மாங்கனீசு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிபீடியாவில் இருந்து.

25 குரோமியம் ← மாங்கனீசு → இரும்பு - ↑ Mn ↓ Tc தனிம அட்டவணை தனிம அட்டவணை (விரிவாக்கப்பட்டது)
பொது
பெயர்,குறி எழுத்து, தனிம எண்	மாங்கனீசு, Mn, 25
வேதிப்பொருள் வரிசை	பிறழ்வரிசை மாழை
நெடுங்குழு, கிடைக்குழு, எதிர்மின்னிக்கூடு (s,p,d,f,g..)	7, 4, d
தோற்றம்	வெள்ளிபோன்றது
அணு எடை	54.938045(5) g·mol−1
எதிர்மின்னிகள் அமைப்பு	[Ar] 4s2 3d5
சுற்றுப்பாதைகளில் எதிர்மின்னிகள்	2, 8, 15
இயல்பியல் பண்புகள்
இயல் நிலை	திண்மம்
அடர்த்தி (அறை வெப்பநிலை)	7.21 g·cm−3
உருகுநிலையில் நீர்ம அடர்த்தி	5.95 g·cm−3
கொதி நிலை	1519 கெ, K (1246 °C, 2275 °F)
உருகு வெப்பநிலை	2334 கெ, K (2061 °C, 3742 °F)
உருகுநிலை வெப்பம்	12.91 கிஜூ.மோல்−1, (kJ·mol−1)
வளிமமாகும் வெப்ப ஆற்றல்	221 கிஜூ.மோல்−1, (kJ·mol−1)
வெப்பக் கொண்மை	(25 °C) 26.32 J·mol−1·K−1
ஆவி அழுத்தம் P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 1228 1347 1493 1691 1955 2333
அணு அமைப்பியல் பண்புகள்
படிக அமைப்பு	கட்டகம் cubic A12
ஆக்ஸைடு நிலைகள்	7, 6, 4, 2, 3 (ஆக்ஸைடுகள்: காடி, கார, (அல்) இருதன்மை ஆக்ஸைடாகும் நிலையைப் பொருத்தது)
எதிர்மின்னிப் பிணைப்பீர்ப்பு	1.55 (Pauling scale)
மின்மமாக்கும் ஆற்றல்கள் ()more	1st: 717.3 kJ·mol−1
	2nd: 1509.0 kJ·mol−1
	3rd: 3248 kJ·mol−1
அணு ஆரம்	140 pm பிமீ
அணு ஆரம் (கணிப்பு)	161 pm
கூட்டுப்பிணைப்பு ஆரம்	139 pm
பிற இயல்பியல் வேதியியல் பண்புகள்
காந்த சீரமைவு	paramagnetic
மின் தடைமை	(20 °C) 1.44 µΩ·m
வெப்பக் கடத்துமை	(300 K) 7.81 W·m−1·K−1
வெப்ப நீட்சி	(25 °C) 21.7 µm·m−1·K−1
ஒலியின் விரைவு (மெல்லிய கம்பி)	(20 °C) 5150 மீ/நொ (m/s)
யங் தகைமை (Young's modulus)	198 GPa
பரும தகைமை(Bulk modulus)	120 GPa
மோவின் கெட்டிமை (Mohs hardness)	6.0
`பிரிநெல் கெட்டிமை	196 MPa
CAS எண்	7439-96-5
தேர்ந்தெடுத்த ஓரிடத்தான்கள்
முதனைமைக் கட்டுரை:மாங்கனீசு ஓரிடத்தான்கள் iso NA அரை-வாழ்காலம் DM DE (MeV) DP 52Mn syn 5.591 d ε - 52Cr β+ 0.575 52Cr γ 0.7, 0.9, 1.4 - 53Mn syn 3.74 ×106 y ε - 53Cr 54Mn syn 312.3 d ε - 54Cr γ 0.834 - 55Mn 100% Mn ஆனது 30 நொதுமிகளுடன் நிலைப்பெற்றுள்ளது
மேற்கோள் குறிப்புகள்
இந்த வார்ப்புருவை: பார் • பேச்சு • தொகு

