நிக்கல்(II) அசிட்டேட்டு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
Jump to navigation Jump to search
நிக்கல்(II) அசிட்டேட்டு
Nickel(II) acetate tetrahydrate.jpg
பெயர்கள்
முறையான ஐயூபிஏசி பெயர்
நிக்கல்(2+) ஈரசிட்டேட்டு
இனங்காட்டிகள்
373-02-4 Yes check.svgY
6018-89-9 (tetrahydrate) Yes check.svgY
EC number 239-086-1
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
பப்கெம் 9756
பண்புகள்
C4H6NiO4
வாய்ப்பாட்டு எடை 176.78 g·mol−1
தோற்றம் பச்சை நிறத் திண்மம்
மணம் அசிட்டிக் அமிலத்தின் மணம்
அடர்த்தி 1.798 கி/செ.மீ3 (நீரிலி)
1.744 கி/செ.மீ3 (நான்கு நீரேற்று)
உருகுநிலை
தண்ணீரில் எளிமையாகக் கரைகிறது
கரைதிறன் மெத்தனாலில் கரையும்
டை எத்தில் ஈதர் இல் கரையாது
தீங்குகள்
Lethal dose or concentration (LD, LC):
350 மி.கி/கி.கி (எலி, வாய்வழி)
410 மி.கி/கி.கி (சுண்டெலி, வாய்வழி)[3]
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
 Yes check.svgY verify (இதுYes check.svgY/N?)
Infobox references

நிக்கல்(II) அசிட்டேட்டு (Nickel(II) acetate) என்பது Ni(CH3CO2)2(H2O)n என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு அமைப்பைக் கொண்ட ஒரு வேதிச் சேர்மம் ஆகும். பச்சை நிற நான்கு நீரேற்று பொதுவாகக் காணப்படுகிறது. மின்முலாம் பூசுவதற்கு இச்சேர்மம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தயாரிப்பு மற்றும் அமைப்பு[தொகு]

நிக்கல் அல்லது நிக்கல் கார்பனேட்டுடன் அசிட்டிக் அமிலம் சேர்த்து சூடுபடுத்துவதால் நிக்கல்(II) அசிட்டேட்டு தோன்றுகிறது.

NiCO3 + 2 CH3CO2H + 3 H2O → Ni(CH3CO2)2(H2O)4 + CO2

எக்சு கதிர் படிகவுருவியல் முடிவுகள், பச்சை நிற நான்குநீரேற்று எண்முக படிக அமைப்பை ஏற்றுள்ளதாக தெரிவிக்கின்றன. நடுவிலுள்ள நிக்கல் மையங்கள் நான்கு தண்ணீர் மூலக்கூறுகள் மற்றும் இரண்டு அசிட்டேட்டு ஈந்தனைவிகளுடன் ஒருங்கிணைவு கொண்டுள்ளன[4]வெற்றிடத்தில் அசிட்டிக் நீரிலி சேர்த்து[5]அல்லது சூடுபடுத்துவதால் இது நீர்நீக்கம் செய்யப்படுகிறது[6].

பாதுகாப்பு[தொகு]

நிக்கல் சேர்மங்கள் புற்று நோயாக்கிகள் மற்றும் தோலில் எரிச்சலை உண்டாக்கும் தன்மை கொண்டவையாகும்.

மேற்கோள்கள்[தொகு]

  1. M. A. Mohamed, S. A. Halawy, M. M. Ebrahim: "Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate", in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 1993, 27 (2), S. 109–110. எஆசு:10.1016/0165-2370(93)80002-H.
  2. G. A. M. Hussein, A. K. H. Nohman, K. M. A. Attyia: "Characterization of the decomposition course of nickel acetate tetrahydrate in air", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1994, 42, S. 1155–1165; எஆசு:10.1007/BF02546925.
  3. "Nickel metal and other compounds (as Ni)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  4. Van Niekerk, J. N.; Schoening, F. R. L. (1953). "The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH3COO)2·4H2O, and cobalt acetate, Co(CH3COO)2·4H2O". Acta Cryst. 6 (7): 609–612. doi:10.1107/S0365110X5300171X. 
  5. வார்ப்புரு:Ullmann's
  6. Tappmeyer, W. P.; Davidson, Arthur W. (1963). "Cobalt and Nickel Acetates in Anhydrous Acetic Acid". Inorg. Chem. 2 (4): 823–825. doi:10.1021/ic50008a039.