உள்ளடக்கத்துக்குச் செல்

ஈய(II) ஐதராக்சைடு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
ஈய(II) ஐதராக்சைடு
பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்
ஈயம்(II) ஐதராக்சைடு
வேறு பெயர்கள்
ஈய ஐதராக்சைடு
பிளம்பசு ஐதராக்சைடு
இனங்காட்டிகள்
[1] 1319-46-6[1] N
ChemSpider 8035300 Y
InChI
  • InChI=1S/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2 Y
    Key: VNZYIVBHUDKWEO-UHFFFAOYSA-L Y
  • InChI=1/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2
    Key: VNZYIVBHUDKWEO-NUQVWONBAE
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
பப்கெம் 9859601
  • [OH-].[OH-].[Pb+2]
பண்புகள்
Pb(OH)2
வாய்ப்பாட்டு எடை 241.21 கிராம்/மோல்
தோற்றம் வெண் தூள்
அடர்த்தி 7.41 கிராம்/செ.மீ3 [2]
உருகுநிலை 135 °C (275 °F; 408 K) (சிதைவடையும்)
0.0155 கிராம்/100 மி.லி (20 °செல்சியசில்)[3]
1.42 x 10−20
கரைதிறன் அமிலம் மற்றும் காரங்களில் கரையும்;
அசிட்டோன் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் போன்றவற்றில் கரையாது.
தீங்குகள்
ஈயூ வகைப்பாடு விஷம் T
R-சொற்றொடர்கள் R25
S-சொற்றொடர்கள் (S1/2) S20/21 S29/56 S45
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
| colspan=2 |  N verify (இது: Y/N?)

ஈய(II) ஐதராக்சைடு (Lead(II) hydroxide) என்பது , Pb(OH)2, என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். ஈயத்தின் ஐதராக்சைடான இச்சேர்மத்தில் ஈயம் +2. என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் உள்ளது. இந்த எளிய சேர்மம் இயற்கையில் இருப்பதற்கான வாய்ப்பு தொடர்பாக ஐயமே உள்ளது [4]. ஈய அடிப்படை கார்பனேட்டு (PbCO3•2Pb(OH)2) அல்லது ஈய(II) ஆக்சைடு (PbO) சேர்மங்கள் நடைமுறையில் காணப்படுகின்றன. கடந்த காலத்தில் இச்சேர்மங்களின் இருப்பும் ஈய(II) ஐதராக்சைடு இல்லாமை குறித்த குழப்பங்கள் நிலவின.

தயாரிப்பு

[தொகு]

ஈய(II) உப்புடன் ஓர் ஐதராக்சைடை சேர்க்கும்போது ஒரு நீரேற்றம் பெற்ற ஈய ஆக்சைடு PbO•xH2O ( x < 1) கிடைக்கிறது. ஈய(II) அசிட்டேட்டை கரைசலை கவனத்துடன் நீராற்பகுத்து 6PbO•2H2O = Pb6O4(OH)4 என்ற வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட படிக விளைப்பொருளை தயாரிக்கலாம் [5]. கொத்துச் சேர்மமாக கிடைக்கும் இதில் ஈய மையங்கள் எண்முகத்தில் காணப்படுகின்றன. இவற்றின் ஒவ்வொரு முகத்தின் உச்சியிலும் ஓர் ஆக்சைடு அல்லது ஓர் ஐதராக்சைடு காணப்படுகிறது. எண்முகக் கொத்தின் Mo6S8 கிளை அலகை நினைவூட்டுவதுபோல் இக்கட்டமைப்பு உள்ளது [6].

வினைகள்

[தொகு]

கரைசல் நிலையில் ஈய(II) ஐதராக்சைடு கிட்டத்தட்ட ஒரு பலவீனமான அமில நிபந்தனைகளில் இது காரமாக Pb2+ அயனியை உருவாக்குகிறது. இந்த நேர்மின் அயனி நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது. கார நிபந்தனைகள் விருத்தியடைகின்றன. Pb(OH)+, Pb(OH)2 , Pb(OH)3− இனங்கள் உள்ளிட்டவை உருவாகின்றன. மேலும் பலவணு இனங்களான Pb4(OH)44+, Pb3(OH)42+, Pb6O(OH)64+. போன்ற இனங்களும் உருவாகின்றன [5].

ஈய ஐதரேட்டு

[தொகு]

கடந்த காலத்தில் ஈய நீரேற்று என்ற பெயர் சொல்லும் பயன்படுத்தப்பட்டு வந்ததாக அறியப்படுகிறது. ஆனால் இச்சொல் Pb(OH)2 அல்லது PbO•xH2O. என்பதில் எதைக் குறிப்பிட பயன்படுத்தப்பட்டது என்பதில் தெளிவில்லை [7][8].

மேற்கோள்கள்

[தொகு]
  1. ↑ http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=1319-46-6&terms=lead(II)+hydroxide
  2. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-07-049439-8
  3. ↑ Handbook of Chemistry and Physics, 1st edition, 2000, CRC Press பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-8493-0740-6
  4. ↑ G. Todd and E. Parry (1964). "Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate". Nature 202 (4930): 386–387. doi:10.1038/202386a0. 
  5. ↑ 5.0 5.1 Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books).
  6. ↑ R. A. Howie; W. Moser (1968). "Structure of Tin(II) "Hydroxide" and Lead(II) "Hydroxide". Nature 219: 372–373. doi:10.1038/219372a0. 
  7. ↑ http://www.google.com/patents/US527830
  8. ↑ http://www.google.com/patents/US496109

வெளி இணைப்புகள்

[தொகு]
"https://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=ஈய(II)_ஐதராக்சைடு&oldid=3992623" இலிருந்து மீள்விக்கப்பட்டது