மாங்கனீசு (ஆங்கிலம்: Manganese, (IPA: /ˈmæŋgəniːz/) என்பது Mn என்னும் வேதியியல் குறியீடு கொண்ட பிறழ்வரிசை மாழை வகையைச் சேர்ந்த ஒரு தனிமம். இதன் அணுவெண் 25. இத்தனிமம் பெரும்பாலும் இரும்பு உள்ள கனிமங்களோடு சேர்ந்து இயற்கையில் கிடைப்பது. இம் மாழை பார்ப்பதற்கு வெண் சாம்பல் நிறத்தில், இரும்பு போல தோற்றம் அளிக்கும் கெட்டியான பொருள். இம் மாழை பெரும்பாலும் இரும்பு போன்ற மாழைகளுடன் சேர்ந்து பல்வேறு எஃகு, மற்றும் மாழைக்கலவைகளாக தொழிலகங்களில் பயன்படுகின்றது. எஃகு உற்பத்தியில் ஆக்ஸிஜனை நீக்குவதற்கும் கந்தகத்தைக் கட்டுப்படுத்துவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகின்றது. மாங்க்னீசு மின்மவணுக்கள் (ions) பல்வேறு நிறங்கள் ஊட்டவல்லன, எனவே அவை நிறமிகளாகப் பயன்படுகின்றன. மாங்கனீசு (II) மின்மவணுக்கள் பல நொதியங்களில் கூட்டுடன்கரணிகளாகப் (cofactors) பயன்படுவதால், இவை அறியப்பட்ட எல்லா உயிரினங்களிலும் அடிப்படைத்தேவையான இம்மியப் பொருளாக (மிகச்சிறிதே காணப்படும்/தேவைப்படும் பொருளாக trace elements) உள்ளது.

பொருளடக்கம் 1 குறிப்பிடத்தக்க வேதியியல் பண்புகள் 2 பயன்பாடுகள் 2.1 மாழைக்கலவை 2.2 சேர்மங்கள் 3 வரலாறு 4 உயிரியலில் மாங்கனீசின் பங்கு 5 கனிமங்களில் மாங்கனீசு 6 சேர்மங்கள் 7 ஓரிடத்தான்கள் 8 மாங்கனீசு பற்றிய முன்காப்புக் குறிப்புகள் 9 இவற்றையும் பார்க்க 10 மேற்கோள்கள் குறிப்புகள் 11 வெளி இணைப்புகள்

[தொகு] குறிப்பிடத்தக்க வேதியியல் பண்புகள்

மாங்கனீசு இரும்பைப் போன்ற தோற்றம் அளிக்கும் வெண்-சாம்பல் நிற மாழை. இது கெட்டியான ஆனால் உடையத்தக்க (brittle) (குறைந்த தகடாக்குந்தன்மை கொண்ட) மாழை. எளிதாக ஆக்ஸைடாக வல்லது. மாங்க்னீசு மாழையும் அதன் மின்மவணுக்களும் (ions) நிலைக்கா மென்காந்தத் தன்மை (paramagnetic) கொண்டது. அதாவது புறக் காந்தப்புலத்தில் இருக்கும் பொழுதுமட்டும் சிறிதளவு காந்தத்தன்மை கொள்ளும் தன்மை உடையது. புறக் காந்தப்புலம் நீங்கியவுடன் மாங்கனீசு நிலையான காந்தத்தன்மை ஏதும் கொள்ளாத பொருள்.

மிகவும் பரவலாகக் காணப்படும் மாங்கனீசின் ஆக்ஸைடு நிலைகள் 2, +3, +4, +6 , +7, என்பதாகும். ஆனால் +1 முதல் +7 வரையிலான ஆக்ஸைடு நிலைகளும் அறியப்பட்டுள்ளது. Mn²⁺ என்னும் மின்மவணு மக்னீசிய மின்மவணுவாகிய Mg²⁺ உடன் உயிரியல் முறை இயக்கங்களில போட்டியிடுகின்றது. ஆக்ஸைடு நிலை +7ல் உள்ள மாங்கனீசு வலிமையான ஆக்ஸைடாக்கியாகும்.

[தொகு] பயன்பாடுகள்

[தொகு] மாழைக்கலவை

மாங்கனீசு, இரும்பு எஃகு உற்பத்தியில் அடிப்படையாகத் தேவைப்படும் ஒரு பொருள். எஃகு உற்பத்தியில் ஆக்ஸிஜனை நீக்கவும், கந்தகத்தை கட்டுப்படுத்தவும் மாங்கனீசு பயன்படுகின்றது. மாங்கனீசு உற்பத்தியில் 85%-90% பங்கு இரும்பு-எஃகு உற்பத்திக்கே செல்வாகின்றது. பிற பயன்பாடுகளில் விலைக் குறந்த துருப்பிடிக்கா எஃகுக் கலவைகள் செய்யவும் சிலவகையான அலுமினியக் கலவைகள் செய்யவும் பயன்படுகின்றது.

