தோரியம் ஆக்சிபுளோரைடு
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| வேறு பெயர்கள்
தோரியம் டைபுளோரைடு ஆக்சைடு, தோரியம் புளோரைடு ஆக்சைடு, தோரியம்(IV) டைபுளோரைடு ஆக்சைடு
| |
| இனங்காட்டிகள் | |
13597-30-3 
| |
| ChemSpider | 21428670 |
| EC number | 237-045-2 |
InChI
| |
| யேமல் -3D படிமங்கள் | Image |
| பப்கெம் | 25022211 |
SMILES
| |
| பண்புகள் | |
| ThOF 2 | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 286.034 கி/மோல் |
| தோற்றம் | வெண் தூள் |
| கரையாது | |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
| Infobox references | |
தோரியம் ஆக்சிபுளோரைடு (Thorium oxyfluoride) ThOF2 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். தோரியம், ஆக்சிசன், புளோரின் ஆகிய சேர்மங்கள் சேர்ந்து தோரியம் ஆக்சிபுளோரைடு உருவாகிறது.[1][2][3]
தயாரிப்பு[தொகு]
- தோரியம் டெட்ராபுளோரைடு சேர்மத்தை ஈரமான காற்றில், 1000 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் பகுதியளவு நீராற்பகுப்பு செய்து தோரியம் ஆக்சிபுளோரைடைத் தயாரிக்கலாம்.[4][5]
- தோரியம் டெட்ராபுளோரைடு சேர்மத்துடன் தோரியம் டையாக்சைடு சேர்மத்தை 600 °செல்சியசு வெப்பநிலையில் வினைபுரியச் செய்தும் தோரியம் ஆக்சிபுளோரைடு தயாரிக்கலாம்:
இயற்பியல் பண்புகள்[தொகு]
தோரியம் ஆக்சிபுளோரைடு வெண்மையான நிறத்தில் படிக உருவமற்ற தூளாக உருவாகிறது. இது நீரில் கரையாது.[6]
பயன்கள்[தொகு]
பிரதிபலிக்கும் மேற்பரப்புகளில் ஒரு பாதுகாப்பு பூச்சாகப் பூசப் பயன்படுத்தப்படுகிறது[7]
மேற்கோள்கள்[தொகு]
- ↑ "THORIUM OXYFLUORIDE". Alfa Chemistry. பார்க்கப்பட்ட நாள் 21 March 2023.
- ↑ Yemel'Yanov, V. S.; Yevstyukhin, A. I. (22 October 2013) (in en). The Metallurgy of Nuclear Fuel: Properties and Principles of the Technology of Uranium, Thorium and Plutonium. Elsevier. பக். 369. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1-4831-8602-3. https://books.google.com/books?id=ATz-BAAAQBAJ&dq=Thorium+oxyfluoride&pg=PA369. பார்த்த நாள்: 21 March 2023.
- ↑ Perry, Dale L. (19 April 2016) (in en). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. பக். 427. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1-4398-1462-8. https://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC&dq=Thorium+oxyfluoride&pg=PA427. பார்த்த நாள்: 21 March 2023.
- ↑ Darnell, A. J. (1960) (in en). The Free Energy, Heat, and Entropy of Formation of Thorium Oxyfluoride. Atomics International. பக். 1. https://books.google.com/books?id=qoj04HW3Xx4C&dq=Thorium+oxyfluoride&pg=PA1. பார்த்த நாள்: 21 March 2023.
- ↑ Zachariasen, W. H. (1947) (in en). Fluorides of Uranium and Thorium with Lanthanum Fluoride Type of Structure. Atomic Energy Commission. பக். 1153. https://books.google.com/books?id=A1NFX-KmnYYC&dq=Thorium+oxyfluoride&pg=PA4. பார்த்த நாள்: 21 March 2023.
- ↑ Satya, Prakash (2013) (in en). Advanced Chemistry of Rare Elements. S. Chand Publishing. பக். 436. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-81-219-4254-6. https://books.google.com/books?id=WB_4DwAAQBAJ&dq=Thorium+oxyfluoride&pg=PA436. பார்த்த நாள்: 21 March 2023.
- ↑ Lewis, Robert A. (1 April 2016) (in en). Hawley's Condensed Chemical Dictionary. John Wiley & Sons. பக். 1339. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1-119-26784-3. https://books.google.com/books?id=KPrfCwAAQBAJ&dq=Thorium+oxyfluoride&pg=PA1339. பார்த்த நாள்: 21 March 2023.