ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடு: திருத்தங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
உள்ளடக்கம் நீக்கப்பட்டது உள்ளடக்கம் சேர்க்கப்பட்டது
சிNo edit summary
வரிசை 1: வரிசை 1:
[[File:Arsenic-pentoxide-3D-polyhedra.png|thumb|ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடின் முப்பரிமாணப் படம்]]
[[File:Arsenic-pentoxide-3D-polyhedra.png|thumb|ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடின் முப்பரிமாணப் படம்]]

'''ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடு''' ''(Arsenic pentoxide)'' என்பது As2O5. என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட [[வேதிச் சேர்மம்]] ஆகும். இது ஆர்சனிக்(V) ஆக்சைடு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. [[ஆர்சனிக்]] மற்றும் [[ஆக்சைடு]] [[அயனி]]களால் ஆன இச்சேர்மத்தில் ஆர்சனிக் +5 என்ற [[ஆக்சிசனேற்ற நிலை]]யில் காணப்படுகிறது. ஆர்சனிக் +3 என்ற [[ஆக்சிசனேற்ற நிலை]]யில் காணப்படும் [[ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு]] அல்லது ஆர்சனிக்(III) ஆக்சைடு சேர்மமே மிகப்பரவலாகக் காணப்படுகிறது. [[எலி]]களில் ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடின் உயிர்கொல்லும் அளவு ( LD50 ) 8 [[மில்லி கிராம்|மி.கி]]/[[கிலோ கிராம்|கி.கி]] ஆகும்.<ref name="chemland" /> இச்சேர்மம் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொண்டால் [[ஆர்சனிக் அமிலம்|ஆர்சனிக் அமிலமாக]] மாறுகிறது. இவ்வமிலம் உலோகங்களை அரிக்கும் தன்மை கொண்டது ஆகும்.
'''ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடு''' ''(Arsenic pentoxide)'' என்பது As2O5. என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட [[வேதிச் சேர்மம்]] ஆகும். இது ஆர்சனிக்(V) ஆக்சைடு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. [[ஆர்சனிக்]] மற்றும் [[ஆக்சைடு]] [[அயனி]]களால் ஆன இச்சேர்மத்தில் ஆர்சனிக் +5 என்ற [[ஆக்சிசனேற்ற நிலை]]யில் காணப்படுகிறது. ஆர்சனிக் +3 என்ற [[ஆக்சிசனேற்ற நிலை]]யில் காணப்படும் [[ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு]] அல்லது ஆர்சனிக்(III) ஆக்சைடு சேர்மமே மிகப்பரவலாகக் காணப்படுகிறது. [[எலி]]களில் ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடின் உயிர்கொல்லும் அளவு ( LD50 ) 8 [[மில்லி கிராம்|மி.கி]]/[[கிலோ கிராம்|கி.கி]] ஆகும்.<ref name="chemland" /> இச்சேர்மம் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொண்டால் [[ஆர்சனிக் அமிலம்|ஆர்சனிக் அமிலமாக]] மாறுகிறது. இவ்வமிலம் உலோகங்களை அரிக்கும் தன்மை கொண்டது ஆகும்.