இம் மாழை மிகச் சில நேரங்களில் நாணயம் செய்யவும் பயன்பட்டுள்ளது. ஐக்கிய அமெரிக்காவில் 1942-1945 காலப்பகுதியில் செய்ய்ப்பட்ட "போர்க்கால" 5 செண்ட் ("நிக்கல்") நாணயத்திலும், 2000 ஆண்டுக்குப் பிறகு ஐக்கிய அமெரிக்க டாலர் நாணயத்திலும் மாங்கனீசு பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது. ஐரோப்பிய ஒன்றியம் 1 மற்றும் 2 யூரோக்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றது.

[தொகு] சேர்மங்கள்

சில மாங்கனீசுச் சேர்மங்கள் ஊர்திகளில் பயன்படுத்தப்படும் எரியெண்ணயில் (பெட்ரோல்/காசோலின்) சேர்க்கப்படுகின்றது. இதனால் உள் எரி பொறிகளில் பயன்படும் எரியெண்ணெயின் ஆக்ட்டேன் மதிப்பு கூடுகின்றது(சீராக முழுதுமாக எண்ணெய் எரிந்து உந்தம் தருகின்றது). கரிம வேதியியலில் பென்சைலிக் சாராயம் (benzylic alcohols) முதலியவற்றை ஆக்ஸைடாக்க மாங்கனீசு பயன்படுகின்றது. கண்ணாடி செய்யும் பொழுது ஏற்படும் சிறிதளவு இரும்பு இருப்பதால் பச்சை நிறத்தை தோன்றுவதை நீக்க மாங்கனீசு பயன்படுகின்றது. மாங்கனீசின் அளவு கூடினால், இளம் சென்னீலம் (சிவப்பு-நீலம்) நிறம் இளம் கத்தரிப்பூ நிறம் (அமெத்திஸ்ட் amethyst-colour) தரவல்லது. மாங்கனீசு ஆக்ஸைடு பழுப்பு நிறமியாகவும் பயன்படுகின்றது (சில வகையான களிமண்ணின்் பழுப்பு நிறம் இதனால்தான்). இந்த பழுப்பு நிறமிகள் நீர்மநிறப் பூச்சுகளில் (பெயிண்ட்டுகளில்) பயன்படுகின்றது. பொட்டாசியம்-பெர்மாங்கனேட் (Potassium permanganate) என்னும் வேதியியல் பொருள் திறமான ஆக்ஸைடாக்கி. இதனை வேதியியல், மருத்துவம் ஆகிய துறைகளில் நோய்த்தடுப்பு தூய்மைப்படுத்திகளாகப் பயன்படுத்துகின்றனர். மாங்கனீசு பாஸ்பேட்டாக்குதல் என்னும் முறை இரும்பு-எஃகுப் பொருட்களை துருப்பிடிக்காமல் இருக்கச் செய்யும் ஒரு முறையாகும். (கீழே உள்ளதை தேவைக்கேற்றார் போல தமிழாக்கம் செய்ய வேண்டியுள்ளது)

மாங்கனீசு ((IV) ஆக்ஸைடு (மாங்கனீசு ஆக்ஸைடு) உலர்வகை மின்கலத்தில் பயன்படுத்தப்பட்டது. இதுவே கை மின்விளக்குகளில் (flashlight) பயன்படும் கரிம-துத்தநாக வகை மின்கலங்களை உடைத்து பிரித்து பார்த்தால் கறுப்பாக தெரியும் பொருள். இன்று இது கார மின்கலங்களில் வேறு வகையான மின்கரைசல்கள் வழி வேதியியல் வினைப்படும் முறையில் பயன்படுகின்றது.

