பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு

பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் பொட்டாசியம் ஐதரசன் சல்பேட்டு
	வேறு பெயர்கள் பொட்டாசியம் அமில சல்பேட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7646-93-7
ChemSpider	56396
EC number	231-594-1
	InChI InChI=1S/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1 ; Key: CHKVPAROMQMJNQ-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1; Key: CHKVPAROMQMJNQ-REWHXWOFAH;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	516920
வே.ந.வி.ப எண்	TS7200000
	SMILES OS(=O)(=O)[O-].[K+];
UN number	2509
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	KHSO4
வாய்ப்பாட்டு எடை	136.169 கி/மோல்
தோற்றம்	நிறமற்ற திண்மம்
மணம்	நெடியற்றது
அடர்த்தி	2.245 கி/செ.மி3
உருகுநிலை	197 °C (387 °F; 470 K)
கொதிநிலை	300 °C (572 °F; 573 K) (சிதைவடையும்)
நீரில் கரைதிறன்	36.6 கி/100 மி.லி (0 °செ) ; 49 கி/100 மி.லி (20 °செ) ; 121.6 கி/100 மி.லி (100 °செ)
கரைதிறன்	அசிட்டோன், எத்தனால் போன்றவற்றில் கரையும்.
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	−49.8•10−6 செ.மீ3/மோல்
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	-1163.3 கி.யூ/மோல்
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	External MSDS
ஈயூ வகைப்பாடு	அரிக்கும் (C)
R-சொற்றொடர்கள்	R34, R36, R37, R38
S-சொற்றொடர்கள்	(S1/2), S26, S36/37/39, S45
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	2340 மி.கி*கி.கி−1
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு (Potassium bisulphate) என்பது KHSO₄ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். கந்தக அமிலத்தினுடைய பொட்டாசியம் அமில உப்பாக இது கருதப்படுகிறது.

இயற்கைத் தோற்றம்[தொகு]

மெர்காலைட்டு என்ற கனிம வடிவ பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு மிக அரிதாகத் தோன்றுகிறது. மிசெனைட்டு என்ற சிக்கலான கனிம வடிவத்திலும் பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு காணப்படுவதுண்டு.

தயாரிப்பு[தொகு]

கந்தக அமிலத்தை சம அளவு மோலார் அடர்த்தியுள்ள பொட்டாசியம் ஐதராக்சைடுடன் சேர்த்து நடுநிலையாக்கல் வினைக்கு உட்படுத்தினால் பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு உருவாகிறது ^[1]

H₂SO₄ + KOH → KHSO₄ + H₂O

கந்தக அமிலத்துடன் பொட்டாசியம் சல்பேட்டுடன் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்வதாலும் பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு உருவாகிறது:^[2]

H₂SO₄ + K₂SO₄ → 2 KHSO₄

பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டிலிருந்து நைட்ரிக் அமிலம் தயாரிக்கும் வினையில் முக்கியமான உடன் விளைபொருளாகவும் பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு உருவாகிறது:^[3]

KNO₃ + H₂SO₄ → KHSO₄ + HNO₃

வேதிப்பண்புகள்[தொகு]

பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு வெப்பச்சிதைவு அடைவதால் பொட்டாசியம் பைரோசல்பேட்டும் தண்ணீரும் உருவாகின்றன^[2]

2 KHSO₄ → K₂S₂O₇ + H₂O

Temperatures above 600 °செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு மேல் பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு சிதைவடைந்து பொட்டாசியம் சல்பேட்டையும் கந்தக மூவாக்சைடையும் உருவாக்குகிறது. :^[4]

2 KHSO₄ → K₂SO₄ + SO₃ + H₂O

பயன்கள்[தொகு]

பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு பகுப்பாய்வு வேதியியலில் ஒரு சிதைக்கும் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது அல்லது பொட்டாசியம் பெர்சல்பெட்டு என்ற வலிமையான ஆக்சிசனேற்றி தயாரிப்பில் ஒரு முன்னோடிச் சேர்மமாகப் பயன்படுகிறது^[5] .

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ McPherson, William (1913). A Course in General Chemistry. New York: Ginn and Company. பக். 156. https://books.google.com/books?id=_A5DAAAAIAAJ&pg=PA156#v=onepage&q&f=false. பார்த்த நாள்: 31 December 2015.
↑ ^2.0 ^2.1 Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co.. பக். 218. https://books.google.com/books?id=qIMLAQAAIAAJ&pg=PA218&dq=Potassium+disulfate&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwjNh4_t5oTKAhUT52MKHclVAaoQ6AEITTAF#v=onepage&q=Potassium%20disulfate&f=false. பார்த்த நாள்: 31 December 2015.
↑ Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. பக். 636. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0070494398. https://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC&dq=0070494398&hl=en&sa=X&ei=qXuLVIKgLcbloASBu4LIDA&ved=0CDcQ6AEwAQ.
↑ Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons.. பக். 547. https://books.google.com/books?id=urTQAAAAMAAJ&pg=PA547&dq=Potassium+disulfate&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwiriYms6ITKAhWFLmMKHX26AjMQ6AEITjAF#v=onepage&q=Potassium%20disulfate&f=false. பார்த்த நாள்: 31 December 2015.
↑ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.. Newyork: Academic Press. பக். 392. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0121266011. https://books.google.com/books?id=TLYatwAACAAJ&dq=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry&hl=en&sa=X&ei=IPT2UtTZGMfgoASR1IGgDg&ved=0CC8Q6AEwAQ.

[1] McPherson, William (1913). A Course in General Chemistry. New York: Ginn and Company. பக். 156. https://books.google.com/books?id=_A5DAAAAIAAJ&pg=PA156#v=onepage&q&f=false. பார்த்த நாள்: 31 December 2015.

[Washington-2] 2.0 ^2.1 Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co.. பக். 218. https://books.google.com/books?id=qIMLAQAAIAAJ&pg=PA218&dq=Potassium+disulfate&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwjNh4_t5oTKAhUT52MKHclVAaoQ6AEITTAF#v=onepage&q=Potassium%20disulfate&f=false. பார்த்த நாள்: 31 December 2015.

[HB2003-3] Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. பக். 636. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0070494398. https://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC&dq=0070494398&hl=en&sa=X&ei=qXuLVIKgLcbloASBu4LIDA&ved=0CDcQ6AEwAQ.

[4] Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons.. பக். 547. https://books.google.com/books?id=urTQAAAAMAAJ&pg=PA547&dq=Potassium+disulfate&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwiriYms6ITKAhWFLmMKHX26AjMQ6AEITjAF#v=onepage&q=Potassium%20disulfate&f=false. பார்த்த நாள்: 31 December 2015.

[Georg-5] Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.. Newyork: Academic Press. பக். 392. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0121266011. https://books.google.com/books?id=TLYatwAACAAJ&dq=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry&hl=en&sa=X&ei=IPT2UtTZGMfgoASR1IGgDg&ved=0CC8Q6AEwAQ.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]