மக்னீசியம் ஆக்சைடு: திருத்தங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு
"Magnesium oxide" பக்கத்தை மொழிபெயர்த்ததன் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது |
|||
வரிசை 72: | வரிசை 72: | ||
: Mg <sup>2+</sup> + Ca (OH) <sub>2</sub> → Mg (OH) <sub>2</sub> + Ca <sup>2+</sup> |
: Mg <sup>2+</sup> + Ca (OH) <sub>2</sub> → Mg (OH) <sub>2</sub> + Ca <sup>2+</sup> |
||
வெவ்வேறு வெப்பநிலையில் வறுப்பது அல்லது நீற்றுவது வெவ்வேறு வினைத்திறன் உடைய மக்னீசியம் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது. |
|||
வெவ்வேறு வெப்பநிலையில் வறுப்பது அல்லது நீற்றுவது வெவ்வேறு வினைத்திறன் உடைய மக்னீசியம் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது. அதிக வெப்பநிலை 1500 - 2000° C கிடைக்கக்கூடிய மேற்பரப்புப் பகுதியைக் குறைத்து, இறந்த-எரிந்த (பெரும்பாலும் இறந்த எரிந்தவை என அழைக்கப்படும்) மெக்னீசியாவை உருவாக்குகிறது, இது ஒரு பயனற்ற வடிவமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெப்பநிலை 1000 - 1500 ஐக் கணக்கிடுகிறது ° C கடின எரிந்த மெக்னீசியாவை உருவாக்குகிறது, இது குறைந்த வினைத்திறன் மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலையில் கணக்கிடுகிறது, (700-1000 ° C) ஒளி எரிந்த மெக்னீசியாவை உருவாக்குகிறது, இது ஒரு எதிர்வினை வடிவமாகும், இது காஸ்டிக் கால்சின் மெக்னீசியா என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. 700 க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் கார்பனேட்டுக்கு ஆக்சைடு சில சிதைவு ஏற்படுகிறது ° C, இதன் விளைவாக வரும் பொருட்கள் காற்றிலிருந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை மீண்டும் உறிஞ்சுவதாகத் தோன்றுகிறது. <ref>{{Cite book|author=Ropp, R C|title=Encyclopedia of the alkaline earth compounds|publisher=Elsevier|isbn=9780444595508|page=109|date=2013-03-06}}</ref> |
|||
==மேற்கோள்கள்== |
|||
[[பகுப்பு:அமில நீக்கிகள்]] |
[[பகுப்பு:அமில நீக்கிகள்]] |
||
[[பகுப்பு:பீங்கான் பொருட்கள்]] |
[[பகுப்பு:பீங்கான் பொருட்கள்]] |
07:00, 30 ஏப்பிரல் 2020 இல் நிலவும் திருத்தம்
பெயர்கள் | |
---|---|
ஐயூபிஏசி பெயர்
Magnesium oxide
| |
வேறு பெயர்கள்
Magnesia
Periclase | |
இனங்காட்டிகள் | |
1309-48-4 | |
ChEMBL | ChEMBL1200572 |
EC number | 215-171-9 |
பப்கெம் | 14792 |
வே.ந.வி.ப எண் | OM3850000 |
பண்புகள் | |
MgO | |
வாய்ப்பாட்டு எடை | 40.304 g/mol[1] |
தோற்றம் | White powder |
மணம் | Odorless |
அடர்த்தி | 3.6 g/cm3[1] |
உருகுநிலை | 2,852 °C (5,166 °F; 3,125 K)[1] |
கொதிநிலை | 3,600 °C (6,510 °F; 3,870 K)[1] |
கரைதிறன் | Soluble in acid, ammonia insoluble in alcohol |
Band gap | 7.8 eV[2] |
−10.2·10−6 cm3/mol[3] | |
வெப்பக் கடத்துத்திறன் | 45–60 W·m−1·K−1[4] |
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD) | 1.7355 |
இருமுனைத் திருப்புமை (Dipole moment) | 6.2 ± 0.6 D |
கட்டமைப்பு | |
படிக அமைப்பு | Halite (cubic), cF8 |
புறவெளித் தொகுதி | Fm3m, No. 225 |
Lattice constant | a = 4.212Å |
ஒருங்கிணைவு வடிவியல் |
Octahedral (Mg2+); octahedral (O2−) |
வெப்பவேதியியல் | |
Std enthalpy of formation ΔfH |
−601.6 ± 0.3 kJ·mol−1[5] |
நியம மோலார் எந்திரோப்பி S |
26.95 ± 0.15 J·mol−1·K−1[5] |
வெப்பக் கொண்மை, C | 37.2 J/mol K[6] |
தீங்குகள் | |
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள் | Metal fume fever, Irritant |
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள் | ICSC 0504 |
R-சொற்றொடர்கள் | R36, R37, R38 |
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை | Non-flammable |
அமெரிக்க சுகாதார ஏற்பு வரம்புகள்: | |
அனுமதிக்கத்தக்க வரம்பு
|
TWA 15 mg/m3 (fume)[7] |
பரிந்துரைக்கப்பட்ட வரம்பு
|
None designated[7] |
உடனடி அபாயம்
|
750 mg/m3 (fume)[7] |
தொடர்புடைய சேர்மங்கள் | |
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் | Magnesium sulfide |
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் | Beryllium oxide Calcium oxide Strontium oxide Barium oxide |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
verify (இது: / ?) | |
Infobox references | |
மக்னீசியம் ஆக்சைடு (Magnesium oxide) அல்லது மக்னீசியா என்பது ஒரு வெண்மை நிற நீர் உறிஞ்சும் திறன் உடைய திடக் கனிமம் ஆகும். இது இயற்கையில் பெரிக்லேசாக கிடைக்கக் கூடிய மக்னீசியத்தின் மூலமாகும். இது MgO என்ற விகித வாய்ப்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது. இக்கனிமத்தில் Mg2+ மற்றும் O2− அயனிகளின் அயனிப் பிணைப்பால் ஏற்பட்ட படிகக்கூட்டைக் கொண்டுள்ளது. நீரின் முன்னிலையில் மக்னீசியம் ஐதராக்சைடை உருவாக்குகிறது. (MgO + H2O → Mg (OH)2 ) ஆனால், வெப்பப்படுத்துவதன் மூலம் அதன் ஈரப்பதத்தை வெளியேற்றி மீண்டும் மக்னீசியம் ஆக்சைடைப் பெறலாம்.