[தொகு] வரலாறு

மாங்கனீசு என்னும் சொல்லின் பெயர் வரலாறு சற்று குழப்பம் தருவது. பழங்காலத்தில் இன்றைய கிரீசு நாட்டில் உள்ள மக்னேசியா என்னும் இடத்தில் இருந்து இரண்டு கரிய நிற கனிமங்கள் கிடைத்தன. இரண்டையுமே மக்னேஸ் (magnes) என்றே அழைத்தனர். ஆனால் இவை இரண்டில் ஒன்று ஆண்பால் என்றும் ஒன்று பெண்பால் வகை என்றும் நினைத்தனர். ஆண்பால் வகையான மக்னேஸ் இரும்பை ஈர்த்தது (இதுதான் இன்று லோட்ஸ்டோன் (loadstone) எனப்படும் காந்தக்கல் அல்லது மாக்னட்டைட் (magnetite) ). பெண்பால் மக்னேஸ் கனிமம் இரும்பை ஈர்க்கவில்லை, ஆனால் கண்ணாடிகளில் (இரும்பு இருந்ததால்) தோன்றும் பச்சை நிறத்தை நீக்கப் பயன்பட்டது. இந்தப் பெண்பால் ம்க்னேஸ் பின்னர் மக்னேசியா (magnesia) என்று அழைக்கப்பட்டது. இதுவே தற்காலத்தில் பைரோலூசைட் (pyrolusite) என்று அழைக்கப்படும் மாங்கனீசு ஆக்ஸைடு உள்ள கனிமம். இக்கனிமம் காந்தத்தன்மை ஏதும் இல்லாதது, ஆனால் அதில் உள்ள மாங்கனீசு நிலைக்கா மென்காந்தத் தன்மை உடையது. 16 ஆவது நூற்றாண்டில் கண்ணாடி வினைஞர்கள் இதனை மாங்கனேசம் (manganesum) என்று அழைத்தனர். பின்னர் மெதுவாக கண்ணாடி வினைஞர்களும், ஆல்கெமிஸ்ட் எனப்பட்ட முற்கால வேதியியலாளர்களும் இரு வேறு பொருள்களையும் வேறுபடுத்தினர். ஒன்றை கறுப்பு மக்னேசியா (மக்னேசியா நேக்ரா magnesia negra) என்றும், மக்னேசியா என்னும் அதே இடத்தில் இருந்து பெற்ற மூன்றாவதொரு கனிமத்தை வெள்ளை மக்னேசியா (மக்னேசியா ஆல்பா, magnesia alba) என்றும் அழைத்த்னர். இந்த வெள்ளை மக்னேசியாவும் கண்ணாடி செய்வதில் பயன்பட்டது. மெர்க்காட்டி என்பார் கறுப்பு மக்னேசியாவை மாங்கனேசா (Manganesa, ) என்று அழைத்தார். இதிலிருந்து மாங்கனீசு பிரித்தெடுக்கப்ட்டது. (ஜெர்மன் மொழியில் மாங்கன் (Mangan) ). பின்னர் மக்னேசியா என்னும் பெயர் மாங்கனீசு ஆக்ஸைடு கொண்ட வெள்ளைக் கனிமத்தைக் குறிக்கப் பயன்பட்டது. மக்னீசிசியம் என்னும் தனிமத்தின் பெயர் பின்னர் அது பிரித்தெடுக்கப்பட்டபோது ஏற்பட்ட்டது [1]

மாங்கனீசுச் சேர்மங்கள் 17,000 ஆண்டுகளுக்கு முந்தைய பழங்காலங்களிலேயே பயன்பட்டிருந்தது என்பதை நிறம் தீட்டப்பட்ட பொருள்களில் நிறமிகளாக இருந்துள்ளதில் இருந்து அறிய முடிகின்றது. எகிப்தியரும் ரோமானியரும் கண்ணாடி செய்யும் தொழிலில் குறிப்பிட்ட சில நிறங்கள் ஊட்டுவதற்கும், சில நிறங்களை நீக்குவதற்கும் பயன்படுத்தினர். ஸ்பார்ட்டன் என்பவர் பயன்படுத்திய படைக்கருவிகளின் மிகு வலிமையும், தற்செயலாய்ச் சேர்ந்த இந்த மாங்கனீசு-இரும்புக் கலவைகளால் இருக்கும் என்று கருதுகின்றனர்.

