தயோதயோனைல் புளோரைடு

தயோதயோனைல் புளோரைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் இருபுளோரோ(சல்ஃபேனிலிடின்)-λ4-சல்பேன்
	வேறு பெயர்கள் கந்தகம்(IV) சல்பைடு இருபுளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	16860-99-4
ChemSpider	128238
	InChI InChI=1S/F2S2/c1-4(2)3; Key: KBYVSSUWTLBZTB-UHFFFAOYSA-N;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	145375
	SMILES FS(=S)F;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	S=SF2
வாய்ப்பாட்டு எடை	102.12 g·mol−1
தோற்றம்	நிறமற்ற வாயு
உருகுநிலை	−164.6 °C (−264.3 °F; 108.5 K)
கொதிநிலை	−10.6 °C (12.9 °F; 262.5 K)
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	Infobox references

தயோதயோனைல் புளோரைடு (Thiothionyl fluoride) என்பது S=SF₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்பாடால் விவரிக்கப்படும் ஒரு வேதிச் சேர்மமாகும். F−S−S−F என்று அமைப்பு வாய்பாட்டாலும் இதை குறிப்பிடுவர். கந்தகமும் புளோரினும் சேர்ந்து உருவாகும் இச்சேர்மம் இருகந்தக இருபுளோரைடு சேர்மத்தின் சமபகுதியமாகக் கருதப்படுகிறது.

தயாரிப்பு[தொகு]

நைட்ரசன் முப்புளோரைடுடன் கந்தகத்தை சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் தயோதயோனைல் புளோரைடு உருவாகிறது.

NF₃ + 3 S → S=SF₂ + NSF

இது கார உலோக புளோரைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது இருகந்தக இருபுளோரைடிலிருந்து உருவாகிறது.^[1]

பொட்டாசியம் புளோரோசல்பைட்டு மற்றும் இருகந்தக இருகுளோரைடு ஆகியவவை வினையில் ஈடுபட்டாலும் தயோதயோனைல் புளோரைடு உருவாகிறது.

2 KSO₂F + S₂Cl₂ → S=SF₂ + 2 KCl + 2 SO₂^[2]

தயோதயோனைல் புளோரைடு ஒரு நிறமற்ற வாயுவாகும்.^[3] உயர் அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் இது கந்தக டெட்ராபுளோரைடு மற்றும் கந்தகமாக சிதைகிறது.^[3]

2 S=SF₂ → SF₄ + 3 S

ஐதரசன் புளோரைடுடன் தயோதயோனைல் புளோரைடு வினைபுரிந்து கந்தக டெட்ராபுளோரைடும் ஐதரசன் சல்பைடும் உருவாகின்றன.^[4]

S=SF₂ + 2 HF → SF₄ + H₂S

தாழ் வெப்பநிலையில் கந்தக இருபுளோரைடுடன் ஒடுக்க வினையில் ஈடுபட்டு 1,3-இருபுளோரோ-முச்சல்பேன்-1,1-இருபுளோரைடாக ஒடுங்குகிறது

S=SF₂ + SF₂ → FS−S−SF₃^[5]

↑ Steudel, Ralf (2008). Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter. பக். 475. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-311021128-3.
↑ 张青莲 (1991) (in Chinese). Beijing: Science Press. பக். 179. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-7-03-002238-7.
↑ ^3.0 ^3.1 Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. (1995). Lehrbuch der Anorganischen Chemie. (101st ). Berlin: Walter de Gruyter. பக். 379. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:3-11-012641-9. https://archive.org/details/lehrbuchderanorg0000arno.
↑ Kolditz, Lothar (1983). Anorganische Chemie. Berlin: Deutscher Verlag der Wissenchaften. பக். 468.
↑ Lösking, O.; Willner, H.; Baumgärtel, H.; Jochims, H. W.; Rühl, E. (November 1985). "Chalkogenfluoride in niedrigen Oxydationsstufen. X Thermochemische Daten und Photoionisations-Massenspektren von SSF2, FSSF, SF3SF und SF3SSF". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 530 (11): 169–177. doi:10.1002/zaac.19855301120.