அயோடேட்டு: திருத்தங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு
"File:iodate anion.svg|thumb|140px|அயோடேட்டு..."-இப்பெயரில் புதிய பக்கம் உருவாக்கப்பட்டுள்ளது |
No edit summary |
||
| வரிசை 9: | வரிசை 9: | ||
அமிலச்சூழலில் [[அயோடிக்கமிலம்]] உருவாகிறது. [[பொட்டாசியம் ஐதரசன் அயோடேட்டு]] (KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>) என்பது [[பொட்டாசியம் அயோடேட்டு]] மற்றும் அயோடிக் அமிலத்தினுடைய ஒர் [[இரட்டை உப்பு]] ஆகும். அதேவேளையில் இது ஒரு அமிலமாகவும் இருக்கிறது. [[அயோடின் மணிப்பொறி வினை]]யில் அயோடேட்டுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. [[பொட்டாசியம் அயோடைடு]] போலவே [[பொட்டாசியம் அயோடேட்டு]]ம் , கதிரியக்க அயோடின் ஈர்ப்பை எதிர்க்கும் முற்காப்பு நடவடிக்கையில் பயன்படுகிறது.<ref>http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx</ref><ref>http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html</ref> |
அமிலச்சூழலில் [[அயோடிக்கமிலம்]] உருவாகிறது. [[பொட்டாசியம் ஐதரசன் அயோடேட்டு]] (KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>) என்பது [[பொட்டாசியம் அயோடேட்டு]] மற்றும் அயோடிக் அமிலத்தினுடைய ஒர் [[இரட்டை உப்பு]] ஆகும். அதேவேளையில் இது ஒரு அமிலமாகவும் இருக்கிறது. [[அயோடின் மணிப்பொறி வினை]]யில் அயோடேட்டுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. [[பொட்டாசியம் அயோடைடு]] போலவே [[பொட்டாசியம் அயோடேட்டு]]ம் , கதிரியக்க அயோடின் ஈர்ப்பை எதிர்க்கும் முற்காப்பு நடவடிக்கையில் பயன்படுகிறது.<ref>http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx</ref><ref>http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html</ref> |
||
== ஆக்சி எதிர்மின் அயனிகள் == |
|||
அயோடினால் −1, +1, +3, +5, அல்லது +7 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலைகளை ஏற்க முடியும். மின்சுமை ஏதுமற்ற பல[[அயோடின் ஆக்சைடு]]கள் அறியப்பட்டுள்ளன. |
|||
{| class="wikitable" |
|||
|- |
|||
! அயோடின் ஆக்சிசனேற்ற நிலை |
|||
| −1 |
|||
| +1 |
|||
| +3 |
|||
| +5 |
|||
| +7 |
|||
|- |
|||
! பெயர் |
|||
| [[அயோடைடு]] |
|||
| [[ஐப்போ அயோடைடு]] |
|||
| [[அயோடைட்டு]] |
|||
| [[அயோடேட்டு]] |
|||
| [[பர்ரயோடேட்டு]] |
|||
|- |
|||
! வாய்பாடு |
|||
| I<sup>−</sup> |
|||
| IO<sup>−</sup> |
|||
| IO<sub>2</sub><sup>−</sup> |
|||
| IO<sub>3</sub><sup>−</sup> |
|||
| IO<sub>4</sub><sup>−</sup> or IO<sub>6</sub><sup>5−</sup> |
|||
|} |
|||
== மேற்கோள்கள் == |
== மேற்கோள்கள் == |
||
15:55, 29 ஏப்பிரல் 2015 இல் நிலவும் திருத்தம்
அயோடேட்டு (Iodate) என்பது அயோடிக் அமிலத்தினுடைய இணைப்புக் காரமாகும்.[1] அயோடேட்டு எதிர்மின் அயனியில் அயோடின் மூன்று ஆக்சிசன் அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. இதனுடைய மூலக்கூறு வாய்பாடு IO3− ஆகும். அயோடேட்டு அயனியின் மூலக்கூறானது முக்கோண பட்டைக்கூம்பு வடிவமைப்பு கொண்டுள்ளது.
பர்ரயோடேட்டை தையோயீத்தருடன் சேர்த்து ஒடுக்க வினைக்கு உட்படுத்தி அயோடேட்டைத் தயாரிக்க முடியும். இவ்வினையில் சல்பாக்சைடு உடன்விளை பொருளாக கிடைக்கிறது.[2]
அயோடேட்டு குழுவைக் கொண்ட வேதிச் சேர்மங்கள் ஒரே வகையான பண்புகளுடன் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் அயோடேட்டு , (NaIO3), வெள்ளி அயோடேட்டு (AgIO3) மற்றும் கால்சியம் அயோடேட்டு (Ca(IO3)2) ஆகியனவற்றைக் கூறலாம். இவ்வகை அயோடேட்டுகள் பொதுவாக குளோரேட்டுகளை ஒத்திருக்கின்றன. அயோடினுக்குப் பதிலாக குளோரின் என்பது மட்டுமே வேறுபாடாக இருக்கின்றது.
அமிலச்சூழலில் அயோடிக்கமிலம் உருவாகிறது. பொட்டாசியம் ஐதரசன் அயோடேட்டு (KH(IO3)2) என்பது பொட்டாசியம் அயோடேட்டு மற்றும் அயோடிக் அமிலத்தினுடைய ஒர் இரட்டை உப்பு ஆகும். அதேவேளையில் இது ஒரு அமிலமாகவும் இருக்கிறது. அயோடின் மணிப்பொறி வினையில் அயோடேட்டுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பொட்டாசியம் அயோடைடு போலவே பொட்டாசியம் அயோடேட்டும் , கதிரியக்க அயோடின் ஈர்ப்பை எதிர்க்கும் முற்காப்பு நடவடிக்கையில் பயன்படுகிறது.[3][4]
ஆக்சி எதிர்மின் அயனிகள்
அயோடினால் −1, +1, +3, +5, அல்லது +7 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலைகளை ஏற்க முடியும். மின்சுமை ஏதுமற்ற பலஅயோடின் ஆக்சைடுகள் அறியப்பட்டுள்ளன.
| அயோடின் ஆக்சிசனேற்ற நிலை | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| பெயர் | அயோடைடு | ஐப்போ அயோடைடு | அயோடைட்டு | அயோடேட்டு | பர்ரயோடேட்டு |
| வாய்பாடு | I− | IO− | IO2− | IO3− | IO4− or IO65− |
மேற்கோள்கள்
- ↑ Merriam-Webster definition
- ↑ Qiu, Chao; Sheng Han; Xingguo Cheng; Tianhui Ren (2005). "Distribution of Thioethers in Hydrotreated Transformer Base Oil by Oxidation and ICP-AES Analysis" (abstract). Industrial & Engineering Chemistry Research 44 (11): 4151–4155. doi:10.1021/ie048833b. http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/iecred/2005/44/i11/abs/ie048833b.html. பார்த்த நாள்: 2007-05-03. "Thioethers can be oxidized to sulfoxides by periodate, and periodate is reduced to iodate".
- ↑ http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx
- ↑ http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html