17 ஆவது நூற்றாண்டில் யோஹான் கிலௌபர் (Johann Glauber) என்னும் ஜெர்மன் நாட்டு வேதியியலாளர் முதன்முதலாக பெர்மாங்கனேட் என்னும் சேர்மத்தை உருவாக்கினார் (சிலர் இதனை 1770ல் இக்னைட்டெஸ் கைம் என்பார் கண்டுபிடித்தார் என்பர்). 18 ஆவது நூற்றாண்டில் மாங்கனீசு ஆக்ஸைடு (மாங்கனீசு (IV) ஆக்ஸைடு), குளோரின் உற்பத்திக்குப் பயன்படுத்தப்பட்டது. (ஹைட்ரோ குளோரிக் காடியுடன் மாங்கனீசு ஆக்ஸைடை கலப்பதால் தோன்றுவது)

சுவீடன் நாட்டு வேதியியலாளர் கார்ல் வில்ஹெல்ம் ஷீல் (Carl Wilhelm Scheele) என்பார்தான் முதன்முதலாக மாங்கனீசு என்பது ஒரு தனிமம் என்று உணர்தார், ஆனால் 1774ல் அவருடைய உடன்வேதியலாளர் யோஹான் காட்லீப் கான் (Johan Gottlieb Gahn) என்பார் மாங்கனீசு தனிமத்தை, மாங்கனீசு டை-ஆக்ஸைடை கரிமத்தால் ஆக்ஸிஜன் நீக்கி பிரித்தெடுத்தார்.

19 ஆம் ஆண்டு துவக்கத்தில் எஃகு உருவாக்குவதில் மாங்கனீசின் பயன்பாடு பற்றி அறிவியலாலர்கள் அறியத் தொடங்கினர். இது பற்றிய புதுமுறைக்கான காப்புரிமங்கள் அப்பொழுதே வழங்கப்பட்டது. 1816ல், இரும்புடன் சிறிதளவு மாங்கனீசு கலந்தால் இரும்பானது வளையும் தன்மையுடன் வலிமை மிக்கதாக இருபதைக் கண்டறிந்தனர். 1837ல் பிரித்தானிய கல்வியாளர், ஜேம்ஸ் கூப்பர் (James Couper]) என்பார், மாங்கனீசைத் தோண்டி எடுக்கும் சுரங்கங்களில் அதிக அளவு மாங்கனீசுடன் நேரடியாக வேலை செய்யும்பொழுது தொடர்பு இருப்பதையும் அவர்களில் சிலருக்கு ஒருவகையான பார்க்கின்சன் நோய் வருவதையும் கண்டறிந்தார்.

1912,ல் கைத்துப்பாக்கி முதலிய பொருட்கள் துருப்பிடிக்காமல் இருக்கவும் தேய்மானத்தைக் குறைக்கவும் மின்வேதியியல் முறைப்படி ஒருவகையான பூச்சு கொடுப்பதைப்பற்றிய மாங்கனீசு பாஸ்பேட்டாக்குதல் என்னும் முறைக்கான காப்புரிமம் ஒன்று வழங்கப்பட்டது. அதிலிருந்து இம்முறை பரவலாக வரவேற்பு பெற்றுள்ளது.

20 ஆம் நூற்றாண்டில் உலர் மின்கலங்களிலும், இருவகையான (சாதாரண கரிம-துத்தநாக மின்கல வகை, கார மின்கல வகை), மின்கலங்களிலும், எதிர்மின்மங்களை ஈர்க்கும் அல்லது நேர்மின்மங்களை உமிழும் (நேர்மின்மங்களின் வாய்) காத்தோடு (= நேர்மவாய்) ஆக மாங்கனீசு டை-ஆக்ஸைட பெருமளவில் பயன்படுகின்றது.

[தொகு] உயிரியலில் மாங்கனீசின் பங்கு

Manganese is an essential trace nutrient in all forms of life.

The classes of enzymes that have manganese cofactors are very broad and include such classes as oxidoreductases, transferases, hydrolases, lyases, isomerases, ligases, lectins, and integrins. The best known manganese-containing polypeptides may be arginase, the diphtheria toxin, and Mn-containing superoxide dismutase (Mn-SOD), which is the enzyme typically present in eukaryotic mitochondria, and also in many bacteria (this fact is in keeping with the bacterial-origin theory of mitochondria). The Mn-SOD enzyme is probably one of the most ancient, for nearly all organisms living in the presence of oxygen use it to deal with the toxic effects of superoxide, formed from by the 1-electron reduction of dioxygen. Exceptions include a few kinds of bacteria such as Lactobacillus plantarum and related lactobacilli, which use a different non-enzymatic mechanism, involving manganese (Mn²⁺) ions complexed with polyphosphate directly for this task, indicating how this function possibly evolved in aerobic life.

