பொட்டாசியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு

பொட்டாசியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் பொட்டாசியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு
	வேறு பெயர்கள் பொட்டாசியம் போரோபுளோரைடு; பொட்டாசியம் டெட்ராபுளோரிடோபோரேட்டு; போரேட்டு(1-), டெட்ராபுளோரோ-, பொட்டாசியம் (1:1)
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	14075-53-7
ChEMBL	ChEMBL3188573
ChemSpider	24637
EC number	237-928-2
	InChI InChI=1S/BF4.K/c2-1(3,4)5;/q-1;+1; Key: AKEBROIVCDHVSD-UHFFFAOYSA-N;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	518872
	SMILES [B-](F)(F)(F)F.[K+];
UNII	7D7045L690
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	K[BF4]
வாய்ப்பாட்டு எடை	125.90 g·mol−1
தோற்றம்	வெள்ளை படிகத் தூள்
மணம்	நெடியற்றது
அடர்த்தி	2.5 கி/மி.லி
உருகுநிலை	529.5 °C (985.1 °F; 802.6 K)
கொதிநிலை	சிதைவடையும்
நீரில் கரைதிறன்	0.45கிராம்/100கிராம்
boiling ஆல்ககால்-இல் கரைதிறன்	சிறிதளவு கரையும்
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	பொட்டாசியம் டெட்ரா ஐதரோபோரேட்டு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	இலித்தியம் நான்குபுளோரோ போரேட்டு; சோடியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு;
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

பொட்டாசியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு (Potassium tetrafluoroborate) என்பது KBF₄ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் கனிம வேதியியல் சேர்மாகும். வெள்ளை நிறத்தில் மணமற்ற படிகத் தூளாகக் இச்சேர்மம் காணப்படுகிறது. மேலும் நேர்ச்சாய்சதுர படிக அமைப்புடம் Pbnm என்ற இடக்குழுவில் படிகமாகிறது.^[1]

பொட்டாசியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு உருகிய இலித்தியம் குளோரைடு, சோடியம் குளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் குளோரைடு ஆகியவற்றுடன் சேர்த்து வினைபுரிகிறது.^[2] இலித்தியம் அயனிகள் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டின் சிதைவை ஏற்படுத்தி BCl₃ வாயுவை உற்பத்தி செய்கின்றன. மற்ற திரவ கார குளோரைடுகள் அதிக வெப்பநிலையில் இருந்தாலும் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டை சிதைப்பதில்லை.^[2]

தயாரிப்பு

பொட்டாசியம் கார்பனேட்டை போரிக் அமிலம் மற்றும் ஐதரோபுளோரிக் அமிலத்துடன் சேர்த்து சூடுபடுத்துவதன் மூலம் பொட்டாசியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு பெறப்படுகிறது.

B(OH)₃ + 4 HF → HBF₄ + 3 H₂O

2 HBF₄ + K₂CO₃ → 2 KBF₄ + H₂CO₃

மேற்கோள்கள்

↑ Clark, M. J. R.; Lynton, H. (July 1969). "Crystal structures of potassium, ammonium, rubidium, and cesium tetrafluoborates". Canadian Journal of Chemistry 47 (14): 2579–2586. doi:10.1139/v69-426. https://cdnsciencepub.com/doi/10.1139/v69-426. பார்த்த நாள்: 29 July 2025.
↑ ^2.0 ^2.1 Danek, V.; Votava, I.; Matiasovsky, K. (1976). "Reactions of potassium tetrafluoroborate in molten alkali chlorides". Chem. Zvesti 30 (3): 377–383. https://www.chemicalpapers.com/file_access.php?file=303a377.pdf. பார்த்த நாள்: 29 July 2025.

[1] Clark, M. J. R.; Lynton, H. (July 1969). "Crystal structures of potassium, ammonium, rubidium, and cesium tetrafluoborates". Canadian Journal of Chemistry 47 (14): 2579–2586. doi:10.1139/v69-426. https://cdnsciencepub.com/doi/10.1139/v69-426. பார்த்த நாள்: 29 July 2025.

[dan-2] 2.0 ^2.1 Danek, V.; Votava, I.; Matiasovsky, K. (1976). "Reactions of potassium tetrafluoroborate in molten alkali chlorides". Chem. Zvesti 30 (3): 377–383. https://www.chemicalpapers.com/file_access.php?file=303a377.pdf. பார்த்த நாள்: 29 July 2025.

[1]

[2]