குரோமியம்(III) புரோமைடு

குரோமியம்(III) புரோமைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் குரோமியம்(III) புரோமைடு
	வேறு பெயர்கள் குரோமியம் முப்புரோமைடு, குரோமியம் புரோமைடு, குரோமிக் புரோமைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10031-25-1; 13478-06-3 (அறுநீரேற்று)
ChemSpider	74280
EC number	233-088-6
	InChI InChI=1S/3BrH.Cr/h3*1H;/q;;;+3/p-3; Key: UZDWIWGMKWZEPE-UHFFFAOYSA-K;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	82309
	SMILES [Cr+3].[Br-].[Br-].[Br-];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	CrBr3
வாய்ப்பாட்டு எடை	291.71 கி/மோல்
தோற்றம்	கருப்புநிற பளபளப்பற்ற படிகம்; செலுத்தப்பட்ட ஒளியில் பச்சை நிறம்,எதிரொளிக்கப்பட்ட ஒளியில் சிவப்பு நிறம்
அடர்த்தி	4.25 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை
நீரில் கரைதிறன்	குளிர்ந்த நீரில் கரைவதில்லை, குரோ மியம்(II) அயனி உப்புகளைச் சேர்த்தால் கரைகிறது. soluble in hot water
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	முக்கோணம்
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	Infobox references

குரோமியம்(III) புரோமைடு (Chromium(III) bromide) என்பது CrBr₃ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். கருப்பு நிறத்தில் காணப்படும் இச்சேர்மம் செலுத்தப்பட்ட ஒளியில் பச்சை நிறமாகவும் எதிரொளிக்கப்பட்ட ஒளியில் சிவப்பு நிறமாகவும் காணப்படுகிறது. எத்திலீனின் சில்படிமமாதல் வினையின் வினையூக்கிகளுக்கு குரோமியம்(III) புரோமைடு முன்னோடியாக விளங்குகிறது.

தயாரிப்பு[தொகு]

குரோமியம் தூளுடன் புரோமின் ஆவியை ஒரு குழாய் அனல் உலையில் இட்டு 1000 ⁰ செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு வினைப்படுத்துவதால் குரோமியம்(III) புரோமைடு உருவாகிறது. தனிநிலை அல்லது தூய இரு எத்தில் ஈதருடன் சேர்த்து எஞ்சியிருக்கும் CrBr2 பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. அதேவேளையில் தனிநிலை இரு எத்தில் ஈதர் மற்றும் தனிநிலை எத்தனால் ஆகியவற்றால் கழுவப்பட்டு தூய்மைப் படுத்தப்படுகிறது^[1].

குரோமியம்(III) ஆலைடுகளை ஒத்த வரிசைச் சேர்மங்களில் குரோமியம்(III) புரோமைடு தண்ணீரில் கரைந்து CrBr3(H2O)3 கரைசலைத் தருகிறது. இச்செயல்முறை வினையூக்கி அளவுக்கு ஒரு ஆக்சிசன் ஒடுக்கியைச் சேர்க்கும் பொழுது மட்டுமே நிகழ்ந்து CrBr₂ வை ^[1] உருவாக்குகிறது. இவ்வாக்சிசன் ஒடுக்கியானது கரையாத திண்மத்தின் மேற்பரப்பில் குரோமச புரோமைடை உருவாக்கி அதைக் கரைத்து மீண்டும் குரோமியம்(III) ஆக உருவாக்குகிறது.

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 Brauer, Georg (1965) [1962] (in German). Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie [Handbook of Preparative Inorganic Chemistry]. 2. Stuttgart; New York, New York: Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc.. பக். 1340. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-32316129-9. http://books.google.com/books?id=Pef47TK5NfkC. பார்த்த நாள்: 2014-01-10.
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Florida: CRC Press. பக். 122. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1-43981462-8. http://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC. பார்த்த நாள்: 2014-01-10.

[German-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 Brauer, Georg (1965) [1962] (in German). Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie [Handbook of Preparative Inorganic Chemistry]. 2. Stuttgart; New York, New York: Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc.. பக். 1340. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-32316129-9. http://books.google.com/books?id=Pef47TK5NfkC. பார்த்த நாள்: 2014-01-10.

[Handbook-2] 2.0 ^2.1 ^2.2 Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Florida: CRC Press. பக். 122. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1-43981462-8. http://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC. பார்த்த நாள்: 2014-01-10.

[1]

[2]