[தொகு] கனிமங்களில் மாங்கனீசு

மாங்கனீசு பெரும்பாலும் பைரொலூசைட்டாகக் (pyrolusite) (MnO₂) கிடைக்கின்றது. சிறுபான்மை ரோடோகுரோசைட் (rhodochrosite) (MnCO₃) ஆகக் கிடைக்கின்றது. நிலத்தடியில் உள்ள இருப்பு அதிகம், ஆனால் அதன் பரவல் சீராக இல்லை. உலகின் கிடப்பிருப்பு மாங்கனீசில் பெரும்பான்மையான அளவு (80%) தென் ஆப்பிரிக்காவிலும் உக்ரைனிலும் உள்ளது. மற்ற குறிப்பிடத்தக்க இருப்புகள் சீனா, ஆஸ்திரேலியா, பிரேசில்,காபோன், இந்தியா, மெக்சிகோ ஆகிய நாடுகளில் உள்ளன.

ஐக்கிய அமெரிக்க இறக்குமதி (1998-2001): மாங்கனீசுக் கனிமங்கள்: காபான், 70%; தென் ஆப்பிரிக்கா 10%; ஆஸ்திரேலியா, 9%; மெக்சிகோ, 5%; மற்றநாடுகள், 6%. இரும்பு-மாங்கனீசு (Ferromanganese): தென் ஆப்பிரிக்கா, 47%; பிரான்ஸ், 22%; மெக்சிகோ, 8%; ஆஸ்திரேலியா, 8%; மற்ற இடங்கள், 15%. இறக்குமதியாகும் கனிமங்களில் உள்ள மாங்கனீசு: தென் ஆப்பிரிக்கா, 31%; காபான், 21%; ஆஸ்திரேலியா, 13%; மெக்சிகோ, 8%; மற்ற இடங்கள், 27%.

மாங்கனீசு ஆப்பிரிக்காவில் பர்க்கினா ஃவாசோ என்னும் நாட்டிலுள்ள சுரங்கத்திலும் காபான் (Gabon) நாட்டில் உள்ள சுரங்கத்தில் இருந்தும் எடுக்கப்படுகின்ரது.

கடலுக்கடியில் மாங்கனீசு உள்ள மாங்கனீசு கட்டிகளில் பெரிய அளவில் மாங்கனீசு உள்ளதென்று அறிந்துள்ளனர். ஆனால் செலவு-குறைவான முறைகளில் அவற்றை சேகரித்து அதிலிருந்து மாங்கனீசை எடுப்பதை 1970களில் கைவிட்டனர்.

[தொகு] சேர்மங்கள்

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் என்னும் மாங்கனீசுச் சேர்மம் (இதனை காண்டியின் படிகம் (Condy's crystals) என்றும் கூறுவர்) ஒரு நல்ல ஆக்ஸைடாக்கி ஆக்ஸைடாக்கியாகிய (இதனை காண்டியின் படிகம் (Condy's crystals) என்றும் கூறுவர். இது வேதிச் செய்முறைச் சாலைகளிலும், தொழிலகங்களிலும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றது.

The most stable oxidation state for manganese is +2, and many manganese(II) compounds are known, such as manganese(II) sulfate (MnSO₄) and manganese(II) chloride (MnCl₂). This oxidation state is also seen in the mineral rhodochrosite, (manganese(II) carbonate). The +3 oxidation state is also known, in compounds such as manganese(III) acetate, but these are quite powerful oxidizing agents.

Methylcyclopentadienyl manganese tricarbonyl is used as an additive in unleaded gasoline.

See also manganese compounds.

[தொகு] ஓரிடத்தான்கள்

Naturally occurring manganese is composed of 1 stable isotope; ⁵⁵Mn. 18 radioisotopes have been characterized with the most stable being ⁵³Mn with a half-life of 3.7 million years, ⁵⁴Mn with a half-life of 312.3 days, and ⁵²Mn with a half-life of 5.591 days. All of the remaining radioactive isotopes have half lives that are less than 3 hours and the majority of these have half lives that are less than 1 minute. This element also has 3 meta states.

