கால்சியம் புரோமேட்டு

கால்சியம் புரோமேட்டு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் கால்சியம் புரோமேட்டு
	வேறு பெயர்கள் புரோமிக் அமிலம், கால்சியம் உப்பு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10102-75-7
ChemSpider	55398
EC number	233-278-9
	InChI InChI=1S/2BrHO3.Ca/c22-1(3)4;/h2(H,2,3,4);/q;;+2/p-2 ; Key: GROPHIUSZODNGU-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2BrHO3.Ca/c22-1(3)4;/h2(H,2,3,4);/q;;+2/p-2; Key: GROPHIUSZODNGU-NUQVWONBAH;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	61478
	SMILES [Ca+2].[O-]Br(=O)=O.[O-]Br(=O)=O;
UNII	QJ2S78C3RO
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Ca(BrO3)2
வாய்ப்பாட்டு எடை	295.8824 கி/மோல்
தோற்றம்	வெண்மையான ஒற்றைச்சரிவு படிகங்கள்
அடர்த்தி	3.33 கிராம்/செ.மீ3
உருகுநிலை	180 ° செல்சியசு
நீரில் கரைதிறன்	230 கி/100 மி.லி (20 °செல்சியசில்)
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	-84.0•10−6 செ.மீ3/மோல்
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	கால்சியம் புரோமைடு ; கால்சியம் குளோரைடு ; கால்சியம் சல்பைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	பொட்டாசியம் புரோமேட்டு ; சோடியம் புரோமேட்டு
	வேறுவிதமாகக் கொடுக்கப்பட்டிருந்தாலன்றி; தரவுகள் பொருள்களின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில்; (25 °C [77 °F], 100 kPa) கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. verify (இது ?) தகவல்பெட்டி மேற்கோள்கள்

கால்சியம் புரோமேட்டு (Calcium bromate) என்பது , Ca(BrO₃)₂•H₂O. என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும்^[2]. புரோமிக் அமிலத்தினுடைய கால்சியம் உப்பு கால்சியம் புரோமேட்டு எனக் கருதப்படுகிறது. பெரும்பாலும் Ca(BrO3)2•H2O என்ற வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒற்றை நீரேற்று வடிவில் இது கிடைக்கிறது.

தயாரிப்பு

கால்சியம் ஐதராக்சைடுடன் சோடியம் புரோமேட்டைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்வதன் மூலமாக கால்சியம் புரோமேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது. கால்சியம் சல்பேட்டுடன் பேரியம் புரோமேட்டைச் சேர்த்தும் இதைத் தயாரிக்கலாம்.

பண்புகள்

180 ° செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு மேல் கால்சியம் புரோமேட்டு சிதைவடைந்து கால்சியம் புரோமைடையும் ஆக்சிசனையும் ^[2] கொடுக்கிறது.

கால்சியம் புரோமைடு கரைசலை மின்னாற்பகுப்பு செய்வதன் வழியாகவும் கால்சியம் புரோமேட்டு கிடைக்கும் எனக் கோட்பாடுகள் தெரிவிக்கின்றன. ஐரோப்பிய ஒன்றிய எண் ஐ924பி என அடையாளமிடப்பட்டு சில நாடுகளில் ரொட்டி தயாரித்தலில் இதைப் பயன்படுத்துகின்றனர்^[3].

மேற்கோள்கள்

↑ "Public Health Goal for Bromate in Drinking Water" (PDF). Office of Environmental Health Hazard Assessment, California Environmental Protection Agency. December 2009. Retrieved August 21, 2018.
↑ ^2.0 ^2.1 Ropp, Richard C (2012-12-31). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. ISBN 9780444595539.
↑ Lewis, Richard J (1989). Food Additives Handbook. ISBN 9780442205089.

[CAEPA-1] "Public Health Goal for Bromate in Drinking Water" (PDF). Office of Environmental Health Hazard Assessment, California Environmental Protection Agency. December 2009. Retrieved August 21, 2018.

[alkaline-2] 2.0 ^2.1 Ropp, Richard C (2012-12-31). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. ISBN 9780444595539.

[3] Lewis, Richard J (1989). Food Additives Handbook. ISBN 9780442205089.

[1]

[2]

[3]