தாண்டலம்(III) குளோரைடு

தாண்டலம்(III) குளோரைடு
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் தாண்டலம் டிரைகுளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13569-67-0
ChemSpider	75412
EC number	236-988-7
	InChI InChI=1S/3ClH.Ta/h3*1H;/q;;;+3/p-3; Key: UDKRLEXYBPHRQF-UHFFFAOYSA-K;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	83582
	SMILES Cl[Ta](Cl)Cl;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Cl3Ta
வாய்ப்பாட்டு எடை	287.30 g·mol−1
தோற்றம்	கரும் பச்சை
உருகுநிலை	440 °C (824 °F; 713 K) சிதைவடையும்
நீரில் கரைதிறன்	ஆம்
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	தாண்டலம்(III) புரோமைடு; தாண்டலம்(III) அயோடைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	நையோபியம்(III) குளோரைடு
	வேறுவிதமாகக் கொடுக்கப்பட்டிருந்தாலன்றி; தரவுகள் பொருள்களின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில்; (25 °C [77 °F], 100 kPa) கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. தகவல்பெட்டி மேற்கோள்கள்

தாண்டலம்(III) குளோரைடு (Tantalum(III) chloride) என்பது TaCl₃ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மம் ஆகும். தாண்டலம் குளோரைடு என்ற பெயராலும் இச்சேர்மம் அறியப்படுகிறது. விகிதவியலுக்கு ஒவ்வா விகிதங்களில் குளோரின் இச்சேர்மத்தில் TaCl_2.9 முதல் TaCl_3.1 சேர்ந்துள்ளது.^[2] [Ta₆Cl₁₈]⁴⁻ மற்றும் [Ta₆Cl₁₄](H₂O)₄ ஆகியவை Ta(III) குளோரைடு கொண்ட எதி மின்னயனி மற்றும் நடுநிலை கொத்து சேர்மங்களாகும்.^[3]

தயாரிப்பு

தாண்டலம்(V) குளோரைடை தாண்டலம் உலோகத்துடன் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் குறைத்தல் வினை நிகழ்ந்து தாண்டலம்(III) குளோரைடு உருவாகிறது. தாண்டலம்(III) குளோரைடை 305 ° செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கி, ஆவியை 600° செல்சியசு வெப்பநிலையிலுள்ள தாண்டலம் தகட்டின் மீது செலுத்தி 365 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் ஒடுக்கவினைக்கு உட்படுத்தினால் தாண்டலம்(III) குளோரைடு உருவாகும். ஒடுக்கப் பகுதி மிக அதிக வெப்பநிலையில் வைக்கப்பட்டால், அதற்குப் பதிலாக TaCl_2.5 படிகமாகும்.^[5]

TaCl₄ சேர்மத்தை வெப்பச் சிதைவுக்கு உட்படுத்துவதன் மூலமும், ஆவியாகும் TaCl₅ சேர்மத்தை அகற்றுவதன் மூலமும் தாண்டலம்(III) குளோரைடு சேர்மத்தைத் தயாரிக்கலாம். TaCl3 ஐ விட்டுவிட்டு TaCl5 சேற்மத்தை ஆவியாக்கினால் TaCl₃ சேர்மம் கிடைக்கும்.^[6]

எத்திலீன் முன்னிலையில் 1,4-இருசிலில்-வளையயெக்சாடையீனுடன் TaCl₅ சேர்மத்தின் தொலுயீன் கரைசலைச் சேர்த்து "உப்பு இல்லாத குறைப்பு" வினைக்கு உட்படுத்தினால் TaCl₃ சேர்மத்தின் அணைவுச் சேர்மம் உருவாகிறது:^[7]

TaCl₅ + C₆H₆(SiMe₃)₂ -> TaCl₃ + C₆H₆ + 2 Me₃SiCl

பண்புகள்

500 °செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு TaCl₃ விகிதச்சமமற்றை விகிதத்தில் சிதைந்து TaCl₅ சேற்மத்தைக் கொடுக்கிறது.^[6] தாண்டலம்(III) குளோரைடு அறை வெப்பநிலை நீரில் கரையாது. நீர்த்த அமிலத்திலும் கரையாது. ஆனால் கொதிக்கும் நீரில் கரையும். நீல-பச்சை நிறக் கரைசல் உருவாகும்.^[6]

ஒருங்கிணைவுச் சேர்மங்கள்

ஓர் ஒருமம் அல்லது இருமமாக சில ஈந்தணைவிகளுடன் சேர்ந்து தாண்டலம்(III) குளோரைடு ஒருங்கிணைவுச் சேர்மங்களை உருவாக்கும்.

