ஆலசன்

நெடுங்குழு	17
கிடைக்குழு
2	9 F
3	17 Cl
4	35 Br
5	53 I
6	85 At
7	117 Uus

ஆலசன்கள் அல்லதுஹாலஜன்கள் (அலசன்கள்) என்பன மாழையிலி வகையைச் சேர்ந்த வேதிப் பொருட்களின் ஒரு வரிசை. இவை தனிமங்களின் அட்டவனையில் 17 ஆவது நெடுங்குழுவைச் சேர்ந்த தனிமங்கள். அவையாவன: ஃவுளூரின், குளோரின், புரோமின், அயோடின் அஸ்ட்டட்டைன், மற்றும் இன்னும் கண்டுபிடிக்காத அனன்செப்டியம். ஆலசன் என்பதன் பொருள் மாழையோடு சேர்ந்து உப்பு ஈனும் பொருள் என்பதாகும். எனவே ஆலசன் என்பதை உப்பீனி (உப்பு + ஈனி) என்று தமிழில் அழைக்கப்படும்.

வேதியியல்

இயல்பான நிலையில் ஆலசன்கள் (ஹாலஜன்கள்) ஈரணு மூலக்கூறுகள். இவற்றின் அணு அமைப்பில், இன்னும் ஓர் எதிர்மின்னி இருந்தால் எதிர்மின்னிக் கூடு முழுமை அடையும். எனவே வேதியியல் இயைபில் ஓர் எதிர்மின்னியைப் பெற்ற "எதிர்மின்மம் பெற்ற" ஆலைடு (ஹாலைடு) மின்ம அணுவாகும். அதன் உப்பு ஆலைடு (ஹாலைடு) என்று அழைக்கப்பெறும்.

தனிமங்கள் குழுக்களிலேயே ஆலசன்களில் உள்ள தனிமங்கள் மட்டுமே இயல்பான மூன்று இயற்பியல் நிலைகளிலும் காணப்படுகின்றது (திண்ம, நீர்ம வளிம நிலைகளில்) உள்ளன.

ஆலசன் (உப்பீனி)	மூலக்கூறு	கட்டமைப்பு	ஒப்புரு (model)	d(X−X) / pm (வளிம நிலை)	d(X−X) / pm (திண்மநிலை)
ஃவுளூரின்	F2			143	149
குளோரின்	Cl2			199	198
புரோமின்	Br2			228	227
அயோடின்	I2			266	272

ஆலசன்கள் மிகவும் விரைந்து வேதியியல் இயைபு கொள்வன.

ஆலசன் (உப்பீனி	அணுத் திணிவு (u)	உருகுநிலை (K)	கொதிநிலை (K)	எதிர்மின்னிப் பிணைப்பீர்ப்பு (electronegativity))
ஃவுளூரின்	18.998	53.53	85.03	3.98
குளோரின்	35.453	171.6	239.11	3.16
புரோமின்	79.904	265.8	332.0	2.96
அயோடின்	126.904	386.85	457.4	2.66
அஸ்ட்டட்டைன்	(210)	575	610 ?	2.2
அனன்செப்டியம் (Ununseptium)	(291)*	*	*	*

*

அதிகம் காணப்படும் இடங்கள்

வினைத்திறன் மிகுதியால் ஹலோஜென்கள் சுற்றுபுறத்தில் சேர்மம் அல்லது அயாநிகளாக காணப்படுகின்றன. ஹலைடுகள் மற்றும் ஆக்சோ-ஆனயான்களான அயடேற்றுகள் கடல் நீரில் உள்ள பல கனமிங்களில் காணப்படுகின்றது. ஹலோஜேநேற்றப்பட்ட கரிமச் சேர்மங்கள் உயிரினங்களில் இயற்கையான பொருளாக காணப்படுகின்றது. ஹலோஜென்கள் தனிம வடிவத்தில் ஈரணுக்கொண்ட மூலக்கூறாக இருக்கின்றது. அறை வெப்பநிலை மற்றும் அழுததில் புலோறினும் குளோரினும் வாயுகளாகவும், புரோமீன் திரவமாகவும், அயோடின் மற்றும் அசுத்தற்றைன் திடமாகவும் உள்ளன. ஆகையால், தனிம அட்டவனயின் 17-வது குழு தனிமங்கள் அனைத்து மூன்று சடபொருணிலைகளில் அறை வெப்பநிலையில் வெளிப்படுகின்றது.

