பேரியம் பெராக்சைடு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
தாவிச் செல்லவும்: வழிசெலுத்தல், தேடல்
பேரியம் பெராக்சைடு
Peroxid barnatý.JPG
BaO2structure.jpg
பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்
பேரியம் பெராக்சைடு
வேறு பெயர்கள்
பேரியம் பைனாக்சைடு,
பேரியம் டையாக்சைடு
இனங்காட்டிகள்
1304-29-6 Yes check.svgY
ChemSpider 14090 Yes check.svgY
EC number 215-128-4
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
பப்கெம் 14773
வே.ந.வி.ப எண் CR0175000
பண்புகள்
BaO2
வாய்ப்பாட்டு எடை 169.33 g/mol (anhydrous)
313.45 (octahydrate)
தோற்றம் Grey-white crystalline (anhydrous)
colorless solid (octahydrate)
மணம் odorless
அடர்த்தி 5.68 g/cm3 (anhydrous) 2.292 g/cm3 (octahydrate)
உருகுநிலை
கொதிநிலை 800 °C (1,470 °F; 1,070 K)
anhydrous
0.091 g/100 mL (20 °C)
octahydrate
0.168 g/cm3
கரைதிறன் dissolves with decomposition in acid
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு Tetragonal [1]
புறவெளித் தொகுதி D174h, I4/mmm, tI6
ஒருங்கிணைவு
வடிவியல்
6
தீங்குகள்
ஈயூ வகைப்பாடு Oxidant (O)
Harmful (Xn)
R-phrases R8, R20/22
S-phrases S2, வார்ப்புரு:S13, S27
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
 Yes check.svgY verify (இதுYes check.svgY/N?)
Infobox references

பேரியம் பெராக்சைடு ( Barium peroxide ) என்பது BaO2 என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடு கொண்ட கனிமச் சேர்மமாகும். தூய்மையான நிலையில் வெண்மையாகவும் தூய்மையற்ற நிலையில் சாம்பல் நிறத்திலும் இவ்வுப்பு காணப்படுகிறது. பொதுவாகக் காணப்படும் கனிம பெராக்சைடுகளில் ஒன்றான இதுதான் முதன்முதலில் கண்டறியப்பட்ட பெராக்சைடாகும். ஒரு ஆக்சிகரணியாக இது எரியும்போது மற்ற பேரியம் சேர்மங்களைப் போலவெ இதுவும் ஒளிரும் பச்சை வண்ணத்தைத் தருகிறது. பேரியம் பெராக்சைடு பட்டாசுத் தொழிலிலும் சிறிதளவு பயன்படுகிறது. ஐதரசன் பெராக்சைடுக்கு முன்னோடியாகவும் இது பயன்படுத்தப்பட்டது[2].

கட்டமைப்பு[தொகு]

பேரியம் பெராக்சைடு ஒரு பெராக்சைடு வகை உப்பாகும். இது இரண்டு துணை அலகுகள் ஆக்சிசனைக் கொண்டுள்ளது. திடரூப பேரியம் பெராக்சைடு கால்சியம் கார்பைடிற்கு (CaC2). ஒத்த சமவடிவ மூலகத்தைப் பெற்றுள்ளது.

தயாரிப்பும் பயன்களும்[தொகு]

ஆக்சிசன் பேரியம் ஆக்சைடுடன் மீள்வினை புரிவதால் பேரியம் பெராக்சைடு தோன்றுகிறது. சுமார் 500 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் பெராக்சைடு தோன்றுகிறது மற்றும் 820 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் ஆக்சிசன் வெளிவிடப்படுகிறது[3].

2 BaO + O2 2 BaO2

சுற்றுச்சூழலில் இருந்து ஆக்சிசன் பிரித்தெடுக்கப்படும் இவ்வினையே பிரின் செயல்முறை தற்பொழுது வழக்கொழிவதற்கு அடிப்படையாகும். மற்ற ஆக்சைடுகளான Na2O மற்றும் SrO போன்றனவும் இவ்வாறே செயல்படுகின்றன[4].

முன்னர் பேரியம் பெராக்சைடு கந்தக அமிலத்துடன் சேர்க்கப்பட்டு ஐதரசன் பெராக்சைடு தயாரிக்கப்பட்ட முறையும் தற்பொழுது வழக்கொழிந்து விட்டது:[2]

BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4.

கரையாத பேரியம் சல்பேட்டு வடிகட்டுதல் மூலம் கலவையிலிருந்து பிரிக்கப்பட்டது.

அடிக்குறிப்புகள்[தொகு]

  1. Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). Inorganic Materials 38 (4): 363. doi:10.1023/A:1015105922260. 
  2. 2.0 2.1 Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort (2005), "Peroxo Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2 
  3. பிழை காட்டு: செல்லாத <ref> குறிச்சொல்; Ceramic என்னும் பெயரில் உள்ள ref குறிச்சொல்லுக்கு உரையேதும் வழங்கப்படவில்லை
  4. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

இவற்றையும் காண்க[தொகு]

வெளிப்புற இணைப்புகள்[தொகு]

"https://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=பேரியம்_பெராக்சைடு&oldid=2052256" இருந்து மீள்விக்கப்பட்டது