வெள்ளி குளோரைட்டு

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
Jump to navigation Jump to search
வெள்ளி குளோரைட்டு
Silver chlorite
பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்
வெள்ளி குளோரைட்டு
வேறு பெயர்கள்
  • வெள்ளி(I) குளோரைட்டு
இனங்காட்டிகள்
7783-91-7 Yes check.svgY
ChemSpider 8031311
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
பப்கெம் 9855611
பண்புகள்
AgClO2
வாய்ப்பாட்டு எடை 175.32 கி/மோல்
தோற்றம் இலேசான மஞ்சள் நிறத் திண்மம்
உருகுநிலை
0.45 கி/100மி.லி[1]
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD) 2.1[2]
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு செஞ்சாய்சதுரம்
புறவெளித் தொகுதி Pcca
Lattice constant a = 6.075 Å, b = 6.689 Å, c = 6.123 Å
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
0.0 கிலோகலோரி/மோல்[1]
நியம மோலார்
எந்திரோப்பி So298
32.16 கலோரி/டிகிரி[3]
வெப்பக் கொண்மை, C 20.81 கலோரி/டிகிரி[3]
தீங்குகள்
GHS pictograms வார்ப்புரு:GHS01
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் வெள்ளி குளோரேட்டு
வெள்ளி பெர்குளோரேட்டு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் சோடியம் குளோரைட்டு
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
Infobox references

வெள்ளி குளோரைட்டு (Silver chlorite) என்பது AgClO2 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். இலேசான மஞ்சள் நிறத்தில் அதிர்ச்சி உணரியாகக் காணப்படும் இச்சேர்மம் செஞ்சாய்சதுரக் கட்டமைப்பில் படிகமாகிறது

தயாரிப்பு[தொகு]

வெள்ளி நைட்ரேட்டுடன் சோடியம் குளோரைட்டைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் வெள்ளி குளோரைட்டு உருவாகிறது:[4]

AgNO3 + NaClO2 → AgClO2 + NaNO3

வினைகள்[தொகு]

சாதாரணமாக சூடுபடுத்தப்படும்போது வெள்ளி குளோரைட்டு 105 ° செல்சியசு வெப்பநிலையில் வெடிக்கும்:[2]

AgClO2 → AgCl + O2

மிக கவனமுடன் சூடுபடுத்தப்படும்போது 156° செல்சியசு வெப்பநிலையில் சிதைவடைந்து வெள்ளி குளோரைடாக மாறுகிறது. குளோரசு அமிலம் முன்னிலையில் சிதைவடையும்போது வெள்ளி குளோரேட்டு கிடைக்கிறது.[2]

வெள்ளி குளோரைட்டு கந்தகம் மற்றும் ஐதரோகுளோரிக் அமிலம் போன்ற பல்வேறு பொருட்களுடன் வினைபுரியும்போது வெடிப்பு வினையுடன் வெள்ளி குளோரைடை உருவாக்குகிறது. கந்தக டை ஆக்சைடால் இது ஒடுக்கப்படுகிறது. கந்தக அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து குளோரின் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.[5] அயோடோமெத்தேன் மற்றும் அயோடோயெத்தேன் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போதே வெள்ளி குளோரைட்டு வெடிக்கிறது.[6]

வெள்ளி குளோரைட்டு அணைவுச்சேர்மங்கள்[தொகு]

நீரற்ற அமோனியாவுடன் வெள்ளி குளோரைட்டு வினைபுரிந்து மூவமோனியா-வெள்ளி குளோரைட்டு என்ற அணைவுச் சேர்மம் உருவாகிறது:[5]

AgClO2 + 3NH3 → 3NH3·AgClO2

மேற்கோள்கள்[தொகு]

  1. 1.0 1.1 A. G. Massey; N. R. Thompson; B. F. G. Johnson (2016) (in English) (Ebook). The Chemistry of Copper, Silver and Gold. Pergamon International Library of Science, Technology, Engineering and Social Studies: Elsevier Science. பக். 108. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9781483181691. https://www.google.com/books/edition/The_Chemistry_of_Copper_Silver_and_Gold/GuxPDAAAQBAJ?hl=en&gbpv=0. 
  2. 2.0 2.1 2.2 F. Solymosi (1968). "The Thermal Stability and Some Physical Properties of Silver Chlorite, Chlorate and Perchlorate*" (in English). Zeitschrift für Physikalische Chemie (Oldenbourg Wissenschaftsverlag) 57 (1): 1–18. doi:10.1524/zpch.1968.57.1_2.001. 
  3. 3.0 3.1 Wendell V. Smith; Kenneth S. Pitzer; Wendell M. Latimer (1937). "Silver Chlorite: Its Heat Capacity from 15 to 300°K., Free Energy and Heat of Solution and Entropy. The Entropy of Chlorite Ion" (in English). J. Am. Chem. Soc. 59 (12): 2640–2642. doi:10.1021/ja01291a046. 
  4. J. Cooper; R. E. Marsh. "On the structure of AgClO2" (in English). Acta Crystallogr. 14: 202–203. doi:10.1107/S0365110X61000693. 
  5. 5.0 5.1 Joseph William Mellor (1922) (in English). Supplement to Mellor's Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry: suppl. 3. K, Rb, Cs, Fr. University of Illinois at Urbana-Champaign: Longmans, Green and Company. பக். 284. 
  6. Urben, Peter, தொகுப்பாசிரியர் (2013) (in English). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Elsevier Science. பக். 4. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780080523408. 
"https://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=வெள்ளி_குளோரைட்டு&oldid=3385964" இருந்து மீள்விக்கப்பட்டது