ஆக்டினியம்
| அக்டினியம் | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
89Ac
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| தோற்றம் | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| வெள்ளி நிறம்[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| பொதுப் பண்புகள் | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| பெயர், குறியீடு, எண் | அக்டினியம், Ac, 89 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| உச்சரிப்பு | /ækˈtɪniəm/ ak-TIN-nee-əm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| தனிம வகை | ஆக்டினைடுகள் தாண்டல் உலோகங்கள் என்றும் கருதப்படுகிறது | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| நெடுங்குழு, கிடை வரிசை, குழு | 3, 7, f | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| நியம அணு நிறை (அணுத்திணிவு) |
(227) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| இலத்திரன் அமைப்பு | [Rn] 6d1 7s2 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2  | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| வரலாறு | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| கண்டுபிடிப்பு | Friedrich Oskar Giesel (1902) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| முதற்தடவையாகத் தனிமைப்படுத்தியவர் |
Friedrich Oskar Giesel (1902) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| இயற்பியற் பண்புகள் | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| நிலை | திண்மம் (இயற்பியல்) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| அடர்த்தி (அ.வெ.நிக்கு அருகில்) | 10 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| உருகுநிலை | (circa) 1323 K, 1050 °C, 1922 °F | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| கொதிநிலை | 3471 K, 3198 °C, 5788 °F | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| உருகலின் வெப்ப ஆற்றல் | 14 கி.யூல்·மோல்−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| வளிமமாக்கலின் வெப்ப ஆற்றல் | 400 கி.யூல்·மோல்−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| வெப்பக் கொண்மை | 27.2 யூல்.மோல்−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| அணுப் பண்புகள் | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ஒக்சியேற்ற நிலைகள் | 3 (neutral oxide) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| மின்னெதிர்த்தன்மை | 1.1 (பாலிங் அளவையில்) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| மின்மமாக்கும் ஆற்றல் | 1வது: 499 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2வது: 1170 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| பங்கீட்டு ஆரை | 215 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| பிற பண்புகள் | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| படிக அமைப்பு | face-centered cubic
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| காந்த சீரமைவு | no data | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| வெப்ப கடத்துத் திறன் | 12 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS எண் | 7440-34-8 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| மிக உறுதியான ஓரிடத்தான்கள் (சமதானிகள்) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| முதன்மைக் கட்டுரை: அக்டினியம் இன் ஓரிடத்தான் | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
ஆக்டினியம் (Actinium) என்பது Ac என்னும் குறியீட்டால் அடையாளப்படுத்தப்படும் ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும். அக்டினியம் என்ற பெயராலும் இது அறியப்படுகிறது. ஆக்டினியத்தின் அணுவெண் 89 மற்றும் அணு எடை 89 ஆகும். இதன் அணு நிறை 227 ஆகும். ஆக்டினியத்தின் அணுவில் கருவைச் சுற்றியமைந்துள்ள 7 இலத்திரன் ஓடுகளில் முறையே 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 இலத்திரன்கள் சுற்றி வருகின்றன.
இயற்பியல் இயல்புகள்
[தொகு]இது வெள்ளி நிறம் கொண்ட, கதிரியக்கம் உள்ள, உலோகத் தன்மையான தனிமம் ஆகும். பொதுவான சூழல் வெப்பநிலையில் திண்ம நிலையில் இருக்கும், இந்தத் தனிமத்தின் உருகுநிலை 1323 கெல்வினும், கொதிநிலை 3471 கெல்வினும் ஆகும்.
காணப்படும் இடங்கள்
[தொகு]அக்டினியம், யுரேனியத் தாதுகளுடன் 227Ac என்னும் வடிவில், மிகச் சிறிய அளவில் மட்டுமே காணப்படுகின்றது. α மற்றும் β கதிர்களை வெளிவிடும் இதன் அரைவாழ்வுக் காலம் 21.773 ஆண்டுகளாகும்.
பயன்கள்
[தொகு]இது ரேடியத்திலும் 150 மடங்கு கதிரியக்கம் கொண்டது. இதனால் இது ஒரு சிறந்த நியூத்திரன் மூலமாகக் கருதப்படுகின்றது. இது தவிர இதற்கு வேறுவிதமான குறிப்பிடத்தக்க தொழில் பயன்கள் எதுவும் இல்லை என்றே கூறலாம்.
ஓரிடத்தான்கள்
[தொகு]இதற்கு 3 ஓரிடத்தான்கள் உண்டு. இவை 225Ac, 226Ac, 227Ac என்னும் குறியீடுகளால் குறிக்கப்படுகின்றன. இவற்றுள் 227Ac மட்டுமே, 21,773 ஆண்டுகள் அரைவாழ்வுக் காலத்தைக்]] கொண்டு உறுதியானதாக உள்ளது.
மேற்கோள்கள்
[தொகு]- ↑ Wall, Greg (8 September 2003). "C&EN: It's Elemental: The Periodic Table - Actinium". C&EN: It's Elemental: The Periodic Table. Chemical and Engineering News. Retrieved 2 June 2011.
புற இணைப்புகள்
[தொகு]- Actinium at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
- NLM Hazardous Substances Databank – Actinium, Radioactive
- Actinium in Kirby, H. W.; Morss, L. R. (2006). Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5.