== பண்புகள் ==
== பண்புகள் ==

வெண்மை நிறத்துடன் நெடியற்று ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடு காணப்படுகிறது. எளிமையாகத் தண்ணீரில் கரைந்து ஆர்சனிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.<ref name="chemland">{{cite web |url= http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/ARSENIC%20PENTOXIDE.htm |title=ARSENIC PENTOXIDE |first= |last= |work=chemicalland21.com |year=2012 [last update] |accessdate=6 August 2012}}</ref> அனைத்து ஆர்சனிக் சேர்மங்கள் போலவே ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடும் அதிக [[நச்சுத்தன்மை]]யுடன் காணப்படுகிறது<ref name="chemland" /><ref>{{cite web |url= http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1039212/?page=1 |title=Toxicity of Arsenic Compounds |first= |last= |work=ncbi.nlm.nih.gov |year=2012 [last update] |accessdate=6 August 2012}}</ref><ref>{{cite web |url= http://manbir-online.com/diseases/arsenic.htm |title=ARSENIC Toxicity |first= |last= |work=manbir-online.com |year=2012 [last update] |accessdate=6 August 2012}}</ref>. வலிமையான [[ஆக்சிசனேற்றி]]யான இச்சேர்மம் [[ஐதரோகுளோரிக் காடி|ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்துடன்]] வினைபுரிந்து [[குளோரின்]] வாயுவைக் கொடுக்கிறது. 300° [[செல்சியசு|செ]] வெப்பநிலைக்கு ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடை சூடுபடுத்தினால் இது ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு மற்றும் ஆக்சிசனாக உடைகிறது.<ref>{{cite book |title= Lehrbuch der Anorganischen Chemie |last= Wiberg |first=Nils |authorlink= |coauthors=Arnold Holleman |year=2007 |publisher= de Gruyter |location= Berlin, New York |isbn= 978-3-11-017770-1 |page=845 }}</ref>
வெண்மை நிறத்துடன் நெடியற்று ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடு காணப்படுகிறது. எளிமையாகத் தண்ணீரில் கரைந்து ஆர்சனிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.<ref name="chemland">{{cite web |url= http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/ARSENIC%20PENTOXIDE.htm |title=ARSENIC PENTOXIDE |first= |last= |work=chemicalland21.com |year=2012 [last update] |accessdate=6 August 2012}}</ref> அனைத்து ஆர்சனிக் சேர்மங்கள் போலவே ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடும் அதிக [[நச்சுத்தன்மை]]யுடன் காணப்படுகிறது<ref name="chemland" /><ref>{{cite web |url= http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1039212/?page=1 |title=Toxicity of Arsenic Compounds |first= |last= |work=ncbi.nlm.nih.gov |year=2012 [last update] |accessdate=6 August 2012}}</ref><ref>{{cite web |url= http://manbir-online.com/diseases/arsenic.htm |title=ARSENIC Toxicity |first= |last= |work=manbir-online.com |year=2012 [last update] |accessdate=6 August 2012}}</ref>. வலிமையான [[ஆக்சிசனேற்றி]]யான இச்சேர்மம் [[ஐதரோகுளோரிக் காடி|ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்துடன்]] வினைபுரிந்து [[குளோரின்]] வாயுவைக் கொடுக்கிறது. 300° [[செல்சியசு|செ]] வெப்பநிலைக்கு ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடை சூடுபடுத்தினால் இது ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு மற்றும் ஆக்சிசனாக உடைகிறது.<ref>{{cite book |title= Lehrbuch der Anorganischen Chemie |last= Wiberg |first=Nils |authorlink= |coauthors=Arnold Holleman |year=2007 |publisher= de Gruyter |location= Berlin, New York |isbn= 978-3-11-017770-1 |page=845 }}</ref>
:<math>As_2O_5 + 268.1 kJ \rightarrow As_2O_3 + O_2</math>
:<math>As_2O_5 + 268.1 kJ \rightarrow As_2O_3 + O_2</math>
வரிசை 10: வரிசை 8:


== தயாரிப்பு ==
== தயாரிப்பு ==

ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடை, ஆர்சனிக்கை [[எரிதல்|எரிய வைத்து]] தயாரிக்க இயலாது. அவ்வாறு எரியும் பொழுது ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு சேர்மமே உருவாகிறது. எனவே [[ஆர்செனிக் அமிலம்|[[ஆர்செனிக் அமிலத்தை]] [[நீர்ப்போக்கு|நீர் நீக்கம்]] செய்து இதைத் தயாரிக்கலாம். நீர் நீக்கத்தை [[பாசுபரசு ஐந்தாக்சைடு]] சேர்மத்தைக் கொண்டு நிறைவேற்றலாம்.
ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடை, ஆர்சனிக்கை [[எரிதல்|எரிய வைத்து]] தயாரிக்க இயலாது. அவ்வாறு எரியும் பொழுது ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு சேர்மமே உருவாகிறது. எனவே [[ஆர்செனிக் அமிலம்|[[ஆர்செனிக் அமிலத்தை]] [[நீர்ப்போக்கு|நீர் நீக்கம்]] செய்து இதைத் தயாரிக்கலாம். நீர் நீக்கத்தை [[பாசுபரசு ஐந்தாக்சைடு]] சேர்மத்தைக் கொண்டு நிறைவேற்றலாம்.
:<math>2 H_3AsO_4 \rightleftharpoons As_2O_5 + 3 H_2O</math>
:<math>2 H_3AsO_4 \rightleftharpoons As_2O_5 + 3 H_2O</math>
வரிசை 28: வரிசை 25:
*[[ஆண்டிமணி ஐந்தாக்சைடு]]
*[[ஆண்டிமணி ஐந்தாக்சைடு]]


