இலித்தியம் பிளாட்டினேட்டு
| |
 Crystal structure with Pt shown in yellow, Li in purple and O in red
| |
 Scale bar 1 mm[1]
| |
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| விருப்பத்தெரிவு ஐயூபிஏசி பெயர்
இலித்தியம் பிளாட்டினேட்டு | |
| பண்புகள் | |
| Li2PtO3 | |
| தோற்றம் | மஞ்சள் நிறப்படிகங்கள் |
| Band gap | 2.3 எலக்ட்ரான் வோல்ட்டு[2] |
| கட்டமைப்பு | |
| படிக அமைப்பு | ஒற்றைச் சரிவு படிகத்திட்டம், C2/m[2] |
| Lattice constant | a = 5.1836(2) Å, b = 8.9726(3) Å, c = 5.1113(1) Å |
படிகக்கூடு மாறிலி
|
|
| தொடர்புடைய சேர்மங்கள் | |
| ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் | இலித்தியம் இரிடேட்டு, இலித்தியம் ருத்தேனேட்டு |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
| |
| Infobox references | |
இலித்தியம் பிளாட்டினேட்டு (Lithium platinate) என்பது Li2PtO3 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். இலித்தியம், பிளாட்டினம், ஆக்சிசன் ஆகிய தனிமங்கள் இணைந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது. ஒரு குறைக்கடத்தியான இச்சேர்மம் அடுக்கிய தேன்கூட்டு கட்டமைப்பில் ஆற்றல் இடைவெளி 2.3 எலக்ட்ரான் வோல்ட்டு உடன் இலித்தியம் பிளாட்டினேட்டு உருவாகிறது. பிளாட்டினம் தனிமத்தை இலித்தியம் கார்பனேட்டுடன் சேர்த்து நேரடியாக கால்சினேற்றம் அதாவது காற்று அல்லது ஆக்சிசனில் 600 பாகை செல்சியசு என்ற உயர்வெப்பநிலைக்கு சூடுபடுத்துவதால் இலித்தியம் பிளாட்டினேட்டு உருவாகிறது[3]. இச்சேர்மத்தை இலித்தியம் அயனி மின்கலத்தில் திறன்மிக்க ஒரு மின்வாயாகப் பயன்படுத்த இயலும்[2][4]. இருப்பினும் பிளாட்டினத்தின் அதிக விலை காரணமாக இப்பயன்பாடு குறைக்கப்பட்டு அதற்கு மாற்றாக Li2MnO3 சேர்மத்தைப் பயன்படுத்துகிறார்கள்[5].
மேற்கோள்கள்[தொகு]
- ↑ Freund, F.; Williams, S. C.; Johnson, R. D.; Coldea, R.; Gegenwart, P.; Jesche, A. (2016). "Single crystal growth from separated educts and its application to lithium transition-metal oxides". Scientific Reports 6. doi:10.1038/srep35362. பப்மெட்:27748402.
- ↑ 2.0 2.1 2.2 O'Malley, Matthew J.; Verweij, Henk; Woodward, Patrick M. (2008). "Structure and properties of ordered Li2IrO3 and Li2PtO3". Journal of Solid State Chemistry 181 (8): 1803. doi:10.1016/j.jssc.2008.04.005.
- ↑ Kasuya, Ryo; Miki, Takeshi; Morikawa, Hisashi; Tai, Yutaka (2013). "Synthesis of alkali metal platinates and their dissolution behavior in hydrochloric acid". Journal of the Ceramic Society of Japan 121 (1418): 884. doi:10.2109/jcersj2.121.884.
- ↑ Okada, Shigeto; Yamaki, Jun-Ichi; Asakura, Kaoru; Ohtsuka, Hideaki; Arai, Hajime; Tobishima, Shin-Ichi; Sakurai, Yoji (1999). "Cathode characteristics of layered rocksalt oxide, Li2PtO3". Electrochimica Acta 45: 329. doi:10.1016/S0013-4686(99)00214-5. https://archive.org/details/sim_electrochimica-acta_1999_45_1-2/page/329.
- ↑ Yoshio, Masaki; Brodd, Ralph J.; Kozawa, Akiya (17 July 2010). Lithium-Ion Batteries: Science and Technologies. Springer Science & Business Media. பக். 10. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-387-34445-4. https://books.google.com/books?id=gkYhDYk6ftQC&pg=PA10.