூனைகளுக்கு அயோடின் சத்து வழங்கக் கூடிய அயோடின் மூலமாகவும் இது உணவில் பயன்படுகிறது.
வினைகள்[தொகு]
1898 ஆம் ஆண்டில் என்றி மோயிசான், கால்சியம் அயோடைடை தூய சோடியம் உலோகத்துடன் சேர்த்து ஒடுக்குதல் வினையின் மூலமாக தூய நிலை கால்சியத்தைத் தயாரித்தார்:[2]
கால்சியம் கார்பனேட்டுடன் கால்சியம் ஆக்சைடு அல்லது கால்சியம் ஐதராக்சைடு சேர்த்து ஐதரயோடிக் அமிலத்துடன் சூடுபடுத்துவதன் மூலமாக கால்சியம் அயோடைடைத் தயாரிக்கலாம்:[3]
காற்றில் மெல்ல ஆக்சிசன் மற்றும் கர்பன் டை ஆக்சைடுடன் வினைபுரிந்து அயோடினை வெளியேற்றுகிறது. மாசடைந்த அயோடின் மாதிரிகளின் ஐயந்தரும் மஞ்சள் நிறத்திற்கு இதுவே காரணமாகும் [4]
- 2 CaI2 + 2 CO2 + O2 → 2 CaCO3 + 2 I2
மேற்கோள்கள்[தொகு]
- ↑ 1.0 1.1 Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary (1st ed.), New York: Chemical Catalog Co., p. 127, 2007-12-08 அன்று பார்க்கப்பட்டது
- ↑ Mellor, Joseph William (1912), Modern Inorganic Chemistry, New York: Longmans, Green, and Co, p. 334, 2007-12-08 அன்று பார்க்கப்பட்டது
- ↑ Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (1905), Outlines of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 340, 2007-12-08 அன்று பார்க்கப்பட்டது
- ↑ Jones, Harry Clary (1906), Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 365, 2007-12-08 அன்று பார்க்கப்பட்டது