சீரியம்(IV) ஐதராக்சைடு

சீரியம்(IV) ஐதராக்சைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் சீரியம்(4+);டெட்ரா ஐதராக்சைடு
	வேறு பெயர்கள் சீரிக் ஐதராக்சைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	12014-56-1
ChemSpider	21171175
EC number	234-599-7
	InChI InChI=1S/Ce.4H2O/h;4*1H2/q+4;;;;/p-4; Key: WTVAYLQYAWAHAX-UHFFFAOYSA-J;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	10219931
	SMILES [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Ce+4];
UNII	20GT4M7CWG
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Ce(OH)4
தோற்றம்	அடர் மஞ்சள் திண்மம்
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	இலந்தனம் ஐதராக்சைடு; பிரசியோடைமியம் ஐதராக்சைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	Infobox references

சீரியம்(IV) ஐதராக்சைடு (Cerium(IV) hydroxide) என்பது Ce(OH)₄ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். சீரிக் ஐதராக்சைடு என்ற பெயராலும் இச்சேர்மம் அழைக்கப்படுகிறது. மஞ்சள் நிறத்தில் தூளாகக் காணப்படும் சீரியம்(IV) ஐதராக்சைடு தண்ணீரில் கரையாது. ஆனால் செறிவூட்டப்பட்ட அடர் அமிலங்களில் கரையும்.^[1]

தயாரிப்பு முறை[தொகு]

சீரியம்(III) கார்பனேட்டை அசிட்டிக் அமிலத்துடன் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்து தொடர்ந்து இவ்வினைக்கலவை ஐதரசன் பெராக்சைடு உதவியால் ஆக்சிசனேற்றம் செய்யப்படுகிறது. பின்வரும் வினைகள் நிகழ்கின்றன:^[2]

Ce₂(CO₃)₃ + 6 CH₃COOH → 2 Ce(CH₃COO)₃ + 3 CO₂↑ + 3 H₂O

2 Ce(CH₃COO)₃ + 3 H₂O₂ + 4 H₂O → 2 Ce(OH)₃(OOH) + 6 CH₃COOH

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

2 Ce(OH)₃(OOH) → 2 Ce(OH)₄↓ + O₂↑.

நிகர வினை：

Ce₂(CO₃)₃ + 6 CH₃COOH + 3 H₂O₂ + 6 NaOH —^{343 K}→ 2 Ce(OH)₄ + 6 CH₃COONa + O₂↑ + 3 CO₂↑ + 5 H₂O

சீரியம்(III) நைட்ரேட்டை மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தினாலும் இதேபோன்ற வினையே நிகழ்கிறது:^[3]

2 Ce(NO₃)₃ + 3 H₂O₂ + 6 NH₃·H₂O → 2 Ce(OH)₃(OOH)↓ + 6 NH₄NO₃ + 2 H₂O

Ce(OH)₃(OOH) —^Δ→ 2 Ce(OH)₄↓ + O₂↑

Ce⁴⁺ கரைசலில் சோடியம் ஐதராக்சைடு அல்லது அம்மோனியம் ஐதராக்சைடு கரைசலைச் சேர்ப்பதன் மூலமும் சீரியம்(IV) ஐதராக்சைடு தயாரிக்கலாம். CeO2·xH2O, (x = 0.5–2) என ஒரு நீரேற்றாக விவரிக்கப்படும் ஊன்பசைக்குரிய வீழ்படிவாக இது பெறப்படுகிறது. NaOH இல் கரையாத Ce⁴⁺ உப்பைக் கொதிக்க வைப்பதால் சிறுமணிகளாக Ce(OH)₄ கிடைக்கிறது.^[1]

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ ^1.0 ^1.1 Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. பக். 104. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1-43-981461-1.
↑ 钟学明,邓安民,舒红英等. 氢氧化铈合成的新方法. 过程工程学报. 2005.2. 5(1):74-77
↑ 李月红，李树胜，方中心. 高纯氢氧化铈生产工艺研究. 无机盐工业. 2011.9. 43(9): 40-42

[Perry-1] 1.0 ^1.1 Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. பக். 104. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1-43-981461-1.

[2] 钟学明,邓安民,舒红英等. 氢氧化铈合成的新方法. 过程工程学报. 2005.2. 5(1):74-77

[3] 李月红，李树胜，方中心. 高纯氢氧化铈生产工艺研究. 无机盐工业. 2011.9. 43(9): 40-42

[1]

[2]

[3]