பொட்டாசியம் அறுபுளோரோநிக்கலேட்டு(IV)
| |
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| ஐயூபிஏசி பெயர்
பொட்டாசியம் அறுபுளோரோநிக்கலேட்டு(IV)
| |
| இனங்காட்டிகள் | |
17218-47-2  [scifinder]
| |
| ChemSpider | 21241633 |
| EC number | 625-130-0 |
InChI
| |
| யேமல் -3D படிமங்கள் | Image |
| |
| பண்புகள் | |
| K2NiF6 | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 250.880 |
| தீங்குகள் | |
| பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள் | External SDS |
| GHS pictograms |   
|
| GHS signal word | அபாயம் |
| H302, H312, H317, H331, H350 | |
| P201, P261, P280, P304+340, P405, P501 | |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
பொட்டாசியம் அறுபுளோரோநிக்கலேட்டு(IV) (Potassium hexafluoronickelate(IV)) என்பது K2NiF6 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் கனிம வேதியியல் சேர்மாகும்.
தயாரிப்பு
[தொகு]பொட்டாசியம் புளோரைடு, நிக்கல் டைகுளோரைடு மற்றும் புளோரின் ஆகியவற்றை வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் இதை உற்பத்தி செய்ய முடியும்.
வினைகள்
[தொகு]தண்ணீருடன் தீவிரமாக வினைபுரிந்து ஆக்சிசனை வெளியிடுகிறது. நீரற்ற ஐதரசன் புளோரைடில் கரைந்து வெளிர்-சிவப்பு நிறத்திலான கரைசலை உருவாக்குகிறது. பொட்டாசியம் அறுபுளோரோநிக்கலேட்டு(IV) 350 °செல்சியசு வெப்பநிலையில் சிதைவடைந்து, பொட்டாசியம் அறுபுளோரோநிக்கலேட்டு(III), நிக்கல்(II) புளோரைடு மற்றும் புளோரின் ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது.[2][3]
- 3 K2NiF6 ---->2 K3NiF6 + NiF2 + 2 F2
பொட்டாசியம் அறுபுளோரோநிக்கலேட்டு(IV) ஒரு வலிமையான ஆக்சிசனேற்றியாகும். இது குளோரின் பெண்டாபுளோரைடு மற்றும் புரோமின் பெண்டாபுளோரைடை முறையே ClF+6 மற்றும் BrF+6 ஆக மாற்றும்:[4]
- K2NiF6 + 5 AsF5 + XF5---> XF6AsF6 + Ni(AsF6)2 + 2KAsF6
- ( X = Cl அல்லது Br , -60 °செல்சியசு).
பொட்டாசியம் அறுபுளோரோநிக்கலேட்டு(IV) அதிக வெப்பநிலையில் சிதைவடைந்து புளோரின் வாயுவை வெளியிடுகிறது; டெர்பியம்(IV) புளோரைடைப் போலவே, வெளியேற்றப்படும் புளோரின் வழக்கமான ஈரணுவாக அல்லாமல் முதன்மையாக ஓரணுவாக உள்ளது.[5]
K2PtCl6 மற்றும் Mg2FeH6 சேர்மங்களுக்குக் காணப்படும் கட்டமைப்பை இச்சேர்மமும் ஏற்றுக்கொள்கிறது.[6]
மேற்கோள்கள்
[தொகு]- ↑ "Potassium Hexafluoronickelate(IV)". American Elements. Retrieved December 19, 2018.
- ↑ (in Chinese)张青莲. 《无机化学丛书》第九卷：锰分族、铁系、铂系. 北京: 科学出版社. pp. P333. ISBN 7-03-002238-6.
- ↑ Stein, Lawrence; Neil, John M.; Alms, Gregory R. (November 1969). "Properties of potassium hexafluoronickelates(III) and -(IV). Absorption spectra of nickel(III) and -(IV) in hydrogen fluoride solutions" (in en). Inorganic Chemistry 8 (11): 2472–2476. doi:10.1021/ic50081a045. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0020-1669. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic50081a045.
- ↑ Schroer, Thorsten; Christe, Karl O. (2001). "Novel Synthesis of ClF6+ and BrF6+ Salts". Inorganic Chemistry 40 (10): 2415–9. doi:10.1021/ic001024. பப்மெட்:11327921.
- ↑ Rau, J. V.; Chilingarov, N. S.; Leskiv, M. S.; Sukhoverkhov, V. F.; Rossi Albertini, V.; Sidorov, L. N. (August 2001). "Transition and rare earth metal fluorides as thermal sources of atomic and molecular fluorine". Le Journal de Physique IV 11 (PR3): Pr3–109–Pr3-113. doi:10.1051/jp4:2001314.
- ↑ Taylor, J. C. "A comparison of profile decomposition and Rietveld methods for structurtal refinement with powder diffraction data" Zeitschrift für Kristallographie 1987, volume 181, p151-160.