மக்னீசியம் ஆக்சைடு வரலாற்றுரீதியாக மக்னீசியா ஆல்பா என அழைக்கப்பட்டது. இது மொழியியல்ரீதியாக மக்னீசியா நீக்ரா என்றழைக்கப்பட்ட கருப்பு நிற மாங்கனீசு கனிமத்திலிருந்து வேறுபடுத்தும் பொருட்டு இது இவ்வாறு அழைக்கப்பட்டது.
"மக்னீசியம் ஆக்சைடு" பொதுவாக MgO ஐக் குறிக்கும் அதே வேளையில், மெக்னீசியம் பெராக்சைடு MgO2 என்ற ஒரு சேர்மமும் கிடைக்கப் பெறுகிறது. பரிணாம படிக கட்டமைப்பு கணிப்பின் படி, [8] 116 கிகாபாஸ்கல்களுக்கு மேலான அழுத்தங்களில் MgO2 வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக நிலையானதாக உள்ளது. மேலும் ஒரு குறைக்கடத்தியான சபாக்சைடு Mg3O2 ஆனது 500 கிகாபாஸ்கல்களுக்கு மேலான அழுத்தத்தில் வெப்ப இயக்கவியல்ரீதியாக நிலையானதாக உள்ளது. அதன் நிலைத்தன்மையின் காரணமாக, MgO படிகங்களின் அதிர்வு பண்புகளை ஆராய ஒரு மாதிரி அமைப்பாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. [9]
உற்பத்தி
மக்னீசியம் ஆக்சைடு மக்னீசியம் கார்பனேட்டு அல்லது மக்னீசியம் ஐதராக்சைடை வறுத்தலின் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. பிந்தையது (மக்னீசியம் ஐதராக்சைடானது) மக்னீசியம் குளோரைடு கரைசலை, பொதுவாக கடல் நீர், சுண்ணாம்புடன் வினைப்படுத்துவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.
- Mg 2+ + Ca (OH) 2 → Mg (OH) 2 + Ca 2+
வெவ்வேறு வெப்பநிலையில் வறுப்பது அல்லது நீற்றுவது வெவ்வேறு வினைத்திறன் உடைய மக்னீசியம் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.
மேற்கோள்கள்
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 Haynes, William M., தொகுப்பாசிரியர் (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ). Boca Raton, FL: CRC Press. பக். 4.74. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:1439855110.
- ↑ Taurian, O.E.; Springborg, M.; Christensen, N.E. (1985). "Self-consistent electronic structures of MgO and SrO". Solid State Communications 55 (4): 351–5. doi:10.1016/0038-1098(85)90622-2. Bibcode: 1985SSCom..55..351T. http://users-phys.au.dk/nec/Papers/necSSC/SSC55351.pdf.
- ↑ Haynes, William M., தொகுப்பாசிரியர் (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ). Boca Raton, FL: CRC Press. பக். 4.133. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:1439855110.
- ↑ Application of magnesium compounds to insulating heat-conductive fillers பரணிடப்பட்டது 2013-12-30 at the வந்தவழி இயந்திரம். konoshima.co.jp
- ↑ 5.0 5.1 Haynes, William M., தொகுப்பாசிரியர் (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ). Boca Raton, FL: CRC Press. பக். 5.2. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:1439855110.
- ↑ Haynes, William M., தொகுப்பாசிரியர் (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ). Boca Raton, FL: CRC Press. பக். 5.15. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:1439855110.
- ↑ 7.0 7.1 7.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0374". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ Zhu, Qiang; Oganov A.R.; Lyakhov A.O. (2013). "Novel stable compounds in the Mg-O system under high pressure". Phys. Chem. Chem. Phys. 15 (20): 7696–7700. doi:10.1039/c3cp50678a. பப்மெட்:23595296. Bibcode: 2013PCCP...15.7696Z. http://uspex.stonybrook.edu/pdfs/Mg-O-paper-2013.pdf.
- ↑ Mei, AB; O. Hellman; C. M. Schlepütz; A. Rockett; T.-C. Chiang; L. Hultman; I. Petrov; J. E. Greene (2015). "Reflection Thermal Diffuse X-Ray Scattering for Quantitative Determination of Phonon Dispersion Relations.". Physical Review B 92 (17): 174301. doi:10.1103/physrevb.92.174301. Bibcode: 2015PhRvB..92q4301M.