Ta(=C-CMe3)(PMe3)2Cl3, [TaCl3(P(CH2C6H5)3THF]2μ-N2 மற்றும் [TaCl3THF2]2μ-N2 (இருநைட்ரசன் ஒருங்கிணைவுச் சேர்மங்கள்) ஆகியவை சில ஒருங்கிணைவுச் சேர்மங்களாகும். ^[8]

ஓர் இருமமாக ஒருங்கிணைவுச் சேர்மங்களில் Ta₂Cl₆(SC₄H₈)3 (SC₄H₈=டெட்ரா ஐதரோ தையோபீன்) ஆகும். Ta₂Cl₆(SMe₂)₃, Ta₂Cl₆(தயேன்)₃ மற்றும் Ta₂Cl₆(தயோலேன்)₃ ஆகியவை இரண்டு தாண்டலம் அணுக்களுக்கும், பாலம் அமைத்துள்ள இரண்டு குளோரைடுகள் மற்றும் பாலம் அமைத்துள்ள ஈந்தணைவி ஆகியவற்றிற்கும் இடையே இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளன.^[7]

மேற்கோள்கள்

↑ Haynes, William M. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (in ஆங்கிலம்) (97 ed.). CRC Press. pp. 4–97. ISBN 978-1-4987-5429-3.
↑ Cotton, F Albert; Wilkinson, Geoffrey (1966). Advanced Inorganic Chemistry A Comprehensive Text. John Wiley. p. 927.
↑ Duraisamy, Thirumalai; Hay, Daniel N. T.; Messerle, Louis (2014). "Octahedral Hexatantalum Halide Clusters". Inorganic Syntheses: Volume 36. Vol. 36. pp. 1–8. doi:10.1002/9781118744994.ch1. ISBN 9781118744994.
↑ Thaxton, C. B.; Jacobson, R. A. (1971). "The Crystal Structure of H₂(Ta₆Cl₁₈)(H₂O)₆". Inorganic Chemistry 10 (7): 1460–1463. doi:10.1021/ic50101a029.
↑ Gutmann, Viktor (2012). Halogen Chemistry (in ஆங்கிலம்). Elsevier. p. 158. ISBN 978-0-323-14847-4.
1 2 3 Remy, Heinrich (1963). Treatise on Inorganic Chemistry: Sub-groups of the periodic table and general topics (in ஆங்கிலம்). Elsevier Publishing Company. p. 115.
1 2 Tsurugi, Hayato; Mashima, Kazushi (2019). "Salt-Free Reduction of Transition Metal Complexes by Bis(trimethylsilyl)cyclohexadiene, -dihydropyrazine, and -4,4′-bipyridinylidene Derivatives". Accounts of Chemical Research 52 (3): 769–779. doi:10.1021/acs.accounts.8b00638. பப்மெட்:30794373.
↑ Churchill, Melvyn Rowen.; Wasserman, Harvey J. (1982). "The Ta(μ-N₂)Ta System. 2. Crystal Structure of [TaC_l3(P(bz)₃)(THF)]₂(μ-N₂).≈0.7CH₂Cl₂. A Binuclear Di-imido Complex of Octahedral Tantalum(V)". Inorganic Chemistry 21 (1): 218–222. doi:10.1021/ic00131a040.

[1] Haynes, William M. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (in ஆங்கிலம்) (97 ed.). CRC Press. pp. 4–97. ISBN 978-1-4987-5429-3.

[2] Cotton, F Albert; Wilkinson, Geoffrey (1966). Advanced Inorganic Chemistry A Comprehensive Text. John Wiley. p. 927.

[3] Duraisamy, Thirumalai; Hay, Daniel N. T.; Messerle, Louis (2014). "Octahedral Hexatantalum Halide Clusters". Inorganic Syntheses: Volume 36. Vol. 36. pp. 1–8. doi:10.1002/9781118744994.ch1. ISBN 9781118744994.

[4] Thaxton, C. B.; Jacobson, R. A. (1971). "The Crystal Structure of H₂(Ta₆Cl₁₈)(H₂O)₆". Inorganic Chemistry 10 (7): 1460–1463. doi:10.1021/ic50101a029.

[5] Gutmann, Viktor (2012). Halogen Chemistry (in ஆங்கிலம்). Elsevier. p. 158. ISBN 978-0-323-14847-4.

[rem-6] 1 2 3 Remy, Heinrich (1963). Treatise on Inorganic Chemistry: Sub-groups of the periodic table and general topics (in ஆங்கிலம்). Elsevier Publishing Company. p. 115.

[Mashima-7] 1 2 Tsurugi, Hayato; Mashima, Kazushi (2019). "Salt-Free Reduction of Transition Metal Complexes by Bis(trimethylsilyl)cyclohexadiene, -dihydropyrazine, and -4,4′-bipyridinylidene Derivatives". Accounts of Chemical Research 52 (3): 769–779. doi:10.1021/acs.accounts.8b00638. பப்மெட்:30794373.

[8] Churchill, Melvyn Rowen.; Wasserman, Harvey J. (1982). "The Ta(μ-N₂)Ta System. 2. Crystal Structure of [TaC_l3(P(bz)₃)(THF)]₂(μ-N₂).≈0.7CH₂Cl₂. A Binuclear Di-imido Complex of Octahedral Tantalum(V)". Inorganic Chemistry 21 (1): 218–222. doi:10.1021/ic00131a040.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]