ரோடியம் அறுபுளோரைடு

ரோடியம் அறுபுளோரைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் ரோடியம்(VI) புளோரைடு
	வேறு பெயர்கள் ரோடியம் அறுபுளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13693-07-7
	InChI InChI=1/6FH.2Rh/h6*1H;;/q;;;;;;+6/p-6;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
	SMILES F[Rh](F)(F)(F)(F)F;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	F6Rh
வாய்ப்பாட்டு எடை	216.91 கி/மோல்
தோற்றம்	கருப்புநிற படிகத் திண்மம்
அடர்த்தி	3.71கி/மி.லி
உருகுநிலை	≈ 70 °C (158 °F; 343 K)
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

ரோடியம் அறுபுளோரைடு (Rhodium hexafluoride) என்பது RhF₆ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். ரோடியம் மற்றும் புளோரின் சேர்ந்து உருவாகும் இச்சேர்மம் ரோடியம்(VI) புளோரைடு என்ற பெயராலும் அழைக்கப்படுகிறது. அதிக வினைத்திறனும், எளிதில் ஆவியாகக் கூடியதாகவும் உள்ள இச்சேர்மம் கருப்பு நிறத்தில் காணப்படுகிறது ^[1].

தயாரிப்பு[தொகு]

ரோடியம் உலோகத்துடன் மிகையளவு தனிமநிலை புளோரினைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் ரோடியம் அறுபுளோரைடு உருவாகிறது.

Rh + 3 F2 → RhF6

கட்டமைப்பு[தொகு]

எண்முக மூலக்கூற்று வடிவமைப்புடன் ரோடியம் அறுபுளோரைடு காணப்படுகிறது. d3 வடிவமைப்புடன் இசைந்துள்ள ஆறு Rh–F பிணைப்புகளும் 1.824 Å நீளத்திற்குச் சமமாக உள்ளன. Pnma இடக்குழுவுடன், ஏ = 9.323 Å, பி = 8.474 Å, மற்றும் சி = 4.910 Å என்ற அணிக்கோவை அளபுருக்களுடன் செஞ்சாய்சதுரமாக ரோடியம் அறுபுளோரைடு படிகமாகிறது.

மற்றும் சில உலோக புளோரைடுகள் போல ரோடியம் அறுபுளோரைடும் வலிமையான ஆக்சிசனேற்றியாக செயல்படுகிறது. தண்ணீர் இல்லாவிட்டாலும் கண்ணாடியை தாக்கும் வல்லமையும் தனிமநிலை ஆக்சிசனுடன் வினைபுரியும் ஆற்றலும் இப்புளோரைக்கு உண்டு ^[2].

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-85.
↑ Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2009). "The highest oxidation states of the transition metal elements". Coordination Chemistry Reviews (Elsevier) 253: 606–624. doi:10.1016/j.ccr.2008.07.014. http://144.206.159.178/ft/243/588116/14862785.pdf.

மேலும் படிக்க[தொகு]

Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 63, Rhodium, Part B1, pp. 266–268.

புற இணைப்புகள்[தொகு]

Rhodium hexafluoride at webelements.com.

[CRC_HANDBOOK_RhF6-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-85.

[2] Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2009). "The highest oxidation states of the transition metal elements". Coordination Chemistry Reviews (Elsevier) 253: 606–624. doi:10.1016/j.ccr.2008.07.014. http://144.206.159.178/ft/243/588116/14862785.pdf.

[1]

[2]