Manganese is part of the iron group of elements which are thought to be synthesized in large stars shortly before supernova explosion. ⁵³Mn decays to ⁵³Cr with a half-life of 3.7 million years. Because of its relatively short half-life, ⁵³Mn is an extinct radionuclide. Manganese isotopic contents are typically combined with chromium isotopic contents and have found application in isotope geology and radiometric dating. Mn-Cr isotopic ratios reinforce the evidence from ²⁶Al and ¹⁰⁷Pd for the early history of the solar system. Variations in ⁵³Cr/⁵²Cr and Mn/Cr ratios from several meteorites indicate an initial ⁵³Mn/⁵⁵Mn ratio that suggests Mn-Cr isotopic systematics must result from in-situ decay of ⁵³Mn in differentiated planetary bodies. Hence ⁵³Mn provides additional evidence for nucleosynthetic processes immediately before coalescence of the solar system.

The isotopes of manganese range in atomic weight from 46 u (⁴⁶Mn) to 65 u (⁶⁵Mn). The primary decay mode before the most abundant stable isotope, ⁵⁵Mn, is electron capture and the primary mode after is beta decay.

[தொகு] மாங்கனீசு பற்றிய முன்காப்புக் குறிப்புகள்

மாங்கனீசுச் சேர்மங்கள் இரும்பு, நிக்கல், செப்பு போன்ற மற்ற மாழைகளை ஒப்பிட்டுப் பார்கையில் பெரும்பாலும் அதிகம் நச்சுத்தன்மை கொண்டதல்ல. என்றாலும் மாங்கனீசு கலந்த தூசி, புகை, வளிமங்கள் போன்றவற்றுடன் அதிகம் நேரடியாக சிறிது நேரமே தாக்குற்றாலும் கெடுதல். அதிக அளவாக ஒரு கன மீட்டர் (பரும மீட்டர்) இடத்தில் 5 மில்லி கிராம் (5 mg/m³) மட்டுமே இருக்கலாம். குழந்தைகளுக்குக் குறிப்பாக கெடுதல் வாய்ப்பு அதிகம், ஏனென்றால் CH-7 ஈர்ப்பிகளுடன் (CH-7 receptors.) இணையும் தன்மை அதிகம். அதிகம் மாங்கனீசுத் தாக்கம் இருந்தால் உடல் புற உறுப்பகளின் அசைவைக் கட்டுறுத்தும் திறமைகளும், வேறுபாடுகளை உணரும் திறங்களும் பழுதடைவதாகக் கண்டுள்ளனர்.

Acidic permanganate solutions will oxidize any organic material they come into contact with. The oxidation process can generate enough heat to ignite some organic substances.

In 2005, a study suggested a possible link between manganese inhalation and central nervous system toxicity in rats.^[1] It is hypothesized that long-term exposure to the naturally-occurring manganese in shower water puts up to 8.7 million Americans at risk.

A form of neurodegeneration similar to Parkinson's Disease called "Manganism" has been linked to manganese exposure amongst miners and smelters since the early 19th Century. Allegations of inhalation-induced manganism have been made regarding the welding industry. Manganese exposure is regulated by OSHA.^[2]

[தொகு] இவற்றையும் பார்க்க

• துருப்பிடிக்காமல் இருக்கவும், தேய்மானத்தைக் குறைக்கவும் பயன்படும் பார்க்கரைஸ் (Parkerize) முறை.
• பொட்டசியம் பெர்மாங்கனேட்டு
• காந்தம்
• தனிமம்
• தனிம அட்டவணை
• மாங்கனிசம்

[தொகு] மேற்கோள்கள் குறிப்புகள்

1. ↑ http://dx.doi.org/10.1016/j.mehy.2005.01.043
2. ↑ http://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_250190.html

• நாட்டு லாஸ் ஆலமோஸ் ஆய்வகம் - மாங்கனீசு பற்றி

[தொகு] வெளி இணைப்புகள்

• மாங்கனீசும் அதன் சேர்மங்களும் பற்றிய குறிப்புகள் - தூய்மைக்கேட்டுப் பொருட்கள் (ஆங்கிலத்தில்)
• மாங்கனீசு - தனிமங்கள் பற்றிய வலைப்பக்கத்தில் (ஆங்கிலத்தில்)
• அனைத்துலக மாங்கனீசு நிறுவனம் (ஆங்கிலத்தில்)
• நரம்புக்கு நச்சாகும் மூச்சிழுப்பில் சேரும் மாங்கனீசு பற்றி (ஆங்கிலத்தில்)