சொற்பிறப்பியல்

ஹலோஜென் என்னும் சொல் பதினெட்டாம் நூற்றாண்டின் அறிவியல் சார் பிரெஞ்சு பெயரிடல்முறைமையை தழுவியது. ஹால்ஸ்-கடல் அல்லது ஹாலஸ்-உப்பு, மற்றும் ஜென்-உண்டாகுதல் - சுட்டியனுப்பினால், தனிமங்கள் உலோகத்துடன் சேர்ந்து உப்பை உருவாக்குபவைகள்.

இயல்புகள்

தனிம அட்டவணையில் மேலிருந்து கீழாக நகரும் பொது பல தரப்பட்ட போக்குகளை ஹலோஜென்கள் கண்பிகின்றன. எடுத்துகாட்டாக, மின்னெதிர்த்தன்மை மற்றும் வினைத்திறன் குறைகின்றன. மேலும் உருகுநிலையும் கொதிநிலையும் அதிகறிகின்றன.

வினைத்திறன்

ஹலோஜென்கள் அதிகமான வினைத்திறன் கொண்டவைகள். போதுமன அளவு உட்கொண்டால் அதிக தீங்கு விளைவிக்கும் அல்லது இறப்பு ஏற்படுத்தும் திறன் கொண்டவை. ஹலோஜென் அணுவின் வெளிப்புற எலெக்ட்ரான் ஓட்டில் எட்டு எலெக்ட்ரான்களில் ஒன்று குறைவாக இருப்பதனால் இத்தகைய அதிக வினைத்திறனை வெளிபடுத்துகிண்டறன. புளோரின் தான் மிக அதிக வினைத்திறன் கொண்ட ஹலோஜென் ஆகும். இது அரிக்கும் மற்றும் அதிக நச்சு தன்மை கொண்ட வாயு ஆகும். ஆய்வகத்தில் புளோரீன்னை கண்ணாடி குப்பி நிறைத்து வைத்தால் இது கண்ணாடயுடன் மற்றும் நீருடன் சேர்ந்து சிலிக்கனாற்புளோரைட்டு என்னும் சேர்மத்தை உருவாக்குகின்றது. புலோரினை மிகவும் காய்ந்த கண்ணாடி அல்லது டெஃப்ளான் உடன் கையாளவேண்டும். குடிநீர், நீச்சல் குளம், நன்னீர், தட்டு மற்றும் புறப்பரப்புகளுக்கு தொற்றுநீக்கியாக குளோரின் மற்றும் புரோமீன் பயன்படுகின்றன. இவைகள் கிருமியழித்தல் முறையில் நுண்ணுயிரி மற்றும் ஆற்றல் உள்ள தீங்கு செய்யும் நுண்ணுயிர்களையும் அழிக்கின்றன. இவைகளின் வினைத்திறன் வெளிற செய்தலிலும் பயன் படுகின்றது. குளோரினில் இருந்து தயாரிக்கப்படும் சோடியமுபகுளோரைட்டு, ஒரு வீரிய மூலக்கூறாக துணியை வெளிறச் செய்தலுகும் சில வகையான தாள் பொருள் தயாரிப்பதற்கும் பயன் படுகின்றது.

ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு (ஹைட்ரஜன் உப்பினம்)

அனைத்து ஹலோஜென்களும் ஹைட்ரஜன் உடன் சேர்ந்து 'ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு'/'ஹைட்ரஜன் உப்பினம்' (HF, HCl, HBr, HI, and HAt) என்னும் இருகூறுள்ள சேர்மத்தை உருவடிக்கின்றது. இவை அனைத்தும் ஒரு தொடர்ச்சியான வலிமையான அமிலங்கள் ஆகும். நீர்க்கரைசல் நிலையில் இந்த ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகள் ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

இடை-ஹலோஜென் சேர்மம்

ஹலோஜென்கள் ஒன்றோடு ஒன்று வினை புரிந்து இடை-ஹலோஜென் சேர்மத்தை உருவாக்குகின்றன. ஈரணுக்கொண்ட இடை-ஹலோஜென் சேர்மங்கள் (BrF, ICl & ClF) சில சமயங்களில் தூய ஹைட்ரஜனை ஒத்திருக்கும். இடை-ஹலோஜென் சேர்மங்களின் இயல்புகள் மற்றும் நடத்தை அவைகளின் பெற்றோர் ஹலோஜெங்களுக்கு இடைநிலையாக இருக்கும். ஆனால் சில இயல்புகள் அவைகளின் இரண்டு பெற்றோர்களிலும் இருக்காது. எடுத்காட்டாக, Cl₂ மற்றும் I₂ காபனாற்குளோரைடில் கரையும் ஆனால் ICl கரையாது.

கரிம-ஹலோஜென்கள் சேர்மங்கள்

ஹலோஜென் அன்னுகள் பல தொகுமுறையான சேர்மங்கள் (நெகிழி பலபடிப்பொருள்) மற்றும் சில இயற்கையான பலபடிப்பொருள்களிலும் அடக்கியிருக்கின்றது. இவைகள் அனைத்தும் ஹலோஜேநேற்றப்பட்ட சேர்மங்கள் அல்லது கரிம- ஹாலைட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. குளோரின் தாம் மிக அதிக அளவில் காணப்படுகின்ற ஹலோஜென் மற்றும் மனிதனுக்கு மிக அதிக அளவில் தேவை படும் ஒரு ஹலோஜென் ஆகும். கேடயச்சுரப்பிக்குரிய நொதி உற்பத்தி செய்வதற்கு அயோடின் மிக சிறிதளவு தேவைப்படுகின்றது. எதிர்மறையாக புளோரின் மற்றும் புரோமீன் மனிதர்களுக்கு தேவையற்றதாக நம்பப்படுகின்றது. 'பற்களின் மிளரி' சுத்தைக்கு எதிர்ப்புச் சக்தியாக விளங்குவதற்கு சிறிதளவு புளோரைட்டு பயன் படுகின்றது.

மருந்து கண்டறிதல்

ஹலோஜென் அணுக்களை தலையாய மருந்து மூலகூறுடன் கூட்டு இணைவாகச் சேர்ப்பதால் ஒத்த அமைப்புச் செயலிகள் பெறப்படுகிண்டறன. இவைகள் கொழுப்பு விரும்பிகளாகவும் குறைந்த நீரில் கரையும் தன்மை கொண்டவைகளாகவும் இருக்கின்றன. இதன் விளைவாக ஹலோஜென் அன்னுகள் மருந்தை கொழுப்புச் சவ்வு வழியாக ஊடுருவுவதை மேம்படுத்துகின்றது. எனவே ஹலோஜேநேற்றப்பட்ட மருந்துகள் கொழுப்பேறிய திசுக்களில் அதிகம் குவிகின்றது. ஒரு ஹலோஜென் அனுவின் வேதி வினைத்திறன் முதன்மை மருந்தின் பற்று மையம் மற்றும் ஹலோஜெனின் இயல்பை சார்ந்து உள்ளது. மணப் பண்புள்ள ஹலோஜென் குழுக்கள் கொழுப்புக்குரிய ஹலோஜென் குழுக்களை விட குறைவான வினைத்திறன் கொண்டவை.

நீர் கரைதிறன்

புளோரின் நீருடன் கட்டிளமையான முறையில் வினை புரிந்து உயிர்வாயு மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஃபுளோரைடு ஆகியவற்றை உற்பத்தி செய்கின்றது. 2 F₂(g) + 2 H₂O(l) → O₂(g) + 4 HF(aq) குளோரின் நீரில் தாழ்ம அளவு கரைதிரன் கொண்டதாக உள்ளது. குளோரின் நீருடன் வினை புரிந்து ஐதரோகுளோரிக்கமிலம் மற்றும் உபகுளோரசமிலம் ஆகியவற்றை உருவாக்குகின்றது. இந்த கரைசல் தொற்றிநீக்கியாகவும் வெளிறச் செய்தலுகும் பயன் படுகின்றது. Cl₂(g) + H₂O(l) → HCl(aq) + HClO(aq) 3.41 கிராம் புரோமீன் 100 கிராம் நீரில் கரைகின்றது. ஆனால் மெதுவாக வினை புரிந்து ஐதரசன் புரோமைட்டு மற்றும் உபபுரோமசமிலம் ஆகியவற்றை உருவாக்குகின்றது. Br₂(g) + H₂O(l) → HBr(aq) + HBrO(aq) அயோடின் நீரில் தாழ்ம அளவு கரைதிரன் கொண்டதாக உள்ளது. மேலும் நீருடன் வினை புரிவதில்லை. எனினும் அயடைட்டு அயனி (பொற்றாசியமயடைட்டு) முன்னிலையில் அயோடின் நீருடன் சேர்ந்து நிர்க்கரைச்சலை உருவாகுகின்றது.

ஹாலஜன்கள்