இரும்பு(II) செலீனேட்டு
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| வேறு பெயர்கள்
பெரசு செலீனேட்டு
| |
| இனங்காட்டிகள் | |
| 15857-43-9[1] 70807-08-8 | |
InChI
| |
| யேமல் -3D படிமங்கள் | Image Image |
SMILES
| |
| பண்புகள் | |
| FeSeO4 | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 198.8046 கி/மோல் (நீரிலி) 288.881 கி/மோல் (ஐந்துநீரேற்று) 324.91156 கி/மோல் (எழுநீரேற்று) |
| தோற்றம் | பச்சை, நிலைப்புத்தன்மையற்ற படிகத் திண்மம் (எழுநீரேற்று) |
| கரையும் | |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
| Infobox references | |
இரும்பு(II) செலீனேட்டு (Iron(II) selenate) FeSeO4 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். நீரிலி மற்றும் பல்வேறு நீரேற்று வடிவங்களில் இரும்பு(II) செலீனேட்டு காணப்படுகிறது. இச்சேர்மத்தின் ஐந்து நீரேற்றானது [Fe(H2O)4]SeO4•H2O என்ற கட்டமைப்பில் தொடர்புடைய இரும்பு(II) சல்பேட்டின் கட்டமைப்பை ஒத்துள்ளது.[2] பச்சை நிறத்தில் ஒரு படிகத் திண்மமாக எழுநீரேற்றும் அறியப்படுகிறது. ஆனாலிது நிலைப்புத்தன்மை அற்றதாகும்.[3]
தயாரிப்பு[தொகு]
80 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் நிறைவுற்ற சோடியம் செலினேட்டும் இரும்பு (II) சல்பேட்டும் வினைபுரிவதால் இரும்பு(II) செலினேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது. அறை வெப்பநிலையில் குளிர்விக்கும் போது, படிக இரும்பு(II) செலினேட்டு கரைசலில் இருந்து வீழ்படிவாகக் கிடைக்கிறது.[4]
- Na2SeO4 (sat.) + FeSO4 → Na2SO4 + FeSeO4
இரும்பு மற்றும் செலீனிக் அமிலம் இரண்டும் வினைபுரிவதாலும் இரும்பு(II) செலினேட்டை உருவாக்குகிறது, ஆனால் ஓர் உடன் விளைபொருளும் உருவாகும்.:[3]
- Fe + H2SeO4 → FeSeO4 + H2↑
- 3 Fe + 4 H2SeO4 → 3 FeSeO4 + Se + 4 H2O
செலீனியத்தின் ஆக்சோ எதிர்மின்னயனியைக் கொண்ட பிற இனங்கள்[தொகு]
(NH4)2Fe(SeO4)2•6H2O மற்றும் K2Fe(SeO4)2•6H2O போன்ற இரட்டை உப்புகளான தட்டன் உப்புகளும் அறியப்படுகின்றன.[3]
இரும்பு (Fe2+) உப்பைத் தவிர பெரிக் எனப்படும் இரும்பு (Fe3+) உப்பு, இரும்பு(III) செலீனேட்டு, Fe2(SeO4)3 உப்புகளும் அறியப்படுகின்றன.[5] இருப்பினும், இரும்பு(II) செலீனைட்டு (FeSeO3) அறியப்படவில்லை. இரும்பு(III) இன் செலினைட்டு மற்றும் பைரோசெலீனைட்டு தொடர்பான செய்திகள் வெளியிடப்பட்டன.[6]
மேற்கோள்கள்[தொகு]
- ↑ CAS No. from SciFinder
- ↑ K. Heinzinger, G. Pálinkás, Hubertus Kleeberg. Interactions of Water in Ionic and Nonionic Hydrates: Proceedings of a Symposium in honour of the 65th birthday of W.A.P. Luck Marburg/FRG, 2.–3.4. 1987. Springer-Verlag Berlin Heidelberg, 1987
- ↑ 3.0 3.1 3.2 A E H Tutton. Selenic Acid and Iron. - Reduction of Selenic Acid by Nascent Hydrogen and Hydrogen Sulphide. - Preparation of Ferrous Selenate and Double Selenates of Iron Group. Proceedings of the Royal Society A, 1918 , 94 (241) :352-361
- ↑ Filonenko, E. N.; Vergeichik, E. N.. Preparation and analysis of cobalt (II) selenate and iron (II) selenate. Farmatsiya (Moscow), 1998. 47 (3): 36-37
- ↑ G Giester, F Pertlik. Synthesis and crystal structure of iron(III) selenate(IV) trihydrate, Fe2(SeO3)3·3H2O. Journal of Alloys & Compounds, 1994 , 210 (1-2) :125-128
- ↑ Pinaev, G. F.; Stukan, R. A.; Makarov, E. F.. Moessbauer effect in iron(3+) selenites. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1977. 22 (7): 1731-1733