அலுமினியம் அசிட்டேட்டு
அலுமினியம் அசிட்டேட்டு அல்லது அலுமினியம் எத்தனோயேட்டு (Aluminium acetate or aluminium ethanoate) என்பது அசிட்டிக் அமிலத்தினுடைய அலுமினிய உப்பாகும்[1]. இவ்வுப்பு சிலவேளைகளில் AlAc[2] என்று சுருக்க வடிவிலும் குறிக்கப்படுகிறது. ஆனால் அலுமினியம் அசிட்டேட்டின் மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு C6H9AlO6 ஆகும். திண்மநிலையில் இப்பெயரில் மூன்று உப்புகள் அறியப்படுகின்றன. கார அலுமினியம் ஓரசிட்டேட்டு ((HO)2AlCH3CO2), கார அலுமினியம் ஈரசிட்டேட்டு (HOAl(CH3CO2)2) மற்றும் நடுநிலை அலுமினியம் மூவசிட்டேட்டு (Al(CH3CO2)3.).[3] நீர்த்த நிலையில் அலுமினியம் மூவசிட்டேட்டு நீராற்பகுப்பு வினைக்கு உட்பட்டு மற்ற இரண்டு அசிட்டேட்டுகளையும் கொடுக்கிறது. இம்மூன்று அசிட்டேட்டுகளின் கரைசல்கள் அனைத்தையும் சேர்த்து அலுமினியம் அசிட்டேட்டு என்று பொதுவாக குறிக்கப்படுகிறது.
அலுமினியம் ஓரசிட்டேட்டு[தொகு]
அலுமினியம் ஓரசிட்டேட்டு என்பது Al(OH)2(CH3COO) என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். அலுமினியம் ஐதராக்சைடும் நீர்த்த அசிட்டிக் அமிலமும் சேர்ந்து இவ்வுப்பு உருவாகிறது. அடர் அசிட்டிக் அமிலம் பயன்படுத்தப்பட்டால் ஈரசிட்டேட்டும் மூவசிட்டேட்டும் உருவாகின்றன.[4]
அலுமினியம் ஈரசிட்டேட்டு[தொகு]
அலுமினியம் ஈரசிட்டேட்டு என்பது கார அலுமினியம் அசிட்டேட்டு என்ற பெயராலும் அழைக்கப்படுகிறது. நீரிய அலுமினியம் அசிட்டேட்டு கரைசலிலிருந்து வெள்ளை நிறத் தூளாக இது தயாரிக்கப்படுகிறது. அலுமினியம் மூவசிட்டேட்டை நீருடன் சேர்த்து நீராற்பகுத்தல் வினைக்கு உட்படுத்தியும் இதை தயாரிக்கலாம்.[5]
அலுமினியம் மூவசிட்டேட்டு[தொகு]
அலுமினியம் மூவசிட்டேட்டை அலுமினியம் குளோரைடு அல்லது அலுமினியத் தூளுடன் அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் அசிட்டிக் நீரிலி கலவையைச் சேர்த்து வினைப்படுத்தி தயாரிக்கலாம்.[6] இதையே சாதரணமாக அலுமினியம் அசிட்டேட்டு உப்பு என்கிறார்கள். 180 பாகை செல்சியசு என்ற உயர் வெப்பநிலையில் நீரற்ற சூழலில் இவ்வுப்பு தயாரிக்கப்படுகிறது. [5]
மேற்கோள்கள்[தொகு]
- ↑ A Dictionary of Chemistry (6 ed.), ed. John Daintith, Oxford University Press 2008, ISBN 9780199204632
- ↑ Example of use of abbreviation AlAc in Geochemistry of Crustal Processes to High Temperatures and Pressures, D. J. Wesolowski, J. G. Blencoe, D. R. Cole, p36
- ↑ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., தொகுப்பாசிரியர்கள் (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. பக். 3. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780849386718. https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA3&lpg=PA3&dq=aluminium+triacetate+decomposes+200+C&source=bl&ots=ECTXW5xE2r&sig=y5e1kw-jW7BLeumNdlNDsZtaNKU&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwiH15KP8K_QAhXESSYKHavBCmoQ6AEIMTAD.
- ↑ Wade, K. (1973). The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium : Comprehensive Inorganic Chemistry.. Banister, A. J., Bailar, J. C., Emeléus, H. J., Nyholm, Ronald.. Saint Louis: Elsevier Science. பக். 1047. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1-4831-5322-3. இணையக் கணினி நூலக மையம்:953379198. https://www.worldcat.org/oclc/953379198.
- ↑ 5.0 5.1 Daintith, John, தொகுப்பாசிரியர் (2008). "Aluminium ethanoate (aluminium acetate)". A Dictionary of Chemistry (6th ). ஒக்ஸ்போர்ட் பல்கலைக்கழகப் பதிப்பகம். பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780199204632. http://www.oxfordreference.com/view/10.1093/acref/9780199204632.001.0001/acref-9780199204632-e-186?rskey=bytpyG&result=1.
- ↑ Downs, A. J. (1993). Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium. Bishopbriggs, Glasgow: Chapman & Hall. பக். 158. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:075140103X.