உள்ளடக்கத்துக்குச் செல்

பொட்டாசியம் தயோசயனேட்டு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
பொட்டாசியம் தயோசயனேட்டு
பெயர்கள்
வேறு பெயர்கள்
பொட்டாசியம் சல்போசயனேட்டு
பொட்டாசியம் ஐசோதயோசயனேட்டு
பொட்டாசியம் தயோசயனைடு
பொட்டாசியம் உரோதனைடு
இனங்காட்டிகள்
333-20-0 Y
ChEBI CHEBI:30951 Y
ChemSpider 9150 Y
InChI
  • InChI=1S/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 Y
    Key: ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M Y
  • InChI=1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
    Key: ZNNZYHKDIALBAK-REWHXWOFAT
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
பப்கெம் 516872
வே.ந.வி.ப எண் XL1925000
  • C(#N)[S-].[K+]
UNII TM7213864A Y
பண்புகள்
KSCN
வாய்ப்பாட்டு எடை 97.181 கி மோல்−1
தோற்றம் நிறமற்றது. நீர் உறிஞ்சும் திறன் கொண்ட படிகங்கள்
மணம் Odorless
அடர்த்தி 1.886 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை 173.2 °C (343.8 °F; 446.3 K)
கொதிநிலை 500 °C (932 °F; 773 K) (சிதையும்)
177 கி/100 மி.லி (0 °செல்சியசு)
217 கி/100 மி.லி (20 °செல்சியசு)
கரைதிறன் அசிட்டோன்: 21.0 கி/100 மி.லி
எத்தனால்: கரையும்
−48.0•10−6 cm3/mol
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள் ICSC 1088
ஈயூ வகைப்பாடு நச்சு (T)
R-சொற்றொடர்கள் R20/21/22 R32 R52/53
S-சொற்றொடர்கள் (S2) S13 S61
Lethal dose or concentration (LD, LC):
854 மி.கி/கி.கி (வாய்வழி, எலி)[1]
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் பொட்டாசியம் சயனேட்டு
பொட்டாசியம் சயனைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் சோடியம் தையோசயனேட்டு
அமோனியம் தையோசயனேட்டு
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
| colspan=2 |  N verify (இதுY/N?)

பொட்டாசியம் தயோசயனேட்டு (Potassium thiocyanate) KSCN என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படுகிறது. தயோசயனேட்டு எதிர்மின் அயனியின் முக்கியமான உப்பாகவும் போலி ஆலைடுகளில் ஒன்றாகவும் இது கருதப்படுகிறது. பெரும்பாலான கனிம உப்புகளைக் காட்டிலும் பொட்டாசியம் தயோசயனேட்டு மிகக்குறைவான உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது.

தொகுப்பு வினை பயன்கள்[தொகு]

நீரிய பொட்டாசியம் தயோசயனேட்டு கிட்டத்தட்ட பருமன் அடிப்படையில் Pb(NO3)2 உடன் வினைபுரிந்து Pb(SCN)2, சேர்மத்தைக் கொடுக்கிறது. இந்த வினையில் உருவாகும் ஈயம்(II) தயோசயனேட்டைப் பயன்படுத்தி அசைல் குளோரைடுகளை ஐசோதயோசயனேட்டுகளாக மாற்ற முடியும். [2] மேலும் பொட்டாசியம் தயோசயனேட்டு எத்திலீன் கார்பனேட்டை எத்திலீன் சல்பைடாகவும் மாற்றுகிறது. [3] இச்செய்முறைக்காக பொட்டாசியம் தயோசயனேட்டு முதலில் நீர்நீக்கத்திற்காக வெற்றிடத்தில் உருக்கப்படுகிறது. இதேபோன்றதொரு வினையில் பொட்டாசியம் தயோசயனேட்டு வளையயெக்சீன் ஆக்சைடை தொடர்புடைய எபிசல்பைடாக மாற்றுகிறது. [4]

C6H10O + KSCN → C6H10S + KOCN

கார்பனைல் சல்பைடு தயாரிப்புச் செயல்முறையில் தொடக்க நிலை வினைபடுபொருளாக பொட்டாசியம் தயோசயனேட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பிற பயன்கள்[தொகு]

நீரிய பொட்டாசியம் தயோசயனேட்டு திரைப்படம் மற்றும் நாடகங்களில் எதார்த்தமான இரத்தம் போன்ற காட்சி விளைவுகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு மேற்பரப்பில் வர்ணமாக இதைப் பூசலாம் அல்லது நிறமற்ற கரைசலாக வைத்துக் கொள்ளலாம். பெரிக் குளோரைடு கரைசலுடன் அல்லது இதையொத்த Fe3 அயனிகள் கொண்ட பிற கரைசல்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது வினையின் காரணமாக தயோசயனேட்டு இரும்பு அணைவு அயனி உருவாவதால் இரத்த சிவப்பு நிறக் கரைசல் தோன்றுகிறது.

ஆய்வகங்களில் இரும்பு(III) ((Fe3+) அயனியைக் கண்டுபிடிக்க உதவும் சோதனையில் பொட்டாசியம் தயோசயனேட்டு பயன்படுகிறது.

மேற்கோள்கள்[தொகு]

  1. Chambers, Michael. "ChemIDplus - 333-20-0 - ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M - Potassium thiocyanate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov. பார்க்கப்பட்ட நாள் 19 April 2018.
  2. Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). "2a-Thiohomophthalimide". Organic Syntheses. http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=cv5p1051. ; Collective Volume, vol. 5, p. 1051
  3. Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Organic Syntheses. http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=cv5p0562. ; Collective Volume, vol. 5, p. 562
  4. van Tamelen, E. E. (1963). "Cyclohexenesulfide". Organic Syntheses. http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=cv4p0232. ; Collective Volume, vol. 4, p. 232