{{ஆக்சிசன் சேர்மங்கள்}}


[[பகுப்பு:ஆர்சனிக் சேர்மங்கள்]]
[[பகுப்பு:ஆர்சனிக் சேர்மங்கள்]]

17:22, 26 மார்ச்சு 2016 இல் நிலவும் திருத்தம்

ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடின் முப்பரிமாணப் படம்

ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடு (Arsenic pentoxide) என்பது As2O5. என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட வேதிச் சேர்மம் ஆகும். இது ஆர்சனிக்(V) ஆக்சைடு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. ஆர்சனிக் மற்றும் ஆக்சைடு அயனிகளால் ஆன இச்சேர்மத்தில் ஆர்சனிக் +5 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் காணப்படுகிறது. ஆர்சனிக் +3 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் காணப்படும் ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு அல்லது ஆர்சனிக்(III) ஆக்சைடு சேர்மமே மிகப்பரவலாகக் காணப்படுகிறது. எலிகளில் ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடின் உயிர்கொல்லும் அளவு ( LD50 ) 8 மி.கி/கி.கி ஆகும்.[1] இச்சேர்மம் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொண்டால் ஆர்சனிக் அமிலமாக மாறுகிறது. இவ்வமிலம் உலோகங்களை அரிக்கும் தன்மை கொண்டது ஆகும்.

பண்புகள்

வெண்மை நிறத்துடன் நெடியற்று ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடு காணப்படுகிறது. எளிமையாகத் தண்ணீரில் கரைந்து ஆர்சனிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.[1] அனைத்து ஆர்சனிக் சேர்மங்கள் போலவே ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடும் அதிக நச்சுத்தன்மையுடன் காணப்படுகிறது[1][2][3]. வலிமையான ஆக்சிசனேற்றியான இச்சேர்மம் ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து குளோரின் வாயுவைக் கொடுக்கிறது. 300° செ வெப்பநிலைக்கு ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடை சூடுபடுத்தினால் இது ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு மற்றும் ஆக்சிசனாக உடைகிறது.[4]

இது காரங்களுடன் வினைபுரிந்து ஆர்சனேட்டுகளை உருவாக்குகிறது. இவ்வினைக்குத் தேவையான ஆற்றல் சூடுபடுத்தலின் போது எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது.

தயாரிப்பு

ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடை, ஆர்சனிக்கை எரிய வைத்து தயாரிக்க இயலாது. அவ்வாறு எரியும் பொழுது ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு சேர்மமே உருவாகிறது. எனவே [[ஆர்செனிக் அமிலம்|ஆர்செனிக் அமிலத்தை நீர் நீக்கம் செய்து இதைத் தயாரிக்கலாம். நீர் நீக்கத்தை பாசுபரசு ஐந்தாக்சைடு சேர்மத்தைக் கொண்டு நிறைவேற்றலாம்.

ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடு வெண் துகளாக விடுவிக்கப்படுகிறது.[5]

பயன்கள்

ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடு தீங்குயிர்கொல்லிகள் மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும் இது கண்ணாடித் தொழில் துறையிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.[6]

மேற்கோள்கள்

  1. 1.0 1.1 1.2 "ARSENIC PENTOXIDE". chemicalland21.com. 2012 [last update]. பார்க்கப்பட்ட நாள் 6 August 2012. {{cite web}}: Check date values in: |year= (help)
  2. "Toxicity of Arsenic Compounds". ncbi.nlm.nih.gov. 2012 [last update]. பார்க்கப்பட்ட நாள் 6 August 2012. {{cite web}}: Check date values in: |year= (help)
  3. "ARSENIC Toxicity". manbir-online.com. 2012 [last update]. பார்க்கப்பட்ட நாள் 6 August 2012. {{cite web}}: Check date values in: |year= (help)
  4. Wiberg, Nils; Arnold Holleman (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Berlin, New York: de Gruyter. பக். 845. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-3-11-017770-1. 
  5. Wiberg, Nils; Arnold Holleman (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Berlin, New York: de Gruyter. பக். 844. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-3-11-017770-1. 
  6. "Arsenic pentoxide Manufacturers Suppliers in China CAS No 1303-28-2 | Xilan Chemicals Co Ltd Leading Chemical Manufacturer and Trader". xilanchem.com. 2012 [last update]. பார்க்கப்பட்ட நாள் 6 August 2012. {{cite web}}: Check date values in: |year= (help)

இவற்றையும் காண்க

"https://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=ஆர்சனிக்_ஐந்தாக்சைடு&oldid=2043346" இலிருந்து மீள்விக்கப்பட்டது