பியூரான்

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
Jump to navigation Jump to search
பியூரான்
Ball-and-stick model
Space-filling model
பெயர்கள்
விருப்பத்தெரிவு ஐயூபிஏசி பெயர்
Furan[2]
முறையான ஐயூபிஏசி பெயர்
Oxole
5-Oxacyclopenta-1,3-diene
5-Oxacyclo-1,3-pentadiene
1,4-Epoxybuta-1,3-diene
1,4-Epoxy-1,3-butadiene
வேறு பெயர்கள்
பர்பியூரான்
பியூரேன் (misspelling)[1]
Divinylene oxide
இனங்காட்டிகள்
110-00-9 Yes check.svgY
ChEBI CHEBI:35559 Yes check.svgY
ChEMBL ChEMBL278980 Yes check.svgY
ChemSpider 7738 Yes check.svgY
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
KEGG C14275 Yes check.svgY
பப்கெம் 8029
பண்புகள்
C4H4O
வாய்ப்பாட்டு எடை 68.08 g·mol−1
தோற்றம் நிறமற்றது, ஆவியாககூடிய நீர்மம்
அடர்த்தி 0.936 g/mL
உருகுநிலை
கொதிநிலை 31.3 °C (88.3 °F; 304.4 K)
-43.09·10−6 cm3/mol
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள் Pennakem
R-phrases வார்ப்புரு:R26/27/28, R45
S-phrases S16, வார்ப்புரு:S37, S45, S28
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை −69 °C (−92 °F; 204 K)
Autoignition
temperature
390 °C (734 °F; 663 K)
வெடிபொருள் வரம்புகள் Lower: 2.3%
Upper: 14.3% at 20 °C
Lethal dose or concentration (LD, LC):
> 2 g/kg (rat)
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
 Yes check.svgY verify (இதுYes check.svgY/N?)
Infobox references

பியூரான் (Furan) ஒரு பல்லினவளைய கரிமச்சேர்மம், கரிம வளையத்தின் ஐந்து பகுதிகளில் நான்கு கார்பன் அணுக்களையும் ஒரு ஆக்சிசன் அணுவினையும் கொண்டுள்ளது. இவ்வாறான வளையங்ளைக் கொண்ட கரிமச்சேர்மங்கள் பியூரான்கள் என குறிப்பிடப்படுகிறது.

பியூரான் ஒரு நிறமற்ற, தீப்பற்றக்கூடிய, உயர்ந்தளவு ஆவியாககூடிய நீர்மம் இதன் கொதிநிலை புள்ளி அறை வெப்பநிலைக்கு நெருக்கமாக உள்ளது. ஆல்ககால், ஈதர், மற்றும் அசிட்டோன் போன்ற கரிமச்சேர்மங்களில் கரைகிறது. சிறிதளவு நீரில் கரைகிறது.[3] நச்சுத்தன்மை உடையது மற்றும் மனிதர்களுக்கு புற்றுநோயை உண்டாக்ககூடியது.மற்ற வேதிச்சேர்மங்களுக்கு ஒரு தொடக்கப் புள்ளியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தயாரிப்பு [தொகு]

தொழில்முறையில், ஃபர்புரால் பல்லேடியம் வினையூக்கி முன்னிலையில் கார்பனைல்நீக்கம் நடைபெற்று (அல்லது) 1,3-பியூட்டாடையீன் காப்பர் முன்னிலையில் ஆக்சிஜனேற்றமடைந்து பியூரான் கிடைக்கிறது.

மேலும் காண்க[தொகு]

மேற்கோள்கள்[தொகு]

  1. Webster's Online Dictionary
  2. Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. பக். 392. doi:10.1039/9781849733069-FP001. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-85404-182-4. 
  3. Jakubke, Hans Dieter; Jeschkeit, Hans (1994). Concise Encyclopedia of Chemistry. Walter de Gruyter. பக். 1–1201. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0-89925-457-8. 

வெளிஇணைப்புகள்[தொகு]

"https://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=பியூரான்&oldid=2691825" இருந்து மீள்விக்கப்பட்டது