துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு

துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் துத்தநாக இருபெர்குளோரேட்டு, துத்தநாக(II) பெர்குளோரேட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13637-61-1
ChemSpider	8374666
EC number	237-122-0
	InChI InChI=1S/2ClHO4.Zn/c22-1(3,4)5;/h2(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2; Key: RXBXBWBHKPGHIB-UHFFFAOYSA-L;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	10199167
	SMILES [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Zn+2];
UNII	725JL07841
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Cl; 2O; 8Zn
வாய்ப்பாட்டு எடை	261.826
தோற்றம்	நிறமற்ற திண்மம்
அடர்த்தி	2.252 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை	106 °C (223 °F; 379 K)
கொதிநிலை	210 °C (410 °F; 483 K)
நீரில் கரைதிறன்	கரையும்
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	Infobox references

துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு (Zinc perchlorate) என்பது Zn(ClO₄)₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு வேதியியல் சேர்மமாகும். அறுநீரேற்றாக இது உருவாகிறது.^[1]^[2]

தயாரிப்பு[தொகு]

துத்தநாக ஆக்சைடு அல்லது துத்தநாக கார்பனேட்டை பெர்குளோரிக் அமிலத்தில் கரைத்தால் துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு உருவாகும்:^[3]

${\ce {ZnO + 2HClO4 -> Zn(ClO4)2 + H2O}}$

${\ce {ZnCO3 + 2HClO4 -> Zn(ClO4)2 + H2O + CO2}}$

வேதிப்பண்புகள்[தொகு]

உயர் வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கப்படும் போது இச்சேர்மம் சிதைவடைகிறது. துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு மிகவும் வலுவாக சூடேற்றப்பட்டால் வெடிக்க நேரிடலாம்.

தாமிர பெர்குளோரேட்டு மற்றும் காரீய பெர்குளோரேட்டு போன்ற மற்ற பெர்குளோரேட்டுகளைப் போலவே, துத்தநாக பெர்குளோரேட்டுகளும் ஈரமுறிஞ்சுகின்றன.

8-அமினோகுயினோலின், முக்கார்போ ஐதரசைடு மற்றும் டெட்ராபீனைலெத்திலீன் டெட்ராடிரையசோல் போன்ற ஈந்தணைவிகளுடன் துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு ஒருங்கிணைவுச் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது.^[4]

இயற்பியல் பண்புகள்[தொகு]

Zn(ClO₄)₂·6H₂O என்ற வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட அறுநீரேற்றாக துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு உருவாகிறது. துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு ஒரு நீருறிஞ்சும் திண்மப் பொருளாக நிறமற்றும், மணமற்றும் காணப்படுகிறது. நீரில் கரைகிறது. குறைந்த எடையுள்ள ஆல்ககால்களை உருவாக்குகிறது.^[5]^[6]

பயன்கள்[தொகு]

துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு ஒரு வினையூக்கியாகவும் ஆக்சிசனேற்றியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ Kumar, Raj; Thilagavathi, Ramasamy; Gulhane, Rajesh; Chakraborti, Asit K. (2 May 2006). "Zinc(II) perchlorate as a new and highly efficient catalyst for formation of aldehyde 1,1-diacetate at room temperature and under solvent-free conditions" (in en). Journal of Molecular Catalysis A: Chemical 250 (1): 226–231. doi:10.1016/j.molcata.2006.01.063. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:1381-1169. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S1381116906005164. பார்த்த நாள்: 14 March 2023.
↑ (in en) Advances in Inorganic Chemistry. Academic Press. 5 December 1984. பக். 283. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-08-057877-4. https://books.google.com/books?id=U-YOlLVuV1YC&dq=zinc(II)+Perchlorate&pg=PA283. பார்த்த நாள்: 14 March 2023.
↑ Lin, Lili; Liu, Xiaohua; Feng, Xiaoming (27 May 2014). "Zinc(II) Perchlorate Hexahydrate". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis: 1–5. doi:10.1002/047084289X.rn01657. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780470842898. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/047084289X.rn01657. பார்த்த நாள்: 14 March 2023.
↑ "8-aminoquinoline zinc perchlorate metal complex, and preparation method and application thereof" (in ஆங்கிலம்). 30 April 2014. பார்க்கப்பட்ட நாள் 14 March 2023.
↑ "Zinc Perchlorate Hexahydrate" (in ஆங்கிலம்). American Elements. பார்க்கப்பட்ட நாள் 14 March 2023.
↑ "Zinc perchlorate hexahydrate". Sigma Aldrich. பார்க்கப்பட்ட நாள் 14 March 2023.

[1] Kumar, Raj; Thilagavathi, Ramasamy; Gulhane, Rajesh; Chakraborti, Asit K. (2 May 2006). "Zinc(II) perchlorate as a new and highly efficient catalyst for formation of aldehyde 1,1-diacetate at room temperature and under solvent-free conditions" (in en). Journal of Molecular Catalysis A: Chemical 250 (1): 226–231. doi:10.1016/j.molcata.2006.01.063. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:1381-1169. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S1381116906005164. பார்த்த நாள்: 14 March 2023.

[2] (in en) Advances in Inorganic Chemistry. Academic Press. 5 December 1984. பக். 283. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-08-057877-4. https://books.google.com/books?id=U-YOlLVuV1YC&dq=zinc(II)+Perchlorate&pg=PA283. பார்த்த நாள்: 14 March 2023.

[3] Lin, Lili; Liu, Xiaohua; Feng, Xiaoming (27 May 2014). "Zinc(II) Perchlorate Hexahydrate". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis: 1–5. doi:10.1002/047084289X.rn01657. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780470842898. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/047084289X.rn01657. பார்த்த நாள்: 14 March 2023.

[4] "8-aminoquinoline zinc perchlorate metal complex, and preparation method and application thereof" (in ஆங்கிலம்). 30 April 2014. பார்க்கப்பட்ட நாள் 14 March 2023.

[5] "Zinc Perchlorate Hexahydrate" (in ஆங்கிலம்). American Elements. பார்க்கப்பட்ட நாள் 14 March 2023.

[6] "Zinc perchlorate hexahydrate". Sigma Aldrich. பார்க்கப்பட்ட நாள் 14 March 2023.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]