மூதயசைல் முக்குளோரைடு
| |
| |
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| வேறு பெயர்கள்
தயோநைட்ரோசில் குளோரைடு
| |
| இனங்காட்டிகள் | |
| 5964-00-1 17178-58-4 | |
| ChemSpider | 9271996 123637 |
InChI
| |
| யேமல் -3D படிமங்கள் | Image Image |
| பப்கெம் | 11096854 140196 |
SMILES
| |
| பண்புகள் | |
| (NSCl)3 | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 244.55 g·mol−1 |
| தோற்றம் | வெண்ணிறத் திண்மம் |
| உருகுநிலை | 168 °C (334 °F; 441 K) |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
| Infobox references | |
மூதயசைல் முக்குளோரைடு (Trithiazyl trichloride) என்பது (NSCl)3 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டினை உடைய கனிமச் சேர்மம் ஆகும். இது ஒரு வெண்மை நிறத் திடப்பொருள், இது மற்ற கந்தக நைட்ரைடுகளுக்கு முன்னோடியாகும். [1] ஆனால் வணிகரீதியான பயன்பாடுகள் இல்லை.
கட்டமைப்பு[தொகு]
இந்த மூலக்கூறானது நைட்ரஜன் மற்றும் கந்தக அணுக்களை மாறி மாறிக் கொண்ட 6-உறுப்பு வளையமாகும், இங்கு ஒவ்வொரு கந்தக அணுவும் ஒரு குளோரின் அணுவுடன் ஒரு பிணைப்புடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. மூலக்கூறில் அடுத்தடுத்து ஒற்றை மற்றும் இரட்டை பிணைப்புகள் உள்ளன. S3N3 மைய மூலக்கூறு C3v சமச்சீர்நிலையைக் கொண்டுள்ளது. S3N3 மையமானது 160.5 பிகோமீட்டர் SN தூரத்துடன் சிறிது சிறிதாக வளைந்த அமைப்பாகும். S-Cl தூரங்கள் 208 பிகோமீட்டர்கள் ஆகும். குளோரின் அணுக்கள் பரஸ்பர ஒரு பக்க-மறுபக்க மாற்றிய அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. எஸ் மையங்கள் நான்கு இணைதிறனைக் கொண்ட பிரமிடு வடிவத்தைப் பெற்றுள்ளன. NSCl இணைப்புக்கு மாறாக, நைட்ரோசில் குளோரைடு ONCl இணைப்புத் திறனைக் கொண்டுள்ளது. [2]
தொகுப்பு முறை மற்றும் வேதிவினைகள்[தொகு]
டெட்ராசல்பர் டெட்ரானைட்ரைடு குளோரினேற்றம் மூலம் மூதயசைல் முக்ளோரைடு பெறப்படுகிறது:
- 6 RCN + 4 (NSCl)3 → 6 [RCN2S2]+Cl− + 3 Cl2 + 3 N2
வெற்றிடத்தில் 100 °செல்சியசில், தயசைல் குளோரைடு முப்படி ஒரு பச்சை நிற வாயுவான தயசைல் குளோரைடு ஒற்றைப்படியாக சிதைவடைகிறது.
- (−N=S(−Cl)−)3 → 3 N≡S−Cl
N≡S−Cl இல், நைட்ரோசில் குளோரைடு O=N–Clக்கு மாறாக, குளோரின் கந்தகத்துடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, அங்கு குளோரின் நைட்ரஜனுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. இதற்கு மாறாக, ஆறு குறைவான எலக்ட்ரான்களுடன், சயனூரிக் குளோரைடு ஒரு தள வளையமாகும்.
அல்காக்சைடு அல்லது வெள்ளி உப்புகள் குளோரைடுகளை இடமாற்றம் செய்கின்றன: [3]
- (-NS(Cl)-)3 + 3 NaOR → (-NS(OR)-)3 + 3 NaCl
- (-NS(Cl)-)3 + 3 AgX → (-NS(X)-)3 + 3 AgCl
ஆண்டிமனி ஐங்குளோரைடு முன்னிலையில் தயசைல் குளோரைடை கந்தகத்துடன் சிகிச்சையளிப்பதால் டைதயோநைட்ரோனியம் எக்சாகுளோரோஆன்டிமோனேட் :
- SNCl + S + SbCl5 → [NS2]SbCl6
இது நைட்ரைல்களுடன் டைதயோடையசோலியம் குளோரைடுகளுடன் வினைபுரிகிறது:
இச்சேர்மம் S(VI) சேர்மத்திற்கு ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது(NSOCl)3, இவை ஐசோமர்களாக உள்ளன.
மேற்கோள்கள்[தொகு]
- ↑ Jolly, William L.; Maguire, Keith D. (1967). "Sulfur Nitrogen Chlorides". Inorganic Syntheses IX: 102. doi:10.1002/9780470132401.ch27. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-470-13240-1.Jolly, William L.; Maguire, Keith D. (1967). "Sulfur Nitrogen Chlorides". Inorganic Syntheses. IX: 102. doi:10.1002/9780470132401.ch27. ISBN 978-0-470-13240-1. பிழை காட்டு: Invalid
<ref>tag; name "JM" defined multiple times with different content - ↑ Wiegers, G. A.; Vos, A. (1966). "The Crystal Structures of Two Sulfur-Nitrogen Compounds with (S-N)3 Rings. II. Trithiazylchloride, (NSCl)3, at -130 C". Acta Crystallographica 20 (2): 192. doi:10.1107/s0365110x66000410.
- ↑ Rawson, Jeremy M.; Banister, Arthur J.; Lavender, Ian (1995). "The Chemistry of Dithiadiazolylium and Dithiadiazolyl Rings". Adv. Heterocyc. Chem. 62: 146-147. doi:10.1016/S0065-2725(08)60422-5.
பிழை காட்டு: <ref> tag with name "G&E" defined in <references> is not used in prior text.