குரோமியம்(III) அயோடைடு

குரோமியம்(III) அயோடைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் குரோமியம்(III) அயோடைடு
	வேறு பெயர்கள் குரோமியம் மூவயோடைடு, குரோமிக் அயோடைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13569-75-0
ChemSpider	75416
	InChI InChI=1S/Cr.3HI/h;31H/q+3;;;/p-3; Key: PPUZYFWVBLIDMP-UHFFFAOYSA-K; InChI=1/Cr.3HI/h;31H/q+3;;;/p-3/rCrI3/c2-1(3)4; Key: PPUZYFWVBLIDMP-GXOYXQMQAU;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	83586
	SMILES [Cr](I)(I)I;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	CrI3
வாய்ப்பாட்டு எடை	432.710 கி/மோல்
தோற்றம்	கருப்பு திண்மம்
அடர்த்தி	5.32 கி/செ.மீ3
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

குரோமியம்(III) அயோடைடு (Chromium(III) iodide) என்பது CrI³ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். இது குரோமியம் மூவயோடைடு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. கருப்பு நிறத்தில் காணப்படும் இச்சேர்மம் மற்ற குரோமியம் சேர்மங்களைத் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது^[2].

குரோமியம்(III) குளோரைடுடன் சமவடிவ மூலக அமைப்பைக் கொண்டுள்ள இச்சேர்மம் இரட்டையடுக்கு அணிக்கோவையுடன் கனசதுர வடிவ பொதிவமைப்பு அலகு அறை கொண்டதொரு படிகமாகும். இவ்வமைப்பில் குரோமியம் எண்முக ஒருங்கிணைப்பு வடிவத்தை வெளிப்படுத்துகிறது^[3] .

தயாரிப்பு மற்றும் பண்புகள்[தொகு]

குரோமியம் உலோகத்துடன் அதிகப்படியான அயோடினை 500 0 செல்சியசு வெப்பநிலையில் நேரடியாக வினைப்படுத்தி குரோமியம்(III) அயோடைடு தயாரிக்கப்படுகிறது.

2 Cr + 3 I₂ → 2 CrI₃

மீத்தூய மாதிரி குரோமியம்(III) அயோடைடு தயாரிக்க வேண்டுமெனில் மேற்கண்ட முறையில் தயாரிக்கப்பட்ட குரோமியம்(III) அயோடைடு 700 T0 செல்சியசு வெப்பநிலை அளவுக்கு சூடுபடுத்தி முதலில் குரோமியம்(II) அயோடைடாகச் சிதைவடையச் செய்யப்படுகிறது. பின்னர் இது மீண்டும் அயோடினேற்றம் செய்யப்பட்டு குரோமியம்(III) அயோடைடு தயாரிக்கப்படுகிறது^[2].

குரோமியம்(III) அயோடைடு அறை வெப்பநிலையில் உள்ள காற்று அல்லது ஆக்சிசனுடன் தொடர்பு கொள்ள நேர்ந்தாலும் நிலைப்புத் தன்மையுடன் காணப்படுகிறது. ஆனால், 200 0 செல்சியசு வெப்பநிலையில் இது ஆக்சிசனுடன் வினைபுரிந்து அயோடினை வெளியேற்றுகிறது. CrCl3 போலவே குரோமியம்(III) அயோடைடும் தண்ணீரில் குறைந்த அளவிலேயே கரைகிறது என்பதால் இயக்கவியலில் மந்தத்தன்மையுடன் காணப்படுகிறது. சிறிதளவு குரோமசயோடைடு சேர்ப்பதால் கரைசல் செயல்முறையில் வேகம் சற்று அதிகரிக்கிறது.

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 123. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-1-43981462-8. பார்க்கப்பட்ட நாள் 2014-01-10.
↑ ^2.0 ^2.1 Gregory, N. W., Handy, L. L. "Chromium(III) iodide" Inorg. Synth. 1957, vol. 5, 128-130. எஆசு:10.1002/9780470132364.ch34
↑ Gregory, N. W.; Handy, L. L. (1952). "Structural Properties of Chromium(III) Iodide and Some Chromium(III) Mixed Halides". J. Am. Chem. Soc 74: 891–893. doi:10.1021/ja01124a009.

[Handbook-1] Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 123. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-1-43981462-8. பார்க்கப்பட்ட நாள் 2014-01-10.

[Greg-2] 2.0 ^2.1 Gregory, N. W., Handy, L. L. "Chromium(III) iodide" Inorg. Synth. 1957, vol. 5, 128-130. எஆசு:10.1002/9780470132364.ch34

[3] Gregory, N. W.; Handy, L. L. (1952). "Structural Properties of Chromium(III) Iodide and Some Chromium(III) Mixed Halides". J. Am. Chem. Soc 74: 891–893. doi:10.1021/ja01124a009.

[1]

[2]

[3]