அமோனியம் பைசல்பேட்டு

அமோனியம் பைசல்பேட்டு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் அமோனியம் ஐதரசன் சல்பேட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7803-63-6
ChemSpider	23057
	InChI InChI=1S/H3N.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H2,1,2,3,4) ; Key: BIGPRXCJEDHCLP-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/H3N.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H2,1,2,3,4); Key: BIGPRXCJEDHCLP-UHFFFAOYAA;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	16211166
வே.ந.வி.ப எண்	WS990000
	SMILES [O-]S(=O)(=O)O.[NH4+];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	(NH4)HSO4
வாய்ப்பாட்டு எடை	115.11 கி/மோல்
தோற்றம்	வெண்மையான திண்மம்
அடர்த்தி	1.78 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை	147 °C (297 °F; 420 K)
நீரில் கரைதிறன்	நன்றாகக் கரையும்
other solvents-இல் கரைதிறன்	மெத்தனாலில் கரையும் ; insoluble in அசிட்டோனில் கரையாது.
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	External MSDS
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	அமோனியம் தயோசல்பேட்டு; அமோனியம் சல்பைட்டு; அமோனியம் சல்பேட்டு; அமோனியம் பெர்சல்பேட்டு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	சோடியம் பைசல்பேட்டு; பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

அமோனியம் பைசல்பேட்டு (Ammonium bisulphate) வெண்மையான (NH₄)HSO₄. என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். படிகத் திண்மமான இச்சேர்மம் அமோனியம் ஐதரசன் சல்பேட்டு என்ற பெயராலும் அழைக்கப்படுகிறது. கந்தக அமிலம், அமோனியாவால் பாதிநடுநிலையாக்கம் செய்யப்பட்டு அமோனியம் பைசல்பேட்டு விளைபொருளாக உருவாகிறது.

தயாரிப்பு[தொகு]

அசிட்டோன் சயனோவைதரின் பாதை வழியாக மெத்தில் மெத்தாகிரைலேட்டிலிருந்து பொதுவாக ஓர் உடன் விளைபொருளாக அமோனியம் பைசல்பேட்டு உருவாகிறது^[1]

சல்பாமிக் அமிலத்தின் நீர்த்தக் கரைசலை நீராற்பகுப்பு வினைக்கு உட்படுத்தியும் அமோனியம் பைசல்பேட்டு தயாரிக்கலாம். இம்முறையில் மீத்தூய்மையான உப்பு கிடைக்கிறது.

H₃NSO₃ + H₂O → [NH₄]+[HSO₄]⁻

மேலும், அமோனியம் சல்பேட்டை வெப்பச் சிதைவு செய்தும் அமோனியம் பைசல்பேட்டு தயாரிக்க முடியும்.

(NH₄)₂SO₄ → (NH₄)HSO₄ + NH₃

பயன்கள்[தொகு]

அமோனியம் பைசல்பேட்டுடன் மேலும் அமோனியாவைச் சேர்த்து நடுநிலையாக்கம் செய்வதால் அமோனியம் சல்பேட்டு என்ற பயனுள்ள உரம் கிடைக்கிறது. கந்தக அமிலத்திற்கு மாற்றாக சோடியம் பைசல்பேட்டு பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்பட்டாலும், வலிமை குறைந்த மாற்றாக அமோனியம் பைசல்பேட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ William Bauer, Jr. "Methacrylic Acid and Derivatives" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. எஆசு:10.1002/14356007.a16_441.

[1] William Bauer, Jr. "Methacrylic Acid and Derivatives" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. எஆசு:10.1002/14356007.a16_441.

[1]