ஒடுக்க-ஏற்ற வேதிவினைகள்: திருத்தங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு
வரிசை 2: | வரிசை 2: | ||
== பெயர்க் காரணம் == |
== பெயர்க் காரணம் == |
||
=== ஆக்சிசனேற்றம் === |
=== ஆக்சிசனேற்றம் === |
||
ஆரம்ப காலத்தில், ஆக்சிசனுடன் ஒரு தனிமம் வினைபுரிந்து அதன் ஆக்சைடாக மாறுவதே, ஆக்சிசனேற்றம் என்று அழைக்கப்பட்டது. எடுத்துக்காட்டாக, [[கார்பன்]](C) [[ஆக்சிசன்|ஆக்சிசனுடன்]](O<sub>2</sub> <br /> வினைபுரிந்து, கார்பன்-டை-ஆக்சைடைத் தரும் வினையில், கார்பன் ஆக்சிசனேற்றம் அடைந்து, எலக்ட்ரான்களை ஆக்சிசனுக்கு வழங்குகிறது. <br /> |
ஆரம்ப காலத்தில், ஆக்சிசனுடன் ஒரு தனிமம் வினைபுரிந்து அதன் ஆக்சைடாக மாறுவதே, ஆக்சிசனேற்றம் என்று அழைக்கப்பட்டது. எடுத்துக்காட்டாக, [[கார்பன்]](C) [[ஆக்சிசன்|ஆக்சிசனுடன்]](O<sub>2</sub> <br />) வினைபுரிந்து, கார்பன்-டை-ஆக்சைடைத் தரும் வினையில், கார்பன் ஆக்சிசனேற்றம் அடைந்து, எலக்ட்ரான்களை ஆக்சிசனுக்கு வழங்குகிறது. <br /> |
||
(எ-க): <big>C + O<sub>2</sub> -> CO<sub>2</sub> <br /></big> |
(எ-க): <big>C + O<sub>2</sub> -> CO<sub>2</sub> <br /></big> |
||
இது ஒரு ஆக்சிசனேற்ற வினையாகும். பின்னர் ஆக்சிசனை ஒத்த தனிமங்கள் இதே போன்ற வேதி வினையில் ஈடுபடுவது, ஆக்சிசனேற்றம் என்று அழைக்கப்பட்டது. அதன் பின்னர், இப்பெயர் மேலும் பொதுவாக்கப்பட்டு, ஒரு [[தனிமம்]] எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் எல்லா வேதிவினைகளுமே, 'ஆக்சிசனேற்ற வினைகள்' என்று அழைக்கப்பட்டன.<br /> |
இது ஒரு ஆக்சிசனேற்ற வினையாகும். பின்னர் ஆக்சிசனை ஒத்த தனிமங்கள் இதே போன்ற வேதி வினையில் ஈடுபடுவது, ஆக்சிசனேற்றம் என்று அழைக்கப்பட்டது. அதன் பின்னர், இப்பெயர் மேலும் பொதுவாக்கப்பட்டு, ஒரு [[தனிமம்]] எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் எல்லா வேதிவினைகளுமே, 'ஆக்சிசனேற்ற வினைகள்' என்று அழைக்கப்பட்டன.<br /> |
||
12:29, 24 நவம்பர் 2012 இல் நிலவும் திருத்தம்
ஆக்சிசனேற்ற மற்றும் ஒடுக்க வினைகள் (reduction-oxidation, சுருக்கமாக Redox) என்பது ஒரு வேதிவினையின் ஒரு வகை ஆகும். ஒரு தனிமம் அல்லது சேர்மம், வேதிவினைக்கு உட்படும் போது அதன் எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கையில் மாறுதல் எற்பட்டால், அது இந்த வகையான வேதிவினையாகும்.
பெயர்க் காரணம்
ஆக்சிசனேற்றம்
ஆரம்ப காலத்தில், ஆக்சிசனுடன் ஒரு தனிமம் வினைபுரிந்து அதன் ஆக்சைடாக மாறுவதே, ஆக்சிசனேற்றம் என்று அழைக்கப்பட்டது. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன்(C) ஆக்சிசனுடன்(O2
) வினைபுரிந்து, கார்பன்-டை-ஆக்சைடைத் தரும் வினையில், கார்பன் ஆக்சிசனேற்றம் அடைந்து, எலக்ட்ரான்களை ஆக்சிசனுக்கு வழங்குகிறது.
(எ-க): C + O2 -> CO2
இது ஒரு ஆக்சிசனேற்ற வினையாகும். பின்னர் ஆக்சிசனை ஒத்த தனிமங்கள் இதே போன்ற வேதி வினையில் ஈடுபடுவது, ஆக்சிசனேற்றம் என்று அழைக்கப்பட்டது. அதன் பின்னர், இப்பெயர் மேலும் பொதுவாக்கப்பட்டு, ஒரு தனிமம் எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் எல்லா வேதிவினைகளுமே, 'ஆக்சிசனேற்ற வினைகள்' என்று அழைக்கப்பட்டன.
