இலந்தனம் ஐதராக்சைடு
3.png) __ La3+ __ OH−
| |
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| ஐயூபிஏசி பெயர்
இலந்தனம்(III) ஐதராக்சைடு
| |
| இனங்காட்டிகள் | |
14507-19-8 
| |
| ChemSpider | 119053 |
| EC number | 238-510-2 |
InChI
| |
| யேமல் -3D படிமங்கள் | Image |
| பப்கெம் | 135111 |
| |
| UNII | 7PTY21U5YN
|
| பண்புகள் | |
| La(OH)3 | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 189.93 கி/மோல் |
| Ksp= 2.00·10−21 | |
| கட்டமைப்பு | |
| படிக அமைப்பு | அறுகோணம் |
| புறவெளித் தொகுதி | P63/m, No. 176 |
| Lattice constant | a = 6.547 Å, c = 3.854 Å |
| தீங்குகள் | |
| GHS labelling:[1] | |
| |
| அபாயம் | |
| H314 | |
| P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501 | |
| தீப்பற்றும் வெப்பநிலை | தீப்பற்றாது |
| தொடர்புடைய சேர்மங்கள் | |
| ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் | இலந்தனம்(III) குளோரைடு |
| ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் | சீரியம்(III) ஐதராக்சைடு ஆக்டினியம்(III) ஐதராக்சைடு |
வேறுவிதமாகக் கொடுக்கப்பட்டிருந்தாலன்றி
தரவுகள் பொருள்களின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25 °C [77 °F], 100 kPa) கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. | |
இலந்தனம் ஐதராக்சைடு (Lanthanum hydroxide) என்பது La(OH)3 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். அருமண் தனிமமான இலந்தனத்தின் ஐதராக்சைடு சேர்மமாக இது கருதப்படுகிறது.
தயாரிப்பு
[தொகு]இலந்தனம் நைட்ரேட்டு போன்ற இலந்தனம் உப்புகளின் நீர்த்த கரைசல்களில் அம்மோனியா போன்ற காரத்தைச் சேர்ப்பதன் மூலம் இலந்தனம் ஐதராக்சைடைப் பெறலாம். இது அரை திண்மக்கரைசல் போன்ற வீழ்படிவை உருவாக்குகிறது, இதை காற்றில் உலர்த்தலாம்.[2]
- La(NO3)3 + 3 NH4OH -> La(OH)3 + 3 NH4NO3
மாற்றாக, இலந்தனம் ஆக்சைடுடன் தண்ணீர் சேர்த்து நீரேற்ற வினை மூலம் தயாரிக்கலாம்.[3]
- La2O3 + 3 H2O → 2 La(OH)3
பண்புகள்
[தொகு]இலந்தனம் ஐதராக்சைடு காரப் பொருட்களுடன் அதிகம் வினைபுரிவதில்லை, இருப்பினும் அமிலக் கரைசலில் சிறிது கரையும்.[2] 330 °செல்சியசு வெப்பநிலைக்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில், இது இலந்தனம் ஆக்சைடு ஐதராக்சைடாக (LaOOH) சிதைகிறது, மேலும் சூடாக்கும்போது இலந்தனம் ஆக்சைடாக (La2O3) சிதைகிறது.:[4]
- La(OH)3 LaOOH
![{\displaystyle \mathrm {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{330\ ^{o}C}}\ } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d68b2b30e45d08138b7179e5355cc2a4e39bb95b)
- 2 LaOOH La2O3
![{\displaystyle \mathrm {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{\Delta }}\ } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50d5d2823cc8d670b9962b2cf17adf45a830e8a1)
அறுகோண படிக அமைப்பில் இலந்தனம் ஐதராக்சைடு படிகமாகிறது. படிக அமைப்பில் உள்ள ஒவ்வொரு இலந்தனம் அயனியும் ஒரு முக்கோண பட்டகத்தில் ஒன்பது ஐதராக்சைடு அயனிகளால் சூழப்பட்டுள்ளது.[5]
மேற்கோள்கள்
[தொகு]- ↑ "C&L Inventory". echa.europa.eu.
- ↑ 2.0 2.1 E.V. Shkolnikov (2009). "Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media". Russian Journal of Applied Chemistry 82 (2): 2098–2104. doi:10.1134/S1070427209120040.
- ↑ Ding, Jiawen; Wu, Yanli; Sun, Weili; Li, Yongxiu (2006). "Preparation of La(OH)3 and La2O3 with Rod Morphology by Simple Hydration of La2O3". Journal of Rare Earths 24 (4): 440–442. doi:10.1016/S1002-0721(06)60139-7.
- ↑ Michael E. Brown, Patrick Kent Gallagher (2008). Handbook of Thermal Analysis and Calorimetry. Elsevier. p. 482. ISBN 978-0-44453123-0.
- ↑ Beall, G.W.; Milligan, W.O.; Wolcott, Herbert A. (1977). "Structural trends in the lanthanide trihydroxides" (in en). Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 39 (1): 65–70. doi:10.1016/0022-1902(77)80434-X.