உள்ளடக்கத்துக்குச் செல்

டைதயோனிக் அமிலம்

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிப்பீடியாவில் இருந்து.
டைதயோனிக் அமிலம்
டைதயோனிக் அமிலத்தின் பந்து குச்சி மாதிரி
பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்
டைதயோனிக் அமிலம் [1]
வேறு பெயர்கள்
ஐப்போசல்பியூரிக் அமிலம்
இனங்காட்டிகள்
14970-71-9 N
ChEBI CHEBI:29208 Y
ChemSpider 25128 Y
InChI
  • InChI=1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6) Y
    Key: RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-N Y
  • InChI=1/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)
    Key: RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYAM
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
பப்கெம் 26985
  • O=S(=O)(O)S(=O)(=O)O
பண்புகள்
H2S2O6
வாய்ப்பாட்டு எடை 162.14 கி மோல்−1
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
| colspan=2 |  N verify (இதுY/N?)

டைதயோனிக் அமிலம் (Dithionic acid) என்பது H2S2O6 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு வேதியியல் சேர்மமாகும். இச்சேர்மம் கரைசலாக மட்டுமே அறியப்படுகிறது [2].

உப்புகள்

[தொகு]

டைதயோனிக் அமிலம் இரட்டைப் புரோட்டான் வழங்கியாகும். இதனால் உருவாகும் உப்புகள் டைதயோனேட்டுகள் எனப்படுகின்றன. ஒரு புரோட்டான் இழந்து உருவாகும் அமில உப்புகள் ஏதும் அறியப்படவில்லை. டைதயோனேட்டு உப்புகள் அனைத்தும் நீரில் நன்கு கரைகின்றன [2]. இவ்வகை உப்புகள் மிதமான ஆக்சிசனேற்றிகளாகவும் மிதமான ஒடுக்கிகளாகவும் செயல்படுகின்றன. டைதயோனேட்டு அயனி ஈத்தேன் போன்ற வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. ஆனால் இரண்டு SO3 குழுக்கள் கிட்டத்தட்ட மற்றைக்கப்பட்ட இணக்கத்தையே ஏற்றுள்ளன. S—S பிணைப்புகள் 2.15 Å நீளம் கொண்டுள்ளன. S—O பிணைப்புகள் 1.43 Å.நீளத்துடன் குறைவான நீளம் கொண்டுள்ளன.

தயாரிப்பு

[தொகு]

ஒரு சல்பைட்டை ஆக்சிசனேற்றம் செய்வதன் மூலமாக டைதயோனேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது. (அதாவது +4 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலையிலிருந்து அவை +5 ஆக்சிசனேற்ற நிலைக்கு மாறுகின்றன) ஆனால் கந்தக டை ஆக்சைடின் குளிர்ந்த நீர்த்த கரைசலை மாங்கனீசு டை ஆக்சைடுடன் சேர்த்து ஆக்சிசனேற்றம் செய்து பேரளவில் டைதயோனேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது.

2MnO2 + 3SO2 → MnS2O6 + MnSO4

உருவாகும் மாங்கனீசு டைதயோனேட்டு கரைசல் பின்னர் இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினை மூலம் டைதயோனேட்டு உப்புகளாக மாற்றப்படுகின்றன.

Ba2+(aq) + MnS2O6(aq) + MnSO4(aq) → BaSO4(s)↓ + BaS2O6•2H2O(aq)

பேரியம் டைதயோனேட்டு கரைசலுடன் கந்தக அமிலத்தைச் சேர்த்து சூடுபடுத்துவதால் அடர்த்தியான டைதயோனிக் அமிலக் கரைசல் கிடைக்கிறது:

BaS2O6(aq) + H2SO4(aq) → H2S2O6(aq) + BaSO4(s)↓

மேற்கோள்கள்

[தொகு]
  1. RedBookRef|page=130
  2. 2.0 2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419. pp. 715-716
"https://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=டைதயோனிக்_அமிலம்&oldid=3002754" இலிருந்து மீள்விக்கப்பட்டது