கந்தக குளோரைடு ஐம்புளோரைடு

கந்தக குளோரைடு ஐம்புளோரைடு
Sulfur chloride pentafluoride
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் ஐம்புளோரோகுளோரோசல்பானைல்
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13780-57-9
ChemSpider	109933
	InChI InChI=1S/ClF5S/c1-7(2,3,4,5)6 ; Key: GSYNTTDHMKSMFY-UHFFFAOYSA-N ;
பப்கெம்	123330
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	SClF; 5
வாய்ப்பாட்டு எடை	162.510 g mol−1
தோற்றம்	நிறமற்ற வாயு
அடர்த்தி	6.642 g dm−3
உருகுநிலை	−64 °C (−83 °F; 209 K)
கொதிநிலை	−19 °C (−2 °F; 254 K)
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	நச்சு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	Infobox references

கந்தக குளோரைடு ஐம்புளோரைடு (Sulfur chloride pentafluoride) என்பது SF₅Cl என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். ஐம்புளோரோசல்பைடு (SF₅) வேதி வினைக்குழுவைப் பெற்றுள்ள பிற சேர்மங்களைப் போலவே இதுவும் அறை வெப்பநிலையில் நிறமற்ற வாயுவாகவும் அதிக நச்சுத் தன்மையுடனும் காணப்படுகிறது^[1]. C₄v சீரொழுங்கு கொண்ட எண்முக வடிவமைப்பினை இச்சேர்மம் ஏற்றுள்ளது. கரிமச் சேர்மங்களுடன் SF₅ வேதிவினைக்குழுவை சேர்ப்பதற்கு ஏற்ற வினைப்பொருளாக, கந்தக குளோரைடு ஐம்புளோரைடு மட்டுமே வர்த்தகரீதியாகக் கிடைக்கின்றது^[2].

வினைகள்[தொகு]

அதிக வினைத்திறனும் நச்சுத்தன்மையும் கொண்டுள்ள SF₅Cl இன் பண்புகளுக்கு மாறாக கந்தக அறுபுளோரைடு (SF₆) மந்த வினைத்திறனும் நச்சுத்தன்மையற்றும் காணப்படுகிறது. வேதி வாய்ப்பாட்டுடன் நெருங்கிய தொடர்பு கொண்டிருக்கும் இவ்விரு சேர்மங்களுக்கு இடையிலான இவ்வேறுபாடு மூலக்கூறில் S-Cl பிணைப்பின் முக்கியத்துவத்தை அடையாளப் படுத்துவதாக உள்ளது.

தனி உறுப்பு பங்கேற்பு வினைகளில் இரட்டைப் பிணைப்புகளின் குறுக்காக SF₅Cl சேர்கிறது. புரோப்பேன் பங்கு பெறும் பின்வரும் வினை இதற்கு உதாரணமாகக் காட்டப்படுகிறது.

CH
₃CHCH
₂ + SF
₅Cl → CH₃CH(Cl)CH₂SF₅

கூட்டு வினைகளில் 30 ⁰ செ வெப்பநிலையில் மூவெத்தில் போரேன் வினையூக்கியாகச் செயல்படுவது போல SF5Br பயன்படுத்தப்படுகிறதுSF
₅Br is used similarly.^[2].

நான்குபுளோரோ ஐதரசீனில் இருந்து O(SF5)2 மற்றும் F₂NSF₅ தயாரிப்பதற்கான முன்னோடியாக SF₅Cl விளங்குகிறது.

தொகுப்பு முறை தயாரிப்பு[தொகு]

இரண்டு நிலைகள் குறைவான கந்தக புளோரைடுகளில் இருந்து, ( கந்தக நான்குபுளோரைடு மற்றும் இருகந்தக பதின்புளோரைடு ) வினையைத் தொடங்கும் பல்வேறு வகையான தொகுப்பு முறைகளில் கந்தக குளோரோ ஐம்புளோரைடு தயாரிக்க முடியும்:^[1]

SF
₄ + Cl
₂ + CsF → SF
₅Cl + CsCl

ClF + SF
₄ → SF
₅Cl

S
₂F
₁₀ + Cl
₂ → 2 SF
₅Cl

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ ^1.0 ^1.1 Nyman, F., Roberts, H. L., Seaton, T. "Sulfur Chloride Pentafluoride" Inorganic Syntheses, 1966, Volume 8, p. 160. எஆசு:10.1002/9780470132395.ch42
↑ ^2.0 ^2.1 Dolbier, William R. et al (2006). "A convenient and efficient method for incorporation of pentafluorosulfanyl (SF₅) substituents into aliphatic compounds". Journal of Fluorine Chemistry 127: 1302–10. doi:10.1016/j.jfluchem.2006.05.003.

[Nyman-1] 1.0 ^1.1 Nyman, F., Roberts, H. L., Seaton, T. "Sulfur Chloride Pentafluoride" Inorganic Syntheses, 1966, Volume 8, p. 160. எஆசு:10.1002/9780470132395.ch42

[multiple-2] 2.0 ^2.1 Dolbier, William R. et al (2006). "A convenient and efficient method for incorporation of pentafluorosulfanyl (SF₅) substituents into aliphatic compounds". Journal of Fluorine Chemistry 127: 1302–10. doi:10.1016/j.jfluchem.2006.05.003.

[1]

[2]