ஒடுக்கம்
'ஒடுக்கம்' என்ற சொல் எடை குறைதலோடு தொடர்புடையது. அதாவது, முற்காலத்தில், உலேகத்தாதுக்களான, உலோகஆக்சாடுகளிலிருந்து, உலோகத்தை உருக்கிப் பிரிதிதெடுப்பர். இந்நிகழ்வின் போது, ஆக்சிசன் வெளியேறுவதால் எடை குறைகிறது. இதன் காரணமாக, ஆக்சிசன், சேர்மத்திலிருந்து பிரிந்து செல்லும் அனைத்து வினைகளும் 'ஒடுக்க வினைகள்' என்றழைக்கப்பட்டன. பின்னர், ஆக்சிசன் வெளியேறும் போது, உலோகத்தின் எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதைக் கண்டறிந்தார்கள். எனவே எலக்ட்ரான்களை அதிகரிக்கச் செய்யும் அனைத்து வினைகளும், 'ஒடுக்க வினைகள்' என்றழைக்கப்பட்டன.
ஒடுக்க-ஏற்ற வேதிவினைகள்
தற்காலத்தில் ஆக்சிசனேற்றமும், ஒடுக்கமும் ஒரு வேதிவினையின் எலக்ட்ரான் பரிமாற்ற நிகழ்வுகளை மட்டுமே குறிக்கின்றன. சற்று உற்று நோக்கினால், மேற்சொன்ன அனைத்து வினைகளிலுமே, ஒரு தனிமம் எலக்ட்ரான்களை இழந்தால, மற்றொன்று எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகிறது என்பது புலப்படும். எனவே ஒடுக்க வினைகள், ஆக்சிசனேற்ற வினைகள் இரண்டும் ஒரே பெயரால், 'ஒடுக்க-ஏற்ற வினைகள்' என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
ஆக்சிசனேற்றம்
- பொதுவாக ஆக்சிசன் ஒரு தனிமம் அல்லது சேர்மத்துடன் வினை புரியும் போது, அத்தனிமத்தின் எலக்ட்ரான்கள் ஆக்சிசனால் கவரப்படும். இதனால் அத்தனிமத்தைச் சுற்றி வரும் எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை குறையும்.
- தனிமம் அல்லது சேர்மத்தின் எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கையைக் குறைக்கும், அனைத்து வேதிவினைகளும் ஆக்சிசனேற்ற வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. (ஆக்சிசன் தனிமம் வினையில் பங்கு பெறாவிட்டாலும்)
ஒடுக்கம்
ஆக்சிசன் ஒரு தனிமம் அல்லது சேர்மத்தை விட்டு விலகும் போது, அத்தனிமம் அல்லது சேர்மத்தின் எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும். இவ்வாறு ஒரு தனிமம் அல்லது சேர்மம் வேதிவினையின் போது எலக்ட்ரான் ஏற்றத்திற்கு உள்ளாகும் நிகழ்வு, ஒடுக்க வேதிவினை என்று அழைக்கப்படுகிறது.
ஒடுக்க-ஏற்ற வினைகள்
ஒடுக்க-ஏற்ற வேதிவினையின் போது ஒரு பொருள் ஆக்சிசனேற்றம் அடையும் மற்றொன்று ஒடுக்கமடையும். ஆகவே தனியாக ஆக்சிசனேற்ற வினையோ, அல்லது ஒடுக்க வினையோ நிகழாது. எல்லா வேதி வினைகளும் ஒடுக்க-ஏற்ற (redox) வினைகளே.
(எ.கா): Na + F -> Na+F-
இவ்வினையில் சோடியம்(Na) ஆக்சிசனேற்றமும், ஃப்ளூரின்(F) ஒடுக்கமும் அடைகின்றன.
ஆக்சிசனேற்றி மற்றும் ஒடுக்கிகள்
பிற தனிமங்களை ஒடுக்கக் கூடிய பொருள் ஒடுக்கி (reductant) என்றும், பிற தனிமங்களை ஆக்கிசனேற்றம் செய்யக் கூடியவை ஆக்சிசனேற்றி என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, மேற்கண்ட வினையில் சோடியம்(Na) ஒடுக்கியாக செயல்பட்டு, ஃப்ளூரினை(F) ஒடுக்கமடையச் செய்கிறது. அதேபோல் ஃப்ளூரின்(F) ஆக்சிசனேற்றியாகச் செயல்பட்டு, சோடியத்தை(F) ஆக்சிசனேற்றம் அடையச் செய்கிறது.
வெளி இணைப்புகள்
- Chemical Equation Balancer - An open source chemical equation balancer that handles redox reactions.
- Video - Synthesis of Copper(II) Acetate 20 Feb. 2009
- Redox reactions calculator
- Redox reactions at Chemguide
- Online redox reaction equation balancer, balances equations of any half-cell and full reactions