மாங்கனீசு(II,III) ஆக்சைடு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
மாங்கனீசு(II,III) ஆக்சைடு
பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்
மாங்கனீசு(II) டைமாங்கனீசு(III) ஆக்சைடு
வேறு பெயர்கள்
மாங்கனீசு நான்காக்சைடு; மாங்கனீசு ஆக்சைடு, மாங்கனோமாங்கனிக் ஆக்சைடு, மும்மாங்கனீசு நான்காக்சைடு,[1]
இனங்காட்டிகள்
1317-35-7 Y
பப்கெம் 14825
வே.ந.வி.ப எண் OP0895000
பண்புகள்
Mn3O4

MnO.Mn2O3

வாய்ப்பாட்டு எடை 228.812 கி/மோல்
தோற்றம் பழுப்பு கலந்த கருப்பு துகள்[1]
அடர்த்தி 4.86 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை 1,567 °C (2,853 °F; 1,840 K)
கொதிநிலை 2,847 °C (5,157 °F; 3,120 K)
கரையாது
கரைதிறன் HCl இல் கரையும்
தீங்குகள்
அமெரிக்க சுகாதார ஏற்பு வரம்புகள்:
அனுமதிக்கத்தக்க வரம்பு
 C 5 மி.கி/மீ3[1]
பரிந்துரைக்கப்பட்ட வரம்பு
 உருவாக்கப்படவில்லை[1]
உடனடி அபாயம்
 N.D.[1]
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of
formation ΔfHo298 		−1387 கியூ·மோல்−1[2]
நியம மோலார்
எந்திரோப்பி So298 		149 யூ·மோல்−1·K−1[2]
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
 Y verify (இது: Y/N?)
Infobox references

மாங்கனீசு(II,III) ஆக்சைடு (Manganese(II,III) oxide) என்பது Mn3O4 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். மாங்கனீசு +2 மற்றும் +3 என்ற இரண்டு ஆக்சிசனேற்ற நிலைகளில் காணப்படுவதால் இதனுடைய வாய்ப்பாடு சில சமயங்களில் MnO.Mn2O3. Mn3O4 என்று எழுதப்படுகிறது. இயற்கையில் இது ஆசுமானைட்டு என்ற கனிமமாகக் கிடைக்கிறது.

தயாரிப்பு[தொகு]

எந்தவொரு மாங்கனீசு ஆக்சைடையும் 1000°செ[3] வெப்பநிலைக்குச் மேல் காற்றில் சூடுபடுத்தும்போது Mn3O4 உருவாகிறது. MnII சேர்மத்தை ஆக்சிசனேற்றம் செய்வது அல்லது MnVI சேர்மத்தை ஆக்சிசன் ஒடுக்கம் செய்வது உள்ளிட்ட செயல்முறைகளில் மீநுண்துகள் படிக Mn3O4 சேர்மத்தை உருவாக்க போதுமான ஆராய்ச்சிகள் மையப்படுத்தப்பட்டு வருகின்றன[4][5][6]

வினைகள்[தொகு]

மீத்தேன் மற்றும் கார்பன் ஓராக்சைடை[7][8] ஆக்சிசனேற்றம் செய்தல் NO சேர்மத்தை சிதைவடையச் செய்தல்[9], நைட்ரோபென்சீ னை [10] ஒடுக்கும் செய்தல் மற்றும் வினையூக்கி முன்னிலையில் எரிதல் போன்ற பல்வேறு வகையான வினைகளில் Mn3O4 வினையூக்கியாகச் செயல்படுகிறது[11].

அமைப்பு[தொகு]

Mn3O4 சிபினல் படிக அமைப்பில் காணப்படுகிறது. ஆக்சைடு அயனிகள் கனசதுர நெருக்கப் பொதிவு கட்டமைப்பும் MnII நான்முக தளங்களிலும் MnIII எண்முகத் தளங்களிலும்[3] ஆக்கிரமித்துள்ளன. சான் தெள்ளர் விளைவு[3] காரணமாக கட்டமைப்பு உருச்சிதைந்து காணப்படுகிறது. அறை வெப்பநிலையில் Mn3O4 இணைகாந்தப் பண்பும் 41-43 கெல்வின் வெப்பநிலைக்கு கீழ் அயக்காந்தப் பண்பும்[12] பெற்றுள்ளது. மீநுண்துகள் படிகங்களில் இவ்வெப்பநிலை அளவு 39 கெல்வினுக்கு குறைவாகின்றது என அறியப்படுகின்றது[13].

பயன்கள்[தொகு]

மாங்கனீசு துத்தநாக பெர்ரைட்டு[14] மற்றும் இலித்தியம் மின்கலன்களில் பயன்படும் இலித்தியம் மாங்கனீசு ஆக்சைடு முதலிய பொருட்கள் தயாரிப்பில் தொடக்கப் பொருளாகப் பயன்படுகிறது[15]

எண்ணெய் மற்றும் வாயுக் கிணறுகளில் எடையிடும் முகவராக மாங்கனீசு நான்காக்சைடு பயன்படுகிறது.

மேற்கோள்கள்[தொகு]

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0381". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. ↑ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. பக். A22. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0-618-94690-X. https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0. 
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ). Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0080379419. 
  4. ↑ Hausmannite Mn3O4 nanorods: synthesis, characterization and magnetic properties Jin Du et al. Nanotechnology, (2006),17 4923-4928, எஆசு:10.1088/0957-4484/17/19/024 10.1088/0957-4484/17/19/024
  5. ↑ One-step synthesis of Mn3O4 nanoparticles: Structural and magnetic study Vázquez-Olmos A., Redón R, Rodríguez-Gattorno G., Mata-Zamora M.E., Morales-Leal F, Fernández-Osorio A.L, Saniger J.M. Journal of Colloid and Interface Science, 291, 1, (2005), 175-180 எஆசு:10.1016/j.jcis.2005.05.005
  6. ↑ Use of Carbonaceous Polysaccharide Microspheres as Templates for Fabricating Metal Oxide Hollow Spheres Xiaoming Sun, Junfeng Liu, Yadong Li, Chemistry - A European Journal,(2005), 12, 7, 2039 – 2047, எஆசு:10.1002/chem.200500660
  7. ↑ The reduction and oxidation behaviour of manganese oxides Stobhe E.R, de Boer A.D., Geus J.W., Catalysis Today. (1999), 47, 161–167. எஆசு:10.1016/S0920-5861(98)00296-X
  8. ↑ An in situ XRD investigation of singly and doubly promoted manganese oxide methane coupling catalysts.Moggridge G.D, Rayment T, Lambert R.M. Journal of Catalysis, (1992), 134, 242–252, எஆசு:10.1016/0021-9517(92)90225-7
  9. ↑ NO Decomposition over Mn2O3 and Mn3O4. Yamashita T, Vannice A., Journal of Catalysis (1996),163, 158–168, எஆசு:10.1006/jcat.1996.0315
  10. ↑ Selective reduction of nitrobenzene to nitrosobenzene over different kinds of trimanganese tetroxide catalysts.Wang W.M., Yang Y.N., Zhang J.Y., Applied Catalysis A. (1995), 133, 1, 81–93 எஆசு:10.1016/0926-860X(95)00186-7
  11. ↑ Catalytic combustion of C3 hydrocarbons and oxygenates over Mn3O4. Baldi M, Finocchio E, Milella F, Busca G., Applied Catalysis B. (1998), 16, 1, 43–51, எஆசு:10.1016/S0926-3373(97)00061-1
  12. ↑ Magnetic Structure of Mn3O4 by Neutron Diffraction Boucher B., Buhl R., Perrin M., J. Appl. Phys. 42, 1615 (1971); எஆசு:10.1063/1.1660364
  13. ↑ Synthesis of superparamagnetic Mn3O4 nanocrystallites by ultrasonic irradiation I.K. Gopalakrishnan, N. Bagkar, R. Ganguly and S.K. Kulshreshtha Journal of Crystal Growth 280, 3-4, (2005), 436-441, எஆசு:10.1016/j.jcrysgro.2005.03.060
  14. ↑ Method of making manganese-zinc ferrite U.S Patent number: 4093688 (1978) Arthur Withop, Roger Emil Travagli
  15. ↑ Process for preparing lithium manganese oxides,U.S Patent number: 6706443,(2004), Horst Krampitz, Gerhard Wohner
"https://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=மாங்கனீசு(II,III)_ஆக்சைடு&oldid=3849814" இலிருந்து மீள்விக்கப்பட்டது