புளுட்டோனியம்(IV) நைட்ரேட்டு
_nitrate.png)
| |
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| வேறு பெயர்கள்
புளுட்டோனியம் டெட்ராநைட்ரேட்டு
| |
| இனங்காட்டிகள் | |
13823-27-3  53745-09-8 (238Pu) 13968-56-4 55252-44-3 (நீரேற்று) 159472-02-3 61204-24-8
| |
InChI
| |
| யேமல் -3D படிமங்கள் | Image Image |
| பப்கெம் | 150308 129762960 |
| |
| பண்புகள் | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 492.02 |
| தோற்றம் | அடர் பச்சை படிகங்கள் (நீரேற்றுகள்) |
| கரையும் | |
| தீங்குகள் | |
| GHS signal word | எச்சரிக்கை |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
புளுட்டோனியம்(IV) நைட்ரேட்டு (Plutonium (IV) nitrate) என்பது Pu(NO3)4 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். புளுட்டோனியமும் நைட்ரிக் அமிலமும் சேர்ந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது. புளுட்டோனியம்(IV) நைட்ரேட்டு நீரில் கரைந்து அடர் பச்சை நிற நீரேற்றுப் படிகங்களாக படிகமாகிறது.[1][2]
தயாரிப்பு
[தொகு]புளுட்டோனியம்(IV) சேர்மத்தை நைட்ரிக் அமிலத்துடன் சேர்த்து கரைசலை ஆவியாக்கினால் Pu(NO3)4•5H2O பல நாட்களுக்குப் பின்னர் அடர் பச்சை நிறமும் கருப்பும் பச்சையும் கொண்ட படிகங்கள் உருவாகின்றன.[3][4]
இயற்பியல் பண்புகள்
[தொகு]Pu(NO3)4•5H2O—என்ற உட்கூறுகளுடன் முறையே F dd2, a = 1.114 நானோமீட்டர், b = 2.258 நானோமீட்டர், c = 1.051 நானோமீட்டர், Z = 8. என்ற இடக்குழு, அலகு அளவுருக்களுடன் அடர் பச்சை நிறத்தில் படிக நீரேற்றாக புளுட்டோனியம்(IV) நைட்ரேட்டு காணப்படுகிறது.
படிக நீரேற்றானது 95-100 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் படிகநீரில் உருகத் தொடங்கும்.
நைட்ரிக் அமிலத்தில் நன்றாக கரைந்து அடர் பச்சை நிறக் கரைசலைக் கொடுக்கும். தண்ணீரில் கரைந்து பழுப்பு நிறக் கரைசலாகும். கரிமக் கரைப்பான்களான அசிட்டோன் மற்றும் ஈதரிலும் கரையும்.
வேதிப் பண்புகள்
[தொகு]150-180 பாகை செல்சியசு வரை சூடாக்கப்படும் போது புளுட்டோனியம்(VI) ஆக தன்னியக்க ஆக்சிசனேற்றத்துடன் சிதைந்து புளுட்டோனைல் நைட்ரேட்டு (PuO2(NO3)2) ஆக உருவாகிறது.
புளுட்டோனியம் நைட்ரேட்டு மற்றும் கார உலோக நைட்ரேட்டுகளின் செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலக் கரைசல்களை ஆவியாகும்போது, Me2[Pu(NO3)6] சேர்மத்தின் இரட்டை நைட்ரேட்டுகள் உருவாகின்றன. இங்கு Me = Cs+, Rb+, K+, Tl+, NH4+ போன்ற சீரிக் அம்மோனியம் நைட்ரேட்டுக்கு ஒப்பானவைகள் இடம்பெறுகின்றன.
நச்சு
[தொகு]புளூட்டோனியம் நைட்ரேட்டின் அதிக கரைதிறன் காரணமாக இது கதிரியக்க மற்றும் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது.
மேற்கோள்கள்
[தொகு]- ↑ Allen, P. G.; Veirs, D. K.; Conradson, S. D.; Smith, C. A.; Marsh, S. F. (January 1996). "Characterization of Aqueous Plutonium(IV) Nitrate Complexes by Extended X-ray Absorption Fine Structure Spectroscopy". Inorganic Chemistry 35 (10): 2841–2845. doi:10.1021/ic9511231. https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ic9511231. பார்த்த நாள்: 16 August 2021.
- ↑ Kubic, William; Jackson, J. (9 March 2012). "A thermodynamic model of plutonium (IV) nitrate solutions". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry 293 (2): 601–612. doi:10.1007/s10967-012-1703-4. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:1588-2780. https://akjournals.com/view/journals/10967/293/2/article-p601.xml. பார்த்த நாள்: 16 August 2021.
- ↑ Baroncelli, F.; Scibona, G.; Zifferero, M. (1 November 1962). "The extraction of Pu(IV) nitrate by long chain tertiary amines nitrates" (in en). Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 24 (5): 541–546. doi:10.1016/0022-1902(62)80241-3. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0022-1902. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0022190262802413. பார்த்த நாள்: 16 August 2021.
- ↑ Nakahara, Masaumi; Kaji, Naoya; Yano, Kimihiko; Shibata, Atsuhiro; Takeuchi, Masayuki; Okano, Masanori; Kuno, Takehiko (2013). "Nitric Acid Concentration Dependence of Dicesium Plutonium(IV) Nitrate Formation during Solution Growth of Uranyl Nitrate Hexahydrate". Journal of Chemical Engineering of Japan. pp. 56–62. எண்ணிம ஆவணச் சுட்டி:10.1252/jcej.12we175. பார்க்கப்பட்ட நாள் 16 August 2021.
| HNO3 | He | ||||||||||||||||
| LiNO3 | Be(NO3)2 | B(NO 3)− 4 |
RONO2 | NO− 3 NH4NO3 |
HOONO2 | FNO3 | Ne | ||||||||||
| NaNO3 | Mg(NO3)2 | Al(NO3)3 | Si | P | S | ClONO2 | Ar | ||||||||||
| KNO3 | Ca(NO3)2 | Sc(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | Cr(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 |
Co(NO3)2 Co(NO3)3 |
Ni(NO3)2 | CuNO3 Cu(NO3)2 |
Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | As | Se | BrNO3 | Kr |
| RbNO3 | Sr(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | Mo | Tc | Ru(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 |
AgNO3 Ag(NO3)2 |
Cd(NO3)2 | In(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | INO3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4 | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 |
Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 |
TlNO3 Tl(NO3)3 |
Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3 BiO(NO3) |
Po(NO3)4 | At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 |
